溶液的质量分数经典讲解(含答案)

一、溶质质量分数的表示

【实验9-5】在三支试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1 g 、2 g 无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。

试管 编号

溶液颜色

溶剂质量/g

溶质质量/g

溶液质量/g

溶质与溶液的质量比

溶液浓稀

1

淡蓝

色

10

0.5

10.5

1∶21

较稀

2 蓝色 10

1

11

1∶11

较浓

3

深蓝

色

10

1.5

11.5

1∶7.7

更浓

结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。

②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。 ③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。

对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。

表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。 1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.表达式：%100⨯=溶液质量

溶质质量

溶质的质量分数

溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.说明：

（1）溶质的质量分数一般用百分数表示。

（2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如：

溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

状元笔记

在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：

（1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。

（2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。

（4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：

m=ρ×V，即质量=密度×体积。

（5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：

【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）

A. 100 g水中溶解了10 g食盐

B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐

C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液

D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液

解析：“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。

答案：A

【示例】500 g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；若从中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶质的质量分数为_________。

解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500 g×10%＝50 g，溶剂质量为500 g-50

g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。

答案

50 450 25 225 10%

二、溶液的稀释

使溶液的溶质质量分数减小的方法有：①加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。②加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。

溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。

溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）

状元笔记

两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。

【示例】将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？

解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。

设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。

则50 g×20%＝200 g×x，解得x＝5%。

需加水的质量为200 g-50 g=150 g

答案 5% 150 g

三、溶液的配制

1.用固体和水配制溶液

如用食盐和水配制50 g 5%的氯化钠溶液。

（1）实验步骤：

①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。

需要氯化钠的质量：50 g×5%=2.5 g

需要水的质量：50 g－2.5 g=47.5 g

需要水的体积：47.5 g÷1 g·cm-3=47.5 mL

②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。

用天平称出2.5 g氯化钠，用50 mL量筒量取47.5 mL水。

③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。

将2.5 g氯化钠和47.5 mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。

状元笔记

在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。求液体体积的公式是：体积=质量÷密度。注意单位的统一。

2.用浓溶液配制稀溶液

如用溶质的质量分数为37%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸，配制50 g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。

（1）实验步骤：

①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。

设需要浓盐酸的质量为x

37%x=50 g×5%

x=6.76 g

则需要水的质量为50 g-6.75 g=43.25 g

浓盐酸的体积为6.76 g÷1.18 g·cm-3≈5.7 mL

水的体积为43.25 g÷1 g·cm-3=43.25 mL≈43.3 mL

②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。

用10 mL的量筒量取5.7 mL 37%的浓盐酸，用50 mL的量筒量取43.3 mL水。

③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。

将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。

3.实验注意的问题