氯化钠的提纯

氯化钠的提纯
目的要求 实验原理 仪器试剂 实验内容 思考题
目的要求
掌握提纯氯化钠的原理和方法
学习溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、 结晶和烘干等基本操作
了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
固体的溶解
可通过研细固体、加热、搅拌的方法加 速固体的溶解。
加热时要盖上表面皿以防止剧烈沸腾和 迸溅，加热后要冲洗表面皿和烧杯内壁。
盐中的SO42- ？ 3.在除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质时，能否 用其 4.他在可提溶纯性过碳程酸中盐，代K＋替在N哪a2一C步O3除？去为？什么？
5.加HCl除去CO32-时，为什么要把溶液的pH值 调
洗涤沉淀与烧杯
转移沉淀
转移溶液
过滤
减压过滤： 利用气压差，加快过滤速度
1. 滤纸必须与布氏漏斗内径大小相等。 2. 布氏漏斗下端斜口朝向支管。 3. 转移溶液与沉淀时必须保证水泵是打开的。 4. 洗涤沉淀时应先关闭水泵，让洗涤液充分与沉淀接
触后再开水泵。 5. 当布氏漏斗下端不滴水时才算抽滤完成。 6. 过滤完成后先拔橡皮管，再关闭水泵。 7. 滤液从抽滤瓶的上口倒出，滤饼（固体）连同滤纸
结晶条件影响析出晶体的颗粒大小
溶液浓度高、溶解度随温度变化大、冷却速 度快、搅拌的情况下析出的晶体颗粒较小。 反之，析出的晶体颗粒较大。
过滤
常压过滤
一贴：滤纸紧贴漏斗
二低： 滤纸低于漏斗，溶液低于滤纸
三靠：
漏斗下端靠烧杯壁，玻璃棒靠三层滤 纸，小烧杯靠玻璃棒
安装装置 准备滤纸 使滤纸与漏斗贴紧
结晶
结晶是提纯固体化合物的常用方法之一。 实验原理：利用被提纯物质与杂质在溶剂中
的溶解度不同来分离杂质。
被提纯物的溶解度小于杂质时： 将被提纯物质的水溶液加热，使溶剂蒸发而得 到被提纯物质的饱和溶液，冷却，溶解度较 小的被提纯物质析出，溶解度较大的杂质留 在溶液中，过滤得到纯净的物质。
源自文库
结晶
被提纯物的溶解度大于杂质时： 将被提纯物质的水溶液加热，使溶剂蒸发而得 到杂质的饱和溶液，冷却，溶解度较小的杂 质析出，过滤，除去杂质。
除Ba2+：
Ba2 CO32 BaCO3
除Ca2+： Ca2 CO32 CaCO3
除Mg2+：2Mg 2 2OH CO32 Mg2 (OH )2 CO3
过量的CO32-用HCl除去 K+通过KCl与NaCl的溶解度差异除去。
仪器试剂
循环水泵、吸滤瓶、布氏漏斗、普通漏斗、烧杯、 蒸 发 皿 、 台 秤 、 滤 纸 、 pH 试 纸 、 NaCl( 粗 ) 、 H2SO4(3mol ·dm-3) 、 NaCO3( 饱 和 溶 液 ） 、 HCl (6mol ·dm-3)、 (NH4)2C2O4 (饱和溶液）、BaCl2 (1mol ·dm-3， 0.2mol ·dm-3) NaOH (6mol ·dm-3) HAc (2mol ·dm-3) 、镁试剂
蒸发浓缩
当溶液很稀而所制备的物质的溶解度又较大 时，为了得到该物质的固体，必须通过加热， 使水分蒸发、溶液浓缩到一定程度时冷却， 方可析出固体。
蒸发浓缩时，若物质对热稳定可用明火直接 加热，否则必须用水浴间接加热。
若物质的溶解度随温度变化较大，可蒸发浓 缩至有晶膜出现为止；否则，应加热到有大 量固体出现为止。
实验内容
为什么加 HCl？
粗盐溶解
为什么pH ＝3～4？
除SO42-
除CO32-
检验Ba2+
小火烘干，不断搅拌
检验SO42-
除Ca2+、 Mg2+、Ba2+
浓缩结晶
抽滤、洗涤、烘干
纯度检验
思考题
1. 在除去Ca2+、Mg2+、SO42-时，为何先加 BaCl2 2. 溶能液否，用然Ca后C再l2代加替Na毒2C性O较3溶大液的？BaCl2来除去食
一同取出。
固体的干燥
自然干燥 适用于在空气中稳定、不分解、不吸潮的固体
加热干燥 适用于熔点高，且遇热不分解的固体 恒温烘箱 红外灯 明火加热 干燥器干燥 易分解、吸潮或升华的固体
实验原理
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性 杂质以及泥沙等不溶性杂质。
除SO42-：
Ba2 SO42 BaSO4