金属钠的性质
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
现象：反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析 出，又有气体逸出的是( ) A.氯化钡溶液 B.硫酸钾溶液 C.氯化铁溶液 D.硝酸铵溶液
根据钠的性质思考以下问题： 1、钠元素在自然界中以什么形态存在? 2、怎样保存金属钠? 3、钠着火以后能否用水来灭？实验室钠着火应如 何处理？
实验现象分析：
现象
（1）浮在水面
（2）熔化成液态小球 （3）在水面无规则游动 （4）发出咝咝的响声 （5）滴入酚酞后溶液变红
分析（或结论）
密度比水小
反应放热，钠的熔点低 反应剧烈，有气体<H2>产生 产生气体，受力不匀 生成了可溶性碱<NaOH>
思考：
如何判断钠和水反应的产物是什么呢？
1、反应后酚酞溶液变红色，说明生成可溶性的碱， 一定是氢氧化钠。 2、用点燃气体的方法可以判断，还可以用氧化还 原的方法判断出生成的气体是氢气。
【总结 】
一、物理性质
状态
颜色
硬度的相对 大小
密度
延展性
固体
银白色
较软
ρ煤油 ＜ ρ 钠 ＜ ρ水
良好
二、化学性质
★
1、钠与氧气反应的化学反应程式： 常温下：4Na + O2 == 2Na2O <白色固体> 加热时：2Na ＋ O2 === Na2O2 <黄色固体>
★
2、钠与氯气反应的化学反应程式：
金属钠的性质
教学目标：
1、了解金属钠的物理性质、化学性质。
2、认识钠是一种活泼金属。 3、了解钠的应用及保存。
金属的世界
铂金钻戒
钢铁材料
黄金钻戒
银 手 镯
铜 天 花 吊 灯
金属钠：
保存在煤油中的金属钠
问题1：钠为什么不直接放置在空气中而是保存在煤油 类物质里呢? 问题2：根据钠的保存，试猜想钠可能具有哪些性质呢？
补充：钠与水反应的实质
钠与水反应的实质是钠与水中的 氢离子发生了反应，置换出了氢气。
拓展· 延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
现象：反应比与水的反应更剧烈 原因：因酸中的H+ 浓度比水中的大，所以钠与 酸溶液反应比水更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观察 并分析结果，推测化学反应方程式。
注意：
同样的反应物，反应条件不同生成的产物就不同
2.钠与水的反应 【实验步骤 】
①用镊子将钠从试剂瓶中取出，用滤纸将表面的煤 油吸干。 ②向烧杯中加入适量的水
③将切好的金属钠投到水中观察现象 ④滴入1-2滴酚酞溶液钠与水反应. 注 意： ① 钠的取用用镊子（钠有强烈的腐蚀性不能用手接触） ② 那块表面煤油要用滤纸吸干 ③ 切割钠在玻璃片上进行 ④钠块不宜太大，绿豆般大小即可，实验中剩余的 钠必须放回原瓶。<钠块太大，反应会很剧烈>
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变 红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸 反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧；④将 两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一 块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中， 两者放出的氢气质量相等。 A．只有①②
wk.baidu.comC．只有②③④
B．只有②③
1、钠能与空气中的氧气反应； 2、钠能与空气中的水反应； ……
实验探究：钠与氧气和水的反应
【实验目的 】
1、学会观察和分析实验现象，揭示物质性质；
2、通过观察，认识钠的颜色、质地、密度、硬度等 物理性质，认识钠与氧气反应和与水反应的现象 和原理。
1、钠与氧气反应 【实验步骤 】
①用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 用小刀切去一端的外皮，观察切面颜色、光泽及新切 开的钠的表面在空气会不会发生变化。
A．钠的熔点低
C．钠的硬度小
B．钠的密度小
D．钠的金属活动性很强
5.金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验 中，下列有关叙述或解释正确的是( B ) A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱 C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠可用手拿出放入原瓶中
6．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( D. )
2Na + Cl2
★
点燃
==
2NaCl <白烟>
3、钠与水反应的化学反应程式：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
现象：浮、熔、游、响、红
1、在烧杯中加入水和没油各五十毫升， 将一小粒金属钠投入水中，可能观察到 的实验现象是（ D ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油层不发生反应 C、钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油与水的交界面处反应并可能上下跳动
(2)U形管中溶液的颜色, 从上到下逐渐由无色变成了红色
说明有 NaOH 生成。 (3)铜丝的变化现象是， 黑色变为红色 说明有 H2 生 成。 (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液中溶质的 质量分数是 【40a/（22a＋23b）】 ×100％。
小结：
1. 2. 3. 钠的物理性质 钠与氧气的反应 钠与水的反应的实 验现象及实验注意 事项
D．①②③④
7. 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如 图装置 (夹持装置省略 ) 。首先在 U形管内加入少量煤油 和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水 ( 含有酚酞 ) ，赶出 空气，一会儿加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象是：
逐渐变小，熔化成银白色的小球，在水和煤油的 界面上下跳动。
三、钠的存在及保存：
1、存在：自然界以化合态的形式存在——很活泼 2、保存：大量密封保存、少量钠保存在煤油中。 3、实验室中Na着火：用干沙土扑灭
3.下列关于钠的叙述中，正确的是( D. ) A.钠在自然界中存在游离态 B.钠是一种灰色的固体 C.钠必须保存在煤油中 D.钠着火时可以用沙土扑灭
4.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程 中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的 是( C.)
②将一小块金属钠放在坩埚中，加热，观察实验现象。
【实验记录】
实验内容 实验现象
很快失去金属 光泽变灰暗
结
论
在空气 中放置
在空气 中加热
与O2反应生成了白色 的Na2O 4Na + O2 == 2Na2O
剧烈燃烧，发出 与O2反应生成了淡黄 黄色火焰，生成 色的的Na2O2 淡黄色固体。 2Na ＋ O2 === Na2O2
2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析 出，又有气体逸出的是( ) A.氯化钡溶液 B.硫酸钾溶液 C.氯化铁溶液 D.硝酸铵溶液
根据钠的性质思考以下问题： 1、钠元素在自然界中以什么形态存在? 2、怎样保存金属钠? 3、钠着火以后能否用水来灭？实验室钠着火应如 何处理？
实验现象分析：
现象
（1）浮在水面
（2）熔化成液态小球 （3）在水面无规则游动 （4）发出咝咝的响声 （5）滴入酚酞后溶液变红
分析（或结论）
密度比水小
反应放热，钠的熔点低 反应剧烈，有气体<H2>产生 产生气体，受力不匀 生成了可溶性碱<NaOH>
思考：
如何判断钠和水反应的产物是什么呢？
1、反应后酚酞溶液变红色，说明生成可溶性的碱， 一定是氢氧化钠。 2、用点燃气体的方法可以判断，还可以用氧化还 原的方法判断出生成的气体是氢气。
【总结 】
一、物理性质
状态
颜色
硬度的相对 大小
密度
延展性
固体
银白色
较软
ρ煤油 ＜ ρ 钠 ＜ ρ水
良好
二、化学性质
★
1、钠与氧气反应的化学反应程式： 常温下：4Na + O2 == 2Na2O <白色固体> 加热时：2Na ＋ O2 === Na2O2 <黄色固体>
★
2、钠与氯气反应的化学反应程式：
金属钠的性质
教学目标：
1、了解金属钠的物理性质、化学性质。
2、认识钠是一种活泼金属。 3、了解钠的应用及保存。
金属的世界
铂金钻戒
钢铁材料
黄金钻戒
银 手 镯
铜 天 花 吊 灯
金属钠：
保存在煤油中的金属钠
问题1：钠为什么不直接放置在空气中而是保存在煤油 类物质里呢? 问题2：根据钠的保存，试猜想钠可能具有哪些性质呢？
补充：钠与水反应的实质
钠与水反应的实质是钠与水中的 氢离子发生了反应，置换出了氢气。
拓展· 延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
现象：反应比与水的反应更剧烈 原因：因酸中的H+ 浓度比水中的大，所以钠与 酸溶液反应比水更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观察 并分析结果，推测化学反应方程式。
注意：
同样的反应物，反应条件不同生成的产物就不同
2.钠与水的反应 【实验步骤 】
①用镊子将钠从试剂瓶中取出，用滤纸将表面的煤 油吸干。 ②向烧杯中加入适量的水
③将切好的金属钠投到水中观察现象 ④滴入1-2滴酚酞溶液钠与水反应. 注 意： ① 钠的取用用镊子（钠有强烈的腐蚀性不能用手接触） ② 那块表面煤油要用滤纸吸干 ③ 切割钠在玻璃片上进行 ④钠块不宜太大，绿豆般大小即可，实验中剩余的 钠必须放回原瓶。<钠块太大，反应会很剧烈>
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变 红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸 反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧；④将 两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一 块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中， 两者放出的氢气质量相等。 A．只有①②
wk.baidu.comC．只有②③④
B．只有②③
1、钠能与空气中的氧气反应； 2、钠能与空气中的水反应； ……
实验探究：钠与氧气和水的反应
【实验目的 】
1、学会观察和分析实验现象，揭示物质性质；
2、通过观察，认识钠的颜色、质地、密度、硬度等 物理性质，认识钠与氧气反应和与水反应的现象 和原理。
1、钠与氧气反应 【实验步骤 】
①用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 用小刀切去一端的外皮，观察切面颜色、光泽及新切 开的钠的表面在空气会不会发生变化。
A．钠的熔点低
C．钠的硬度小
B．钠的密度小
D．钠的金属活动性很强
5.金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验 中，下列有关叙述或解释正确的是( B ) A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱 C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠可用手拿出放入原瓶中
6．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( D. )
2Na + Cl2
★
点燃
==
2NaCl <白烟>
3、钠与水反应的化学反应程式：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
现象：浮、熔、游、响、红
1、在烧杯中加入水和没油各五十毫升， 将一小粒金属钠投入水中，可能观察到 的实验现象是（ D ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油层不发生反应 C、钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油与水的交界面处反应并可能上下跳动
(2)U形管中溶液的颜色, 从上到下逐渐由无色变成了红色
说明有 NaOH 生成。 (3)铜丝的变化现象是， 黑色变为红色 说明有 H2 生 成。 (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液中溶质的 质量分数是 【40a/（22a＋23b）】 ×100％。
小结：
1. 2. 3. 钠的物理性质 钠与氧气的反应 钠与水的反应的实 验现象及实验注意 事项
D．①②③④
7. 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如 图装置 (夹持装置省略 ) 。首先在 U形管内加入少量煤油 和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水 ( 含有酚酞 ) ，赶出 空气，一会儿加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象是：
逐渐变小，熔化成银白色的小球，在水和煤油的 界面上下跳动。
三、钠的存在及保存：
1、存在：自然界以化合态的形式存在——很活泼 2、保存：大量密封保存、少量钠保存在煤油中。 3、实验室中Na着火：用干沙土扑灭
3.下列关于钠的叙述中，正确的是( D. ) A.钠在自然界中存在游离态 B.钠是一种灰色的固体 C.钠必须保存在煤油中 D.钠着火时可以用沙土扑灭
4.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程 中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的 是( C.)
②将一小块金属钠放在坩埚中，加热，观察实验现象。
【实验记录】
实验内容 实验现象
很快失去金属 光泽变灰暗
结
论
在空气 中放置
在空气 中加热
与O2反应生成了白色 的Na2O 4Na + O2 == 2Na2O
剧烈燃烧，发出 与O2反应生成了淡黄 黄色火焰，生成 色的的Na2O2 淡黄色固体。 2Na ＋ O2 === Na2O2