高三理科综合化学试题

2015届高三理科综合化学试题

选择题部分

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．下列说法正确的是

A．海水中碘的总藏量很大，目前工业上直接由海水提取碘

B．乙二醇主要用来生产聚酯纤维，也可用作汽车防冻剂

C．煤的气化和液化主要是物理变化，石油的裂化是化学变化

D．卤代烃是有机合成的重要基础原料，由于其在环境中不稳定，易被降解，目前常用于合成有机农药

8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是

A．该混盐与稀硫酸反应产生3 mol S时转移4N A个电子

B．向该混盐中加入过量稀H2SO4溶液有SO2气体产生

C．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀

D．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋6

9．右下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是

A．a、c区间内，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)

可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点

C．因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶

液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大

D．若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶

液的滴定终点，则测定结果偏低

10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt有感光性，不溶于水，不溶于稀硝酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

11．有研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，

奥司他韦分子式为C16H28N2O4·H3PO4，分子结构

如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是

A．只含极性键，易溶于水，其水溶液呈弱酸性

B．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团

C．可以发生加成、取代、氧化反应

D．1mol 该物质最多能与3mol NaOH反应

12．下列与实验目的相关的实验设计合理的是

A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，以检验气体中含有乙烯

B．向加有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，以证实Na2CO3溶液中CO32－离子水解的平衡存在。

C ．已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在如下图注射器中，存在NO 2与N 2O 4的混合物，气体呈棕色，保持温度不变，将注射器的针筒慢慢往外拉，从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深，以证实压强对2NO 2N 2O 4平衡的影响。

D ．淀粉溶液和稀H 2SO 4混合加热，加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，以检验淀粉水解产物有还原性。

13．为确定某溶液中是否有Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Cl －、NO 3－、CO 32－、SO 32－

、

AlO 2－

的存在，进行了一系列实验，以下是部分实验及分析：

定性实验：用KSCN 检验是否有Fe 3+

定量实验：取一定量溶液逐滴加入2mol/L 的NaOH 溶液，将实验结果以坐标图表示如下：

实验分析：

①若定性检验有Fe 3+，阴离子应先用Ag ＋检验是否有Cl －，若无Cl －

，阴离子无需再检验； ②溶液中一定有Al 3+、NH 4+

③若定性检验确定有Fe 3+，溶液中可能Mg 2+和Cu 2+都没有 ④若定性检验确定无Fe 3+，溶液中一定Mg 2+和Cu 2+都有 以上分析正确的是

A ．①

B ．①②

C ．①②③

D ．①②③④

非选择题部分

26．（14分）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。例如：NH 3、N 2H 4、N 3H 5、N 4H 6……。

（1）写出该系列氢化物的通式： 。

（2）上述系列第6号物质的同分异构体有多种，其中一氯代物有三种的结构简式有 。 （3）已知NH 3为一元碱，N 2H 4为二元碱，N 2H 4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N 2H 4·H 2O

N 2H 5++OH －

，试写出N 2H 4的二级电离方程式： 。

（4）25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数取K b ＝2×10－5 mol·L －

1，可用氨水吸收NO 2生成NH 4NO 3。将x mol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加y L 氨

水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_______ mol·L －

1。

（5）在碱性介质中，用N 2H 4与NO 2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极

沉淀的质量(g) V NaOH (mL) 100 200 300 400 500 8 12 16 20 18.5 450 顶端方向观察

垂直方向观察