新【人教版材】氯及其化合物课件分析

2.在这里，不仅有四通八达的交通网 络、美 轮美奂 的摩天 大楼、 令人咋 舌的财 富神话 、繁忙 紧张的 生活节 奏、层 出不穷 的竞争 机会、 丰富多 彩的文 娱生活 ，而且 生活于 其中的 人们能 够分享 财富的 盛宴、 发展的 成果， 能够编 织梦想 、追求 理想， 能够开 阔眼界 、增长 见识， 能够施 展才华 、实现 自我。
气味的气体
英国化学家戴维 1 81 0年确认这种气体为氯气
四、结构：
+17 2 8 7
容易得到电子而形成Cl-， 表现为典型的非金属性 ， 具有强氧化性
五、物理性质
黄绿色，有刺激性气味的 有毒气体，易液化（SO2、 NH3也易液化），密度比 空气大，能溶于水（1体积 水约溶解2体积氯气），但 在饱和食盐水中溶解度很 小，所以可以用排饱和食 盐水的方法或向上排空气 法收集氯气
（二）氯气的实验室制法
一、制备：
1、原理：用强氧化剂（MnO2、KMnO4、KClO3、
K2Cr2O7）氧化浓盐酸 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
3.另一方面，城市是可怜的。它远离 了自然 ，侵害 了人心 ，异化 了人性 。我们 的不少 城市， 不仅没 能把物 质成果 转化成 让人们 快乐、 幸福的 动力， 反而把 人们变 成了追 逐名利 的工具 。至少 目前， 在很多 城市里 ，绿色 消失了 ，纯净 的水源 消失了 ，清新 的空气 消失了 ，安全 的食品 消失了 ，人与 自然的 和谐共 处成了 遥远的 神话， 人与人 的
（利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉、漂粉精）
漂白原理：漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸 性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO-+H+=HClO（工业漂白） Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2ClO-+Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（家用漂白、消毒）
5.如今的城里人，很少享受到夜的黑 与美。 其实， 我心里 也明白 ，城乡 各有其 美。所 以，久 居乡村 的人们 向往城 市的繁 华，久 居城市 的人们 向往田 园的恬 静。二 者的主 要区别 在于： 城市生 贪欲， 田园守 天心。 贪欲破 坏自然 ，让人 浮躁， 使人隔 阂，虽 富贵而 不能心 安；天 心带来 和谐， 让人心 静，使 人互信 ，顺应 环境总 能让人 快乐。
注：不同含量的Cl2与FeBr2反应的离子方 程式：Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br1、Cl2少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2、Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
3、Cl2与FeBr21:1反应： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
（三）氯离子的检验
某溶液稀 硝 酸无变化 硝 酸 银白色沉淀
涉及到的反应：Ag++Cl-=AgCl↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+= 2Ag++CO2↑+H2O
1.一方面，城市是可爱的。它创造了 现代文 明，并 耀武扬 威地显 摆着现 代文明 的物质 成果， 引诱着 人们集 聚其中 。
④新的自来水消毒剂：ClO2、臭氧等 ⑤次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
4、与碱反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
（利用此反应，可吸收尾气中的Cl2，也可Leabharlann Baidu取以NaClO为有效成分的漂白液）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全
3、验满方法：
①将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试 纸立即变蓝，则证明集满
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近的Cl2瓶口，观察试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满
4、实验步骤：验漏→装药→固定→加热→收集 5、氯气的工业制法：
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
③次氯酸：化学性质：
1、弱酸性：比碳酸弱
2、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑
3、强氧化性：有漂白性、有杀菌、消毒作用
注：①实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常 将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存
②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小
③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与 水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的 HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）
纯净物 Cl2 黄绿色
混合物
Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl–、ClO-、OH-（少量）
淡黄绿色
混合物
H2O、H+、Cl–、 OH-（少量）
无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性
酸性
注：1、氯水与还原性离子反应时一般是Cl2表现氧化性，不考虑HClO
2、氯水用于漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（海水提溴）
Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2（用湿润的KI淀粉试纸检验 Cl2）
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （用氨水检验氯气管道是否漏气）
注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应
2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
第二节 氯及其化合物
（一）氯气的性质
一、存在：
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了 以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中， 还存在于陆地的盐湖和盐矿中
二、用途：
制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品
三、发现过程：
瑞典化学家舍勒 1 8世 纪 7 0年 代 软一锰种矿黄+绿浓色盐、酸有混刺合激产性生
信任成了黄牙小儿的天真妄想。
4.浊雾笼罩下的财富不夜城，不仅侵 蚀了星 星的亮 光，而 且泯灭 了心灵 的光芒 ，使我 们的眼 睛近视 、散光 且老花 ，失去 了辨别 真伪、 美丑、 善恶的 天然能 力，使 我们的 心迷茫 且苦闷 。生活 在城市 ，我们 几乎忘 了：夜 ，本该 是黑的 ，本该 是有星 星的， 本该是 安静的 ，本该 带着人 们心安 理得地 歇息的 。
6.铜山湖远离城市，所以，能够本分 地、无 欲无求 地、自 然而然 地进行 着四季 轮回、 昼夜更 替，春 绿夏艳 秋静冬 安，白 天张扬 着活力 ，夜晚 安守着 宁静。 她，不 近人亦 不远人 ，不为 秋愁亦 不为春 喜，只 顺其自 然地存 在着， 任人亲 疏。
7.记得《易．系辞上》说过这样的话 ：圣人 与天地 相似， 所以不 违背自 然规律 ；知道 周围万 物而以 其道成 就天下 ，所以 不会有 过失； 乐天知 命，没 有忧愁 ；安于 所居之 地，敦 厚而施 行仁德 ，所以 能爱。
③漂白粉、漂粉精、漂白液既可作漂白棉、麻、 纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂
5、与还原性物质反应
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（除去FeCl3 中的FeCl2
）
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
②NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在条件下，也有一定的 漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧化I-、S2-、 SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子都不能大 量共存
六、化学性质
1、与金属单质反应：
2Na+Cl2 2NaCl（剧烈燃烧，产生白烟）
2Fe+3Cl2
（棕褐色烟，干燥的氯气与铁不反 2FeCl3 应，可以用钢瓶储存干燥的液氯
）
Cu+Cl2 CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟）
2、与非金属单质反应：
Cl2+H2=光=照或=点=燃 2HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成，在点燃条件 下的反应可用于制盐酸，点燃前必须验纯；光照条件下易 发生爆炸）
3Cl2+2P 2PCl3（Cl2不足，有白雾）
5Cl2+2P 2PCl5 （Cl2过量，白烟）
3、与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl–+HClO
①氯水：氯气的水溶液，氯水中因含有氯气而呈现浅黄绿色 ②液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 微粒 颜色