氯及其化合物

题签例题
【08山东】制备并收集H2的装置 e 和制备并收
集干燥、纯净Cl2的装置
d
液差法 长颈漏斗
液差法检验装置气密性
• 适用于长颈漏斗 • ①关闭玻璃活塞，由长颈漏斗向大试管
中注入水 • ②至漏斗内液面高于试管内液面 • ③一段时间后，液面不下降 • ④说明气密性良好
判断：将1molCl2通入足量的水中，转移的电子 数为NA个。 可逆反应，转移电子数小于NA个
② HClO的三大性质？（两弱一强） 弱酸性、弱稳定性、强氧化性（漂白作用）
【思考】已知酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-，怎样增大氯水中的c(HClO)?
①通入Cl2 ②加入CaCO3 ③加固体NaClO ④加固体NaHCO3 ⑤加固体CH3COONa 丛书P143例1（6）（7）（8）（9） ③氯水中存在哪些平衡体系？（可逆） 丛书P142表格 注意：实验室配药品一般不用自来水。
• 例题：
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红 棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
方程式默写
1. Cl2与H2SO3溶液的反应离子方程式 2. Cl2与过量NH3混合的化学方程式和现象？ 3. 少量Cl2通入FeBr2溶液中（离） 4. 少量Cl2通入FeI2溶液中（离） 还原性顺序：SO2 > I- > Fe2+ > Br5.84消毒液和漂白粉的制备方法？（化）
有的微粒。 5、氯气的实验室制法（原理、装置、净化、
收集、尾气处理、验满）丛书P142
1. Cl2与金属非金属单质的反应教材P14、P15
单质
烟或雾
产物水溶液的颜色
Fe
红棕色烟
棕黄色
Cu
棕黄色烟
蓝色
Na 黄色火焰、白烟
无色
H2 苍白色火焰、白雾
P
白色烟雾
无色 ——
2. Cl2通入水中（教材P15） ① 电子转移？氧化剂？还原剂？氧产？还产？
6.漂白粉的有效成分和漂白原理？（化）
7.漂白粉的失效过程？（化）
二、Cl2的制备（丛书P142）
1. Cl2的工业制法（氯碱工业） 2. Cl2的实验室制法
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑+2H2O ~ 2e-
① 电子转移？氧化剂？还原剂？氧产？还产？
② 浓盐酸表现的性质？ 还原性、酸性 ③ 补充三个实验室制取氯气的方法：
氯及其化合物
-1 0
+1
+3
&#— HClO — HClO2 — HClO3 — HClO4
次氯酸 亚氯酸 氯酸 高氯酸
（ClO-）（ClO2-）（ClO3-）（ClO4-）
高考考点：【全频考点】
1.Cl2、HClO的化学性质及其应用；
2.Cl2的制备；
3.次氯酸盐（漂白粉、84消毒液）的性质和 应用。
3. Cl2通入NaOH溶液（澄清的石灰水）中 ①电子转移？氧化剂？还原剂？氧产？还产？
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ~ e-
②用浓NaOH溶液，加热时发生什么反应？
3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O ~5 e-
5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O Cl-、ClO3-、H+不共存（得到Cl2） I-、IO3-、H+不共存（得到I2） S2-、SO32-、H+不共存（得到S） ③Cl2尾气吸收时能用石灰水吗？ 不能，石灰水即使饱和也很稀，吸收氯气不充分。
成0.1mol Cl2。
1.错 2.错 3.错 4.错 5.对 6.错 7.错
一、Cl2的性质及其应用
结合课本P13—P16回答以下问题： 1、氯元素在自然界的存在形态？ 2、氯气的物理性质有哪些？ 颜色、气味、状态、密度、溶解性、毒性 3、氯气与Fe、Cu、H2、P反应的现象？ 4、氯水中存在哪些平衡体系？写出氯水中含
2KMKMnOn4O+4 +16HHCCll((浓浓))—= —2KCl + 2MnCl2 + KClO3 + HCl(浓) —— 5Cl2↑+ 8H2O
KCNlOa3C+lO6H+CHl(C浓l()浓=) K—C—l + 3Cl2↑+ 3H2O NaClO+ 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑+ H2O
④净化？收集？尾气吸收？验满？ ⑤发生装置的气密性检验方法？
创造封闭体系→制造压强差→现象→结论
微热法（分液漏斗） 关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入到盛有 水的烧杯中， 微热圆底烧瓶底部， 发现导气管口有气泡产生，停止加热一段时间 倒吸一段水柱 （注意：现象缺一不可） 证明该发生装置气密性良好。
方程式默写
1.Cl2分别与Fe、H2反应 2.Cl2与H2O反应
3.Cl2与NaOH反应 4. Cl2通入SO2水溶液中
5. Cl2通入H2S溶液中 6. Cl2与少量NH3混合
7. Cl2的工业制法
8. Cl2的实验室制法
9.漂白粉溶液中分别通入少量CO2和足量CO2
10. CO2与次氯酸钠溶液的反应
玻璃棒靠近，看是否有白烟生成。
9、①漂白粉溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ②漂白粉溶液中通入过量CO2 CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO310、CO2与次氯酸钠溶液的反应（与CO2的量无关） CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-
预习检测
1. Cl2有很强的氧化性，在反应中只做氧化剂 2. 1molCl2与足量铁反应转移3mol电子 3. 过量的铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁。
4. 工业上用石灰水和Cl2制备漂白粉 5. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的不一定是Cl2 6. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后溶
液的红色退去，说明BaCl2溶液具有酸性。 7. 用8.7gMnO2和含0.4molHCl的浓盐酸加热，可生
温馨提示：
①是离子反应的同时书写离子方程式。
②请同学们在方程式积累本上规范书写。
1、与H2：点燃（工业制盐酸）、光照（爆炸） 4、5、6：Cl2做氧化剂（分别得H2SO4、S、N2） 6、3Cl2+2NH3=6HCl+N2， 氨气过量时什么现象？3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 应用：检验氯气管道是否泄漏，用蘸有浓氨水的