氯及其化合物

④净化？收集？尾气吸收？验满？ ⑤发生装置的气密性检验方法？
创造封闭体系→制造压强差→现象→结论
微热法（分液漏斗） 关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入到盛有 水的烧杯中， 微热圆底烧瓶底部， 发现导气管口有气泡产生，停止加热一段时间 倒吸一段水柱 （注意：现象缺一不可） 证明该发生装置气密性良好。
玻璃棒靠近，看是否有白烟生成。
9、①漂白粉溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ②漂白粉溶液中通入过量CO2 CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO310、CO2与次氯酸钠溶液的反应（与CO2的量无关） CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-
方程式默写
1.Cl2分别与Fe、H2反应 2.Cl2与H2O反应
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3.Cl2与NaOH反应 4. Cl2通入SO2水溶液中
5. Cl2通入H2S溶液中 6. Cl2与少量NH3混合
7. Cl2的工业制法
8. Cl2的实验室制法
9.漂白粉溶液中分别通入少量CO2和足量CO2
10. CO2与次氯酸钠溶液的反应
• 例题：
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红 棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
方程式默写
1. Cl2与H2SO3溶液的反应离子方程式 2. Cl2与过量NH3混合的化学方程式和现象？ 3. 少量Cl2通入FeBr2溶液中（离） 4. 少量Cl2通入FeI2溶液中（离） 还原性顺序：SO2 > I- > Fe2+ > Br5.84消毒液和漂白粉的制备方法？（化）
温馨提示：
①是离子反应的同时书写离子方程式。
②请同学们在方程式积累本上规范书写。
1、与H2：点燃（工业制盐酸）、光照（爆炸） 4、5、6：Cl2做氧化剂（分别得H2SO4、S、N2） 6、3Cl2+2NH3=6HCl+N2， 氨气过量时什么现象？3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 应用：检验氯气管道是否泄漏，用蘸有浓氨水的
有的微粒。 5、氯气的实验室制法（原理、装置、净化、
收集、尾气处理、验满）丛书P142
1. Cl2与金属非金属单质的反应教材P14、P15
单质
烟或雾
产物水溶液的颜色
Fe
红棕色烟
棕黄色
Cu
棕黄色烟
蓝色
Na 黄色火焰、白烟
无色
H2 苍白色火焰、白雾
P
白色烟雾
无色 ——
2. Cl2通入水中（教材P15） ① 电子转移？氧化剂？还原剂？氧产？还产？
题签例题
【08山东】制备并收集H2的装置 e 和制备并收
集干燥、纯净Cl2的装置
d
液差法 长颈漏斗
液差法检验装置气密性
• 适用于长颈漏斗 • ①关闭玻璃活塞，由长颈漏斗向大试管
中注入水 • ②至漏斗内液面高于试管内液面 • ③一段时间后，液面不下降 • ④说明气密性良好
3. Cl2通入NaOH溶液（澄清的石灰水）中 ①电子转移？氧化剂？还原剂？氧产？还产？
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ~ e-
②用浓NaOH溶液，加热时发生什么反应？
3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O ~5 e-
5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O Cl-、ClO3-、H+不共存（得到Cl2） I-、IO3-、H+不共存（得到I2） S2-、SO32-、H+不共存（得到S） ③Cl2尾气吸收时能用石灰水吗？ 不能，石灰水即使饱和也很稀，吸收氯气不充分。
氯及其化合物
-1 0
+1
+3
+5
+7
Cl- — Cl2 — HClO — HClO2 — HClO3 — HClO4
次氯酸 亚氯酸 氯酸 高氯酸
（ClO-）（ClO2-）（ClO3-）（ClO4-）
高考考点：【全频考点】
1.Cl2、HClO的化学性质及其应用；
2.Cl2的制备；
3.次氯酸盐（漂白粉、84消毒液）的性质和 应用。
6.漂白粉的有效成分和漂白原理？（化）
7.漂白粉的失效过程？（化）
二、Cl2的制备（丛书P142）
1. Cl2的工业制法（氯碱工业） 2. Cl2的实验室制法
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑+2H2O ~ 2e-
① 电子转移？氧化剂？还原剂？氧产？还产？
② 浓盐酸表现的性质？ 还原性、酸性 ③ 补充三个实验室制取氯气的方法：
预习检测
1. Cl2有很强的氧化性，在反应中只做氧化剂 2. 1molCl2与足量铁反应转移3mol电子 3. 过量的铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁。
4. 工业上用石灰水和Cl2制备漂白粉 5. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的不一定是Cl2 6. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后溶
液的红色退去，说明BaCl2溶液具有酸性。 7. 用8.7gMnO2和含0.4molHCl的浓盐酸加热，可生
成0.1mol Cl2。
1.错 2.错 3.错 4.错 5.对 6.错 7.错
一、Cl2的性质及其应用
结合课本P13—P16回答以下问题： 1、氯元素在自然界的存在形态？ 2、氯气的物理性质有哪些？ 颜色、气味、状态、密度、溶解性、毒性 3、氯气与Fe、Cu、H2、P反应的现象？ 4、氯水中存在哪些平衡体系？写出氯水中含
判断：将1molCl2通入足量的水中，转移的电子 数为NA个。 可逆反应，转移电子数小于NA个
② HClO的三大性质？（两弱一强） 弱酸性、弱稳定性、强氧化性（漂白作用）
【思考】已知酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-，怎样增大氯水中的c(HClO)?
①通入Cl2 ②加入CaCO3 ③加固体NaClO ④加固体NaHCO3 ⑤加固体CH3COONa 丛书P143例1（6）（7）（8）（9） ③氯水中存在哪些平衡体系？（可逆） 丛书P142表格 注意：实验室配药品一般不用自来水。
2KMKMnOn4O+4 +16HHCCll((浓浓))—= —2KCl + 2MnCl2 + KClO3 + HCl(浓) —— 5Cl2↑+ 8H2O
KCNlOa3C+lO6H+CHl(C浓l()浓=) K—C—l + 3Cl2↑+ 3H2O NaClO+ 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑+ H2O