氯及其化合物的转化关系

氯及其化合物的转化关系

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色

成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、

ClO―、极少量的为OH―

H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―

稀盐酸

性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质

与金属钠反应方程式2Na+Cl

2点燃

2NaCl

与金属铁反应方程式2Fe+3Cl

2点燃

2FeCl3

与金属铜反应方程式Cu+Cl

2点燃

CuCl2

与氢气反应方程式H

2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl

与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO

制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O

实验室制法MnO

2＋4HCl（浓）△

MnCl2 +Cl2↑+2H2O

氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl

综合能力测试卷

一．选择题（共28小题）

1．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

2．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）

A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况

B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况

C．a数值等于6

D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol

3．下列说法正确的是（）

①新制氯水的氧化性强于久置氯水；

②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；

③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中

⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性．

A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤C．①②④⑤ D．①③⑤

4．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I﹣浓

度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是

①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I﹣，

方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+

④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：

2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的（设放大前后溶液体积相等）

（）

A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍

5．化合物BrF x能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）

A．BrF x是还原剂，HF是氧化产物

B．水是氧化剂，O2是还原产物

C．若x=3，则BrF x与水的系数比为3：5

D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值

6．在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL．下列对化学反应状况的判断中正确的是（）

A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应

B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应

C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应

D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应

7．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）

A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

8．实验：

①向2mL 1mol•L﹣1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；

②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；

③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．

下列分析不正确的是（）

A．仅根据实验①能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣

B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2

C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱

D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色

9．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列正确的是（）A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl

C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D．制备KIO3的反应中氯元素被还原

10．已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）

A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4