燃料电池 电极反应式书写练习

燃料电池电极反应式书写练习

一、氢氧燃料电池

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2+O2===2H2O。电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极：__________________________正极：_________________________总反应方程式2H2+O2===2H2O

2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极：________________________正极：__________________________总反应方程式2H2+O2===2H2O

3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）

负极：________________________正极：__________________________总反应方程式2H2+O2===2H2O

说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现O2-

3、中性溶液反应物中无H+和OH—

4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-

二、甲醇燃料电池

1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极_________________负极：_____________总反应方程式2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O

2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极：_________________负极：____________________总反应式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(氧化反应)

三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO＋O2＝2CO2）

1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，

空气与CO2的混合气为正极助燃气）

正极：_______________________负极：________________________

2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极：________________________负极：_________________________

四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极：_________________________负极：_____________________________

总反应方程式N2H4+O2===N2+2H2O

六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）

1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）

正极：________________________负极：_________________________总反应方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O 2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）

正极：________________________负极：_________________________总反应方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O 3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极：_______________________负极：__________________总反应方程式C3H8+5O2+6KOH===3K2CO3+7H2O

12.治理水中硝酸盐污染的方法是：

①催化反硝化法中，用H2将NO－3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：。

②在酸性条件下，电化学降解NO－3的原理如下图，电源正极为：（选填“A”或“B”），阴极反应式为：。

13.下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质

能传导O2-离子。

①正极反应式为。

② S(g)在负极发生的反应为、。

③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因。

④每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供

mol电子,将消耗 mol氧气。

⑤已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，

该工艺采取的措施有。

14.使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：

Li1－x MnO4 ＋Li x C LiMnO4 ＋C

下列有关说法正确的是

a．充电时电池内部Li＋向正极移动

b．放电过程中，电能转化为化学能

c．放电时电池的正极反应式为：Li1－x MnO4＋x e—＋x Li＋＝LiMnO4

d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连