高中化学新教材优质课公开课课件 (27)

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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
3.硫酸铜 (1)性质 白色粉末,结合水后会变成蓝色晶体,化学方程式为
CuSO4+5H2O === CuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O俗称胆矾或蓝矾。
(2)用途 ①硫酸铜可用来检验酒精中是否含有少量水。
②胆矾可与石灰乳混合制成一种常用农药——波尔多液。
材等有机物中的氢、氧元素按水的 于周围环境中的水分
组成比脱去
区别 物质中含有H2O
物质中不含有H2O,含有氢元素和氧 元素
应用 作干燥剂
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必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考2】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸 的脱水性还是吸水性?
提示:体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水分 子(如气体、液体中的水分子,固体中的结晶水等)。
课前篇素养初探
【微思考1】工业制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3,而不直 接用水? 提示:SO3与水生成硫酸的反应,放出大量的热。用水或稀硫酸作吸 收剂时容易形成酸雾,吸收速度慢,不利于吸收三氧化硫。
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必备知识
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二、稀硫酸的化学性质
课前篇素养初探
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任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
深化拓展
1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别 吸水性→浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质 | 脱水性→浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶ 1以 “H2O”的形式脱去的性质 由此看出:二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
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课堂篇素养提升
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
3.向蔗糖中加入浓硫酸并快速搅拌,可观察到的现象有哪些?
提示:蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状固体,并放出有刺 激性气味的气体。 4.如何区分浓硫酸的“吸水性”和“脱水性”? 提示:如果与浓硫酸接触的物质中确实存在水分子,则体现浓硫酸 的吸水性,如浓硫酸能使CuSO4·5H2O由蓝变白;如果与浓硫酸接触 的物质中根本不存在水分子,仅含氢元素和氧元素,则体现浓硫酸 的脱水性,如浓硫酸可使蔗糖(C12H22O11)变黑。
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课前篇素养初探
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必备知识
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一、硫酸的用途和制备
1.用途 重要化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。 2.工业上制备硫酸的原料 (1)硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿); (2)从冶炼金属时产生的废气中回收的二氧化硫。 3.工业制硫酸的原理示意图
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第2课时 硫酸 硫酸盐
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1.结合初中知识及实验探究,认识浓硫酸的吸水性、脱水性及其 素 区别。 养 2.通过铜与浓硫酸反应的实验探究,掌握浓硫酸的强氧化性,提升 目 科学探究能力与创新意识。 标 3.联系生产、生活实际,认识常见硫酸盐的成分、性质和应用。
提升科学态度与社会责任这一学科素养。
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三、浓硫酸的特性
1.吸水性与脱水性 (1)实验探究浓硫酸的脱水性
课前篇素养初探
实验 操作
实验现象
蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状固体,并发出 有刺激性气味的气体
实验结论 浓硫酸具有脱水性
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课前篇素养初探
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(2)吸水性与脱水性对比
性质 吸水性
脱水性
原理
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木 浓硫酸能够吸收存在
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课前篇素养初探
【微思考3】在教材【实验5-3】中将铜丝下端卷成螺旋状的目的 是什么? 提示:增大铜丝与浓硫酸的接触面积,以增大反应速率。 (2)与非金属反应 加热时与木炭反应的化学方程式为
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三、硫酸盐 1.硫酸钙 (1)性质
课前篇素养初探
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任务一
任务二
素养脉络
浓硫酸的吸水性和脱水性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
问题探究
随堂检测
课堂篇素养提升
1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量的变化是增大,变化的原 因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气,该变化体现了浓硫酸的吸水性。 据此性质可知,浓硫酸可作干燥剂,常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥 某些气体(如右图所示)。 2.浓硫酸不能用来干燥哪些气体? 提示:浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3等)和某些强还原性的气体 (如H2S等)。但CO、H2等还原性气体不与浓硫酸反应,可以用浓硫 酸干燥。
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课前篇素养初探
(1)浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性。( ) (2)将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀并有刺激性气味的气体生 成,说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。( ) (3)浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、 HI、HBr等气体。( ) (4)铜在常温下不能置换出稀硫酸中的氢,但在加热条件下可置换出 浓硫酸中的氢。( ) (5)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。( ) 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
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课前篇素养初探
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必备知识
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2.强氧化性
(1)与金属的反应
除Au、Pt以外的大多数金属单质都能与浓硫酸作用,如铜。
实验 操作
实验 现象
实验 结论
a试管中铜丝表面有气泡逸出。 b试管中的品红溶液逐渐变为无色。 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。 将a试管里冷却后的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色 Cu和浓硫酸反应的化学方程式: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)用途 ①制作各种模型和医疗用的石膏绷带。 ②工业上,可用来调节水泥的硬化速率。
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课前篇素养初探
2.硫酸钡 (1)存在:以重晶石(BaSO4)形式存在。 (2)性质:白色固体,不溶于水和酸,且不容易被X射线透过。 (3)用途:医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药物,俗称 “钡餐”。 【微思考4】已知Ba2+有毒,那么不溶于水的碳酸钡能否代替硫酸 钡用作“钡餐”? 提示:不能。因BaCO3可溶于胃酸(主要成分是盐酸),生成可溶于水 的BaCl2,使人中毒。
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课前篇素养初探
1.在反应Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑中,失电子的是Zn,得电子的是
H+,稀硫酸表现的性质是酸性和弱氧化性。 2.浓硫酸具有吸水性,通常用作干燥剂。浓硫酸溶于水会放出大量 的热,故稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓缓注入水中并不断地用玻璃 棒进行搅拌。