福建省高二上学期化学12月月考试卷

福建省高二上学期化学12月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D . 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
2. （2分） (2016高一下·怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）
A . v（O2）=0.225 mol•L﹣1min﹣1
B . v（H2O）=0.375 mol•L﹣1min﹣1
C . v（N2）=0.125 mol•L﹣1min﹣1
D . v（NH3）=0.250 mol•L﹣1min﹣1
3. （2分）下列说法错误的是（）
A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次
B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）﹣锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极
C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率
4. （2分） (2018高一下·吉林期末) 下列说法中错误的是（）
A . 和是同一种核素
B . 红磷和白磷互为同素异形体
C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质
D . CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的
5. （2分） (2015高一下·山东期中) 实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H2的总量，下列措施能达到目的是（）
A . 向稀盐酸中加NaNO3溶液
B . 向稀盐酸中加碳酸钠固体
C . 将锌粒制成薄片
D . 向稀盐酸中加食盐水
6. （2分）下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是（）
A . 离子晶体的晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量
B . 离子晶体的晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量
C . 离子晶体的晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D . 离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
7. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）
A . 在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
B . 在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高
8. （2分）下列有关概念的说法中正确的是
A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值
B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子
C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体
D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物
9. （2分）二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域．已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．下列说法不正确的是（）
A . 二茂铁属于分子晶体
B . 在二茂铁结构中，C5H5﹣与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C . 已知环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D . C5H5﹣中一定含π键
10. （2分）(2015·崇州模拟) 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）
A . 水是弱电解质
B . 可燃冰是可以燃烧的水
C . 氢氧两种元素只能组成水
D . 0℃时冰的密度比液态水的密度大
11. （2分）某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g•cm﹣3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol﹣1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（）
A .
B .
C . × •3
D . •
12. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列不属于可逆反应的是（）
A . Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O
B . 2SO2+O2 2SO3
C . Cl2+H2O⇌HCl+HClO
D . 2NO2⇌N2O4
13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）
A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键
B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键
D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键
14. （2分） (2018高一下·郑州期末) 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）
A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3
B . VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C . 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族
D . 元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素
15. （2分）(2019·杨浦模拟) 1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。

则下列叙述正确的是（）
A . a＞b
B . 平衡向正反应方向移动了
C . A的转化率减小了
D . B的质量分数减小了
17. （2分）下列四组元素中，原子半径相差最大的是（）
A . Li和Mg
B . Li和Na
C . Be和Mg
D . Be和Na
18. （2分） (2018高一下·宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述错误的是（）
A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应
B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关
C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极
D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
19. （2分）下列有关氮元素化学用语正确的是（）
A . 氮分子的结构式：
B . 氮原子最外层的电子云图：
C . NH3的比例模型：
D . 氮原子的轨道表示式：
20. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC （g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）
A . P3＞P4 ， y轴表示B的转化率
B . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数
C . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度
D . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量
二、非选择题 (共4题；共15分)
21. （5分）现有下列物质，请按要求回答问题：
①NaOH ②H2O ③NaCl ④CCl4⑤⑥⑦I2 ⑧H2O2 ⑨SiO2 ⑩NH4Cl
（1）
在上述物质中溶于水只断离子键的有：________ ；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：________
（2）
在上述物质中含有极性键的非极性分子有：________
（3）
在上述物质中为什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：________
（4）
在上述物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为________ ，其原因是________
22. （5分）(2018·大庆模拟) 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。

C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。

请回答:
（1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是________;(填元素符号)，其基态原子核外电子排布为________。

（2） C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为________结构，是________(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为________。

（3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式________。

（4） A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为________。

（5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为________。

（6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为________，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有________个B原子。

晶胞密度表达式为________;g·cm-3 (用a和NA表示)。

23. （2分）(2016·杭州模拟) 乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：
反应过程化学方程式不同温度下的K
273.15K1000K
Ⅰ二甲醚羰基化反应CH3OCH3（g）+CO（g）⇌CH3COOCH3（g）1016.25101.58
Ⅱ乙酸甲酯加氢反应CH3COOCH3（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710﹣0.35回答下列问题：
（1）二甲醚碳基化反应的△H________0 （填“＞”“＜”“=”）．
（2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是．
A . 2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B . 密闭容器中总压强不变
C . 密闭容器中混合气体的密度保持不变
D . 密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变
（3）总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=________，随温度的升高，总反应的K将________ （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范围内发生变化是________，简要解释产生这种变化的原因________．
（5）将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①20min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母）．
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂
②在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线________．
24. （3分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
试回答下列问题
（1）上述正向反应是1反应（填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（）
A . 加入催化剂
B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强
C . 降低温度
D . 减小H2的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（）
A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=1，T=2 K
（0℃时T=273K）
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共15分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、23-1、23-2、
23-3、23-4、
23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。