湖北省长阳县第一高级中学2018_2019学年高二化学4月月考试题

长阳一中2018—2019学年度第二学期4月月考

高二化学试卷

考试时间：90分钟______试卷总分：100分

Zn-65

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1、下列说法正确的是_________________________________________________________（）

A．分子键角：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

B．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S_＞HCl

C．熔点：SiC_＞AlCl3＞NaCl＞P8

D．沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

2、下列大小关系比较正确的是____________________________________________________（）

A．离子半径：F－

B．电负性：C

C．氢化物的沸点：NH3

D．酸性_:HClO4>H2SO4>H3PO3>H3BO3

3、下列有关化学键的叙述，正确的是______________________________________________( )

A．离子化合物中可能含非极性共价键

B．H2O2晶体中存在极性共价键、非极性共价键和氢键三种化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

4、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是________________________________________( )

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

5、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_____________________________ （）

A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2N A

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A

C．室温下，21.0_g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D．含0.2_mol_H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A

6、有关晶体的叙述中正确的是______________________________________________ （）

A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B．在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为4N A

C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键

D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

7、下列说法正确的是____________________________________________________ （）

A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B．Fe2+的价电子排布为3d6

C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

8、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。

下列判断错误的是_____________________________________________________ ( )

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH4Cl晶体中含有离子键和共价键

C．PH3的键角大于NH3

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

9、X，Y，Z，W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离

液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s，p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核

外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素

性质的说法一定正确的是______________________________________________________ ( )

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

10、下列关于晶体的说法中，不正确的是_______________________________________ ( )

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻

A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦_

11、观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是_____________________( )

HCN S8PCl5B12结构单元

结构模型

示意图

备注—易溶于CS2—熔点1_873_K

B．固态硫S8属于分子晶体

C．PCl4+是正四面体结构微粒，则中心原子杂化方式与PCl5杂化方式相同

D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键

12、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应,下列有关六氟化硫的推测正确的是________________________ ( )

A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构

B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

C．六氟化硫分子构成的晶体的堆积方式为面心立方最密堆积

D．该分子中的六个F原子位于正方体的面心

13、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是________________________________( )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道