沪教版初三化学第三章走进溶液世界32溶液
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
此分批加入1克硝酸钾，观察溶解情况。
②实验结论： 相同温度下，硝酸钾在水中的溶 解性比在酒精中的大。
2021/2/19
实验2.2：硝酸钾在不同温度的水中的溶解性大小
①实验内容：分别向室温下和沸腾的25mL水中依此分 批加入1克硝酸钾，观察溶解情况。
或者是将25mL还含未溶解硝酸钾晶体的溶 液加热，观察晶体的溶解情况。
1、加溶质 2、蒸发溶剂 3、降温（一般）
饱和 溶液 1、减少溶质 2、加溶剂（水）3、升温（一般）
最可靠
思考1：平时我们将试管震荡和用玻璃棒搅拌，能实现饱和 溶液和不饱和溶液的转化吗？ 只能加快溶解
思考2：氢氧化钙固体随温度的升高溶解性反而下降，请 问如何将饱和的澄清石灰水转化为不饱和溶液？ 思考3：不饱和溶液变成饱和溶液加呢水？，降温，加CO2
符号：S
溶解度通俗理解为： 某温度下，某物质在100克水里最 多溶解的质量数。
2021/2/19
例如：20°C，食盐的S=36克/100克水，其含义是 20°C，食盐在100克水里达到饱和所溶解的克数为36克。 或者说； 20°C ，100克水里最多可以溶解36克食盐。 ______________________________________________
2021/2/19
实验：将两份饱和的硝酸钾溶液一份加热， 另一份加水，观察现象：
现象：饱和溶液中的硝酸钾固体又溶解。
结论1：可见溶液饱和是相对的，是建立在一定温度 和一定量溶剂的条件下的，
结论2：饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转 换的。
问题与思考:
1、上述饱和硝酸钾溶液中能否溶解其它物质呢？
2021/2/19
②实验结论： 硝酸钾在水中的溶解性与温度有 关，温度越高，溶解性越大。
从实验2我们可以得知：①溶解性大小与溶 剂种类有关； ②与温度有关，大多数物质随 温度升高，溶解性增大。
2021/2/19
（2）溶解性大小主要与溶质种类、溶剂种类以 及温度高低有关。
其中溶质和溶剂种类是决定因素（内因），
而温度是影响因素（外因）
豆浆 牛奶 油水混合物…… 乳浊液
食盐水 稀盐酸 白酒 医用消毒酒精 家用白醋 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液
澄清石灰水……
2021/2/19
悬浊液 溶液
练习：
1、下列说法体现了溶液的何种特点？ （1）从试剂瓶中取出一毫升溶液，则这一毫升溶液 的浓度与试剂瓶内液体的浓度_____（相等/不相等 ），这体现溶液的_____特点。 （2）一瓶食盐水密封放在空气中一段时间后，溶液 的浓度________（变/不变），体现了溶液的 _______性。如果瓶口不密封呢？ （3）为何厨师烧菜时尝一勺汤的味道变知道整锅菜 的味道？
为（ C ）
（A）2.4克/毫升 （B） 0.6克/毫升 （C） 1.2克/毫升 （D）无法确定
2021/2/19
6、下列物质中为溶液的是_______________， 为悬浊液的是______________________, 为乳浊液的是_____________________ ， 为纯净物的是_____________________ 。
2021/2/19
练习：1、在温度不变时，某物质的溶液m1有如下变化， 对m1、m2、m3的状态进行分析：
蒸发10克水
m1溶液 无晶体析出
再蒸发10克水
m2溶液 析出5克晶体 m3溶液
m1__不__饱_和______m2___可可_能能__饱不__和饱__，和___m3___一__定_饱__和__
例2：能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是 A．降温到10℃有A晶体析出 B．蒸发掉10克水，有A晶体析出 C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解 D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
2021/2/19
3、不饱和溶液和饱和溶液的判断：
A：如果溶液中还有未溶解的溶质存在，则溶液肯定为 饱和状态 B：如果改变条件，从溶液中析出固体溶质，则剩余 溶液一定为饱和状态。 C：如果题中说明，一定温度下，一定溶剂中，最多 或只能溶解多少克溶质，则所得溶液也是饱和溶液 例如：常温下，10克水中最多（只能）能溶解3.6克食盐， 按此比例把水和食盐混合后所得溶液为饱和溶液
思考：溶解于水的物质一定是溶质吗？ 溶解于水的物质不一定是溶质。
2021/2/19
2、溶液的有关计算： （1）溶液质量的计算：
m溶液 =m溶质 + m溶剂 例如：某温度下，将50克酒精和50克水充 分混合溶解，所得溶液的质量为____克。
思考：将50mL酒精和50mL水充分混 合溶解所得的体积等于100mL吗？
2021/2/19
2、 辨析下列说法是否正确，为什么？ 均一、稳定、透明的液体一定是溶液。 溶液一定是无色、均一、稳定、透明的。 溶液一定是混合物 溶液一定是两种物质的混合物
2021/2/19
二、溶液的组成 溶质：液体里被溶解的物质（气体、液体、固体）
1、溶液 溶剂：能溶解其他物质的物质
溶质、溶剂的判断： 气体/固体+液体：溶质为气体/固体 溶剂为液体 液体+液体： 量少的为溶质 量多的为溶剂 物质+水： 一般是水作溶剂
试一试：清洗沾有油污的衣服
分别用洗衣粉或肥皂以及汽油来洗涤沾有油污的衣服。
亲水性物质
亲油性物质
现代合成洗涤剂的开发。
2021/2/19
问题与思考：溶液是溶质溶解在溶剂里形成的均一稳 定的混合物，那么，一定温度下，一定量的溶剂中是 否可以无限制的溶解某种溶质呢？
实验：5毫升水中依次加入硝酸钾（KNO3)固 体，每次加一克，振荡后观察现象：
物质在溶液中进行的化学反应一般相对较快。
演示实验：密写药水 操作方法：事先用硝酸铅溶液在白纸上写好
字并晾干，再涂上硫化钠溶液。
2021/2/19
练习：
1、下列物质中，不属于溶液的是（D ）
（A）雪碧汽水 （B）医用盐水 （C）葡萄糖水 （D）碧纯蒸馏水
2、下列物质中属于乳浊液的是（ A）
（A）牛奶 （B）浓硫酸 （C）汽水 （D）泥浆水
(1)碘酒 （2）水银 （3）冰水混合物 （4）自来水 （5）白糖水 （6）制氧气后剩余固体与水的混合物 （7）石灰水上层清夜 （8）石灰水下层浊液 （9）纯净的盐酸 （10）牛奶 （11）矿泉水 （12）液态酒精 （13）植物油与水混合 （14）酒精与水混合 （15）白酒 （16）生理盐水 （17）豆浆 （18）硝酸银与自来水的混合液 20（21/2/1199)天然水 （20）水
3、溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种
物质里，形成均一、稳定的混合物。
特征：均一、稳定、静置后不分层
2021/2/19
注：溶液有的有颜色，有的无色
2021/2/19
练习：判断下列Baidu Nhomakorabea属于哪种液态混合物
泥沙与水的混合液 石灰乳 澄清石灰水里通入二氧化碳后的混合物 天然水里滴入硝酸银后的混合液
硫酸铜里滴入氢氧化钠溶液后的混合物
2、常见物质的溶解度表格形式： （1）同一物质在不同温度下，具有不同的溶解度， 例如下面是硝酸钾在不同温度下的溶解度：
2021/2/19
2021/2/19
3、物质的溶解度曲线
（1）活动：根据P78表格数据绘制硝酸钾、氢 氧化钙的溶解度曲线：
·C
·B ·A
Ca(OH)2 KNO3
小结：溶解度曲线图中横坐标代表： 温度 纵坐标代表： 物质的溶解度
盐、淀粉的溶解性是不同的；白糖的溶解性最大， 食盐次之，淀粉最小。
由此可见：溶解性大小与溶质种类有关。 不同物质在相同条件下溶解情况不同。
思考：物质的溶解性大小还会与哪些因 素有关呢？
2021/2/19
实验2： 同一物质在不同溶剂里和不同温度 下的溶解性大小比较。
实验2.1：硝酸钾在水和酒精中的溶解性大小 ①实验内容：在室温下，25mL水和25mL酒精中，依
思考：图中A、B、C三点代表硝酸钾溶液在某 温度下分别为________、_______、______状态。
2021/2/19
多种物质的溶解度曲线图：
（1）绘制
Ca(OH)2
2021/2/19
各种气体
从上述溶解度曲线可以得出：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而______， 个别随温度升高无明显变化，例如________，还有个别 的随温度升高反而减小，例如________。 （2）气体的溶解度随温度升高而________，随气体压 强增大而_________。
2021/2/19
（2）溶液体积的计算：
溶液体积一般不等于溶质和溶剂的体积之和。
V（液）=
m（液） （液）
例如：将50mL酒精（ =0.8g/mL）和50mL水 混合，所得溶液密度为0.95g/mL，计算混合溶 液的体积。
2021/2/19
2021/2/19
思考：通过以上三个对比实验，我们可以得到什 么结论？
2021/2/19
熟石灰 演示实验：注意观察现象
（1）
（2） （3）
（4）
2021/2/19
水 植物油
水 蔗糖
水 食盐
水
下沉 上浮 透明 透明
一、悬浊液、乳浊液、溶液
（一）定义
1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。 特征：不均一、不稳定，静置片刻后分层
2、乳浊液：小液滴分散到液体里的混合物。 特征：不均一、不稳定，静置片刻后分层
蒸发、升温、加熟石灰或生石灰
2021/2/19
问题与思考：不同的物质在同一溶剂中的溶解能力不同， 那么我们如何定量比较物质的溶解性能的大小呢？
六、溶解度
1、溶解度： 一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱 和时所溶解的克数。
定义分析:
条件:一定温度下
标准:在100克溶剂(水)中
状态:溶液是饱和状态 单位:克/100克溶剂(水)
2021/2/19
2021/2/19
练习2：完成填空：
1、生石灰溶于水中得到澄清液体，则溶质为 _________（填化学式），溶剂为_______ 2、CO2溶于水，溶质是__________,写出化学 方程式_________________________
3、胆矾（ CuSO4.5H2O）溶解于水后，溶质为 _____,溶剂为_________。
2、判断下列溶液是否饱和：
某温度下，10食盐溶解于50克水中所得溶液。
某温度下，50克水中只能溶解10克食盐。
某温度下，50克水中最多能溶解10克食盐。
2021/2/19
思考：不饱和溶液能变成饱和溶液吗？饱和溶液能变 成不饱和溶液吗？
4、饱和溶液与不饱和溶液的转换
最可靠
对挥发性溶质不行
不饱和 溶液
3、下列物质混合后，形成悬浊液的是（ D ）
（A）酒精滴入水中 （B）豆油滴入水中 （C）汽油滴入水中 （D）粉笔灰滴入水中
2021/2/19
4、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（A ）
（A）碘酒 （B）牛奶 （C）糖水 （D）石灰水
5、一杯氯化钠溶液，测得其密度为1.2克/毫升，从 其中倒出一半溶液，则剩余得氯化钠溶液的密度
结论：首先加入的硝酸钾能够溶解，随着加入 的量增加，硝酸钾不再溶解。
2021/2/19
五、饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液： 一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种 溶质的溶液。
2、不饱和溶液： 一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解某 种溶质的溶液。 问题与思考：为何定义中一定规定：一定温度 下，一定溶剂中呢？
四、物质的溶解性 1、溶解性
（1）定义：指一种物质在另一种物质里的溶解能力。 一般来说：相同质量的溶剂里溶解的溶质越 多，我们就说该溶质在该溶剂的溶解性强。
思考：物质的溶解性与哪些因素有关呢？
探究实验：物质的溶解性大小的影响因素。
2021/2/19
2021/2/19
③实验结论： 在相同温度下，在等质量的水中，白糖、食
4、溶解度的影响因素： 内因： 溶质和溶剂的性质。
一般物质的溶解度随温度升高而增大
外因： 温度： 个别不受影响或影响不大，例如：NaCl 甚至个别随温度升高而减小，如： 熟石灰、硫酸铈、所有气体。
2021/2/19
压强： 只对气体溶质有影响，压强越大，气 体的溶解度越大。
思考1：工业上生产碳酸饮料时，为了使二氧化碳溶解 于水中应该采用的生产条件是_________________。
饱和具有针对性，是对某一种物质的 饱和，不是对所有物质都饱和。
2、怎样用实验来证实某硝酸钾溶液是饱和 溶液还是不饱和溶液呢？
例1：可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是( ) A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出 C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D．加入少量水，没有固体析出
②实验结论： 相同温度下，硝酸钾在水中的溶 解性比在酒精中的大。
2021/2/19
实验2.2：硝酸钾在不同温度的水中的溶解性大小
①实验内容：分别向室温下和沸腾的25mL水中依此分 批加入1克硝酸钾，观察溶解情况。
或者是将25mL还含未溶解硝酸钾晶体的溶 液加热，观察晶体的溶解情况。
1、加溶质 2、蒸发溶剂 3、降温（一般）
饱和 溶液 1、减少溶质 2、加溶剂（水）3、升温（一般）
最可靠
思考1：平时我们将试管震荡和用玻璃棒搅拌，能实现饱和 溶液和不饱和溶液的转化吗？ 只能加快溶解
思考2：氢氧化钙固体随温度的升高溶解性反而下降，请 问如何将饱和的澄清石灰水转化为不饱和溶液？ 思考3：不饱和溶液变成饱和溶液加呢水？，降温，加CO2
符号：S
溶解度通俗理解为： 某温度下，某物质在100克水里最 多溶解的质量数。
2021/2/19
例如：20°C，食盐的S=36克/100克水，其含义是 20°C，食盐在100克水里达到饱和所溶解的克数为36克。 或者说； 20°C ，100克水里最多可以溶解36克食盐。 ______________________________________________
2021/2/19
实验：将两份饱和的硝酸钾溶液一份加热， 另一份加水，观察现象：
现象：饱和溶液中的硝酸钾固体又溶解。
结论1：可见溶液饱和是相对的，是建立在一定温度 和一定量溶剂的条件下的，
结论2：饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转 换的。
问题与思考:
1、上述饱和硝酸钾溶液中能否溶解其它物质呢？
2021/2/19
②实验结论： 硝酸钾在水中的溶解性与温度有 关，温度越高，溶解性越大。
从实验2我们可以得知：①溶解性大小与溶 剂种类有关； ②与温度有关，大多数物质随 温度升高，溶解性增大。
2021/2/19
（2）溶解性大小主要与溶质种类、溶剂种类以 及温度高低有关。
其中溶质和溶剂种类是决定因素（内因），
而温度是影响因素（外因）
豆浆 牛奶 油水混合物…… 乳浊液
食盐水 稀盐酸 白酒 医用消毒酒精 家用白醋 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液
澄清石灰水……
2021/2/19
悬浊液 溶液
练习：
1、下列说法体现了溶液的何种特点？ （1）从试剂瓶中取出一毫升溶液，则这一毫升溶液 的浓度与试剂瓶内液体的浓度_____（相等/不相等 ），这体现溶液的_____特点。 （2）一瓶食盐水密封放在空气中一段时间后，溶液 的浓度________（变/不变），体现了溶液的 _______性。如果瓶口不密封呢？ （3）为何厨师烧菜时尝一勺汤的味道变知道整锅菜 的味道？
为（ C ）
（A）2.4克/毫升 （B） 0.6克/毫升 （C） 1.2克/毫升 （D）无法确定
2021/2/19
6、下列物质中为溶液的是_______________， 为悬浊液的是______________________, 为乳浊液的是_____________________ ， 为纯净物的是_____________________ 。
2021/2/19
练习：1、在温度不变时，某物质的溶液m1有如下变化， 对m1、m2、m3的状态进行分析：
蒸发10克水
m1溶液 无晶体析出
再蒸发10克水
m2溶液 析出5克晶体 m3溶液
m1__不__饱_和______m2___可可_能能__饱不__和饱__，和___m3___一__定_饱__和__
例2：能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是 A．降温到10℃有A晶体析出 B．蒸发掉10克水，有A晶体析出 C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解 D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
2021/2/19
3、不饱和溶液和饱和溶液的判断：
A：如果溶液中还有未溶解的溶质存在，则溶液肯定为 饱和状态 B：如果改变条件，从溶液中析出固体溶质，则剩余 溶液一定为饱和状态。 C：如果题中说明，一定温度下，一定溶剂中，最多 或只能溶解多少克溶质，则所得溶液也是饱和溶液 例如：常温下，10克水中最多（只能）能溶解3.6克食盐， 按此比例把水和食盐混合后所得溶液为饱和溶液
思考：溶解于水的物质一定是溶质吗？ 溶解于水的物质不一定是溶质。
2021/2/19
2、溶液的有关计算： （1）溶液质量的计算：
m溶液 =m溶质 + m溶剂 例如：某温度下，将50克酒精和50克水充 分混合溶解，所得溶液的质量为____克。
思考：将50mL酒精和50mL水充分混 合溶解所得的体积等于100mL吗？
2021/2/19
2、 辨析下列说法是否正确，为什么？ 均一、稳定、透明的液体一定是溶液。 溶液一定是无色、均一、稳定、透明的。 溶液一定是混合物 溶液一定是两种物质的混合物
2021/2/19
二、溶液的组成 溶质：液体里被溶解的物质（气体、液体、固体）
1、溶液 溶剂：能溶解其他物质的物质
溶质、溶剂的判断： 气体/固体+液体：溶质为气体/固体 溶剂为液体 液体+液体： 量少的为溶质 量多的为溶剂 物质+水： 一般是水作溶剂
试一试：清洗沾有油污的衣服
分别用洗衣粉或肥皂以及汽油来洗涤沾有油污的衣服。
亲水性物质
亲油性物质
现代合成洗涤剂的开发。
2021/2/19
问题与思考：溶液是溶质溶解在溶剂里形成的均一稳 定的混合物，那么，一定温度下，一定量的溶剂中是 否可以无限制的溶解某种溶质呢？
实验：5毫升水中依次加入硝酸钾（KNO3)固 体，每次加一克，振荡后观察现象：
物质在溶液中进行的化学反应一般相对较快。
演示实验：密写药水 操作方法：事先用硝酸铅溶液在白纸上写好
字并晾干，再涂上硫化钠溶液。
2021/2/19
练习：
1、下列物质中，不属于溶液的是（D ）
（A）雪碧汽水 （B）医用盐水 （C）葡萄糖水 （D）碧纯蒸馏水
2、下列物质中属于乳浊液的是（ A）
（A）牛奶 （B）浓硫酸 （C）汽水 （D）泥浆水
(1)碘酒 （2）水银 （3）冰水混合物 （4）自来水 （5）白糖水 （6）制氧气后剩余固体与水的混合物 （7）石灰水上层清夜 （8）石灰水下层浊液 （9）纯净的盐酸 （10）牛奶 （11）矿泉水 （12）液态酒精 （13）植物油与水混合 （14）酒精与水混合 （15）白酒 （16）生理盐水 （17）豆浆 （18）硝酸银与自来水的混合液 20（21/2/1199)天然水 （20）水
3、溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种
物质里，形成均一、稳定的混合物。
特征：均一、稳定、静置后不分层
2021/2/19
注：溶液有的有颜色，有的无色
2021/2/19
练习：判断下列Baidu Nhomakorabea属于哪种液态混合物
泥沙与水的混合液 石灰乳 澄清石灰水里通入二氧化碳后的混合物 天然水里滴入硝酸银后的混合液
硫酸铜里滴入氢氧化钠溶液后的混合物
2、常见物质的溶解度表格形式： （1）同一物质在不同温度下，具有不同的溶解度， 例如下面是硝酸钾在不同温度下的溶解度：
2021/2/19
2021/2/19
3、物质的溶解度曲线
（1）活动：根据P78表格数据绘制硝酸钾、氢 氧化钙的溶解度曲线：
·C
·B ·A
Ca(OH)2 KNO3
小结：溶解度曲线图中横坐标代表： 温度 纵坐标代表： 物质的溶解度
盐、淀粉的溶解性是不同的；白糖的溶解性最大， 食盐次之，淀粉最小。
由此可见：溶解性大小与溶质种类有关。 不同物质在相同条件下溶解情况不同。
思考：物质的溶解性大小还会与哪些因 素有关呢？
2021/2/19
实验2： 同一物质在不同溶剂里和不同温度 下的溶解性大小比较。
实验2.1：硝酸钾在水和酒精中的溶解性大小 ①实验内容：在室温下，25mL水和25mL酒精中，依
思考：图中A、B、C三点代表硝酸钾溶液在某 温度下分别为________、_______、______状态。
2021/2/19
多种物质的溶解度曲线图：
（1）绘制
Ca(OH)2
2021/2/19
各种气体
从上述溶解度曲线可以得出：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而______， 个别随温度升高无明显变化，例如________，还有个别 的随温度升高反而减小，例如________。 （2）气体的溶解度随温度升高而________，随气体压 强增大而_________。
2021/2/19
（2）溶液体积的计算：
溶液体积一般不等于溶质和溶剂的体积之和。
V（液）=
m（液） （液）
例如：将50mL酒精（ =0.8g/mL）和50mL水 混合，所得溶液密度为0.95g/mL，计算混合溶 液的体积。
2021/2/19
2021/2/19
思考：通过以上三个对比实验，我们可以得到什 么结论？
2021/2/19
熟石灰 演示实验：注意观察现象
（1）
（2） （3）
（4）
2021/2/19
水 植物油
水 蔗糖
水 食盐
水
下沉 上浮 透明 透明
一、悬浊液、乳浊液、溶液
（一）定义
1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。 特征：不均一、不稳定，静置片刻后分层
2、乳浊液：小液滴分散到液体里的混合物。 特征：不均一、不稳定，静置片刻后分层
蒸发、升温、加熟石灰或生石灰
2021/2/19
问题与思考：不同的物质在同一溶剂中的溶解能力不同， 那么我们如何定量比较物质的溶解性能的大小呢？
六、溶解度
1、溶解度： 一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱 和时所溶解的克数。
定义分析:
条件:一定温度下
标准:在100克溶剂(水)中
状态:溶液是饱和状态 单位:克/100克溶剂(水)
2021/2/19
2021/2/19
练习2：完成填空：
1、生石灰溶于水中得到澄清液体，则溶质为 _________（填化学式），溶剂为_______ 2、CO2溶于水，溶质是__________,写出化学 方程式_________________________
3、胆矾（ CuSO4.5H2O）溶解于水后，溶质为 _____,溶剂为_________。
2、判断下列溶液是否饱和：
某温度下，10食盐溶解于50克水中所得溶液。
某温度下，50克水中只能溶解10克食盐。
某温度下，50克水中最多能溶解10克食盐。
2021/2/19
思考：不饱和溶液能变成饱和溶液吗？饱和溶液能变 成不饱和溶液吗？
4、饱和溶液与不饱和溶液的转换
最可靠
对挥发性溶质不行
不饱和 溶液
3、下列物质混合后，形成悬浊液的是（ D ）
（A）酒精滴入水中 （B）豆油滴入水中 （C）汽油滴入水中 （D）粉笔灰滴入水中
2021/2/19
4、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（A ）
（A）碘酒 （B）牛奶 （C）糖水 （D）石灰水
5、一杯氯化钠溶液，测得其密度为1.2克/毫升，从 其中倒出一半溶液，则剩余得氯化钠溶液的密度
结论：首先加入的硝酸钾能够溶解，随着加入 的量增加，硝酸钾不再溶解。
2021/2/19
五、饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液： 一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种 溶质的溶液。
2、不饱和溶液： 一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解某 种溶质的溶液。 问题与思考：为何定义中一定规定：一定温度 下，一定溶剂中呢？
四、物质的溶解性 1、溶解性
（1）定义：指一种物质在另一种物质里的溶解能力。 一般来说：相同质量的溶剂里溶解的溶质越 多，我们就说该溶质在该溶剂的溶解性强。
思考：物质的溶解性与哪些因素有关呢？
探究实验：物质的溶解性大小的影响因素。
2021/2/19
2021/2/19
③实验结论： 在相同温度下，在等质量的水中，白糖、食
4、溶解度的影响因素： 内因： 溶质和溶剂的性质。
一般物质的溶解度随温度升高而增大
外因： 温度： 个别不受影响或影响不大，例如：NaCl 甚至个别随温度升高而减小，如： 熟石灰、硫酸铈、所有气体。
2021/2/19
压强： 只对气体溶质有影响，压强越大，气 体的溶解度越大。
思考1：工业上生产碳酸饮料时，为了使二氧化碳溶解 于水中应该采用的生产条件是_________________。
饱和具有针对性，是对某一种物质的 饱和，不是对所有物质都饱和。
2、怎样用实验来证实某硝酸钾溶液是饱和 溶液还是不饱和溶液呢？
例1：可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是( ) A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出 C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D．加入少量水，没有固体析出