铁的重要化合物(公开课)
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滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 溶液呈血红色
FeCl2溶液 溶液颜色无变化
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？
（1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 . （2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_血__红___ 色的溶液中含有Fe 3+
（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生 成 红褐 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生 成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后 变为 红褐色 的溶液中含有Fe2+
2、还有有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶 液和FeCl2溶液？
3、铁盐和亚铁盐
常见的铁盐和亚铁盐 铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亚铁盐： FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2 (1)、Fe3+离子的检验(特征反应) 向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液
方法2、往溶液中加入几滴KSCN溶液,再滴入 几滴氯水。
改进：可以采取加煤油 隔绝空气的方法，再进 行操作1.
2.铁的氢氧化物的化学性质：
Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O； Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O？
物理的方法：观察溶液的顔色 化学方法：取少量两种溶液分别滴入氢氧化 钠溶液中。
(2)、Fe3+的氧化性
科学探究1:
在FeCl3溶液中加入Fe粉 振荡;再滴入几滴KSCN溶液 现象： 溶液不显血红色
结论：
溶液中不含Fe3+
反应方程式： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
（氧化剂） （还原剂）
离子方程式：
2Fe3++ Fe == 3Fe2+
金属铜也能将Fe3＋还原：
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
结论：有Fe3+存在 用离子方程式解释：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 方法2：取少量溶液于试管中，滴入2到3滴 KSCN溶液 现象：溶液变红
结论：有Fe3+存在 用离子方程式解释：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe2 +检验（特征反应） 方法1、往溶液中加入NaOH溶液。
现象：生成白色絮状沉，沉淀迅速变成灰绿 色，最后就红褐色。
没有颜色变化的是：
（A）
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂
质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ C ） A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
小结： Fe3+的检验(特征反应） 方法1：取少量溶液于试管中，滴入少量的氢氧 化钠溶液 现象：有红褐色沉淀生成
FeO 无
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态 黑色粉末
化合价 +2
红棕色粉末
+3
黑色晶体
+2 、+3
水溶性
不溶
与盐酸 FeO+2H+=
反应
Fe2++H2O
不溶
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
不溶
Fe3O4+8H+= 2Fe3++4H2O+ Fe2+
1、现有FeO和Fe3O4，如何用物理方法鉴别？
路
朱
有
门
冻
酒
死
肉
骨
臭
纯铁是银白色的，枪管的颜色是黑色的，这黑色 的物质什么物质？
思考： 1、用什么物质与油漆混合而得红色涂料？
2、枪管为什么显黑色？
请大家阅读教材 P59 三、铁的重要 化合物 1.铁的氧化物
三、铁的化合物
1、铁的氧化物 （1）铁的氧化物的性质比较
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式 俗称
（2） 铁的氧化物 的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
氧 化 铁 作 外 墙 涂 料
三种铁的氧化物
氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁 阅读P59 1. 铁的氧化物，课后自己完成金榜 学案表1 .
二、铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物？
科学探究
加入
现象
原理
铁粉，KSCN溶 溶液由黄色 Fe3+具有氧化性
液
变成浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+
加入氯水，振荡 溶液由浅绿色 Fe2+具有还原性
变为红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
小 结：
Fe2+
+氧化剂(Cl2)
练习 还原剂 +还原剂(Fe)
Fe3+ 氧化剂
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液
Fe(OH)2 、Fe(OH)3
如何制备铁的氢氧化物？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
1.制备(实验3-9）
FeCl3
FeSO4
加入
NaOH 溶液产 生的现 象
产生红褐 色的沉淀
离子方 程式
Fe3++3OH－=
（氧化剂） （还原剂）
科学探究2:
在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合 溶液中， 滴加氯水(Cl2)
现象：
溶液变成血红色
结论：
原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
(还原剂)
(氧化剂)
离子方程式： 2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－
Fe(OH)3↓
先有白色的絮状 沉淀，迅速变成 灰绿色，最后变 成红褐色
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
相互转化
Fe(OH)2转变过程
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在 制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在 制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
操作1：用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入 FeSO4溶液底部，在轻轻挤滴管的胶头，逐滴加入 NaOH溶液。
用磁铁靠近两种固体，能被磁铁吸引的 为Fe3O4 ，否则为FeO。 2、如何让木门变成朱色？
在古代，纯的氧化铁比较难得，漆也是 漆树的乳汁，价格也不菲。所以土豪的大门 都是红色的，况且红色是吉祥的象征。
枪管显黑色的原因：钢铁材料容易锈蚀，就 用一定的方法在钢铁材料表面制造一种致密的四 氧化三铁薄膜，保护里面的钢铁不锈蚀，而四氧 化三铁是黑色的。
FeCl2溶液 溶液颜色无变化
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？
（1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 . （2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_血__红___ 色的溶液中含有Fe 3+
（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生 成 红褐 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生 成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后 变为 红褐色 的溶液中含有Fe2+
2、还有有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶 液和FeCl2溶液？
3、铁盐和亚铁盐
常见的铁盐和亚铁盐 铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亚铁盐： FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2 (1)、Fe3+离子的检验(特征反应) 向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液
方法2、往溶液中加入几滴KSCN溶液,再滴入 几滴氯水。
改进：可以采取加煤油 隔绝空气的方法，再进 行操作1.
2.铁的氢氧化物的化学性质：
Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O； Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O？
物理的方法：观察溶液的顔色 化学方法：取少量两种溶液分别滴入氢氧化 钠溶液中。
(2)、Fe3+的氧化性
科学探究1:
在FeCl3溶液中加入Fe粉 振荡;再滴入几滴KSCN溶液 现象： 溶液不显血红色
结论：
溶液中不含Fe3+
反应方程式： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
（氧化剂） （还原剂）
离子方程式：
2Fe3++ Fe == 3Fe2+
金属铜也能将Fe3＋还原：
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
结论：有Fe3+存在 用离子方程式解释：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 方法2：取少量溶液于试管中，滴入2到3滴 KSCN溶液 现象：溶液变红
结论：有Fe3+存在 用离子方程式解释：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe2 +检验（特征反应） 方法1、往溶液中加入NaOH溶液。
现象：生成白色絮状沉，沉淀迅速变成灰绿 色，最后就红褐色。
没有颜色变化的是：
（A）
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂
质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ C ） A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
小结： Fe3+的检验(特征反应） 方法1：取少量溶液于试管中，滴入少量的氢氧 化钠溶液 现象：有红褐色沉淀生成
FeO 无
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态 黑色粉末
化合价 +2
红棕色粉末
+3
黑色晶体
+2 、+3
水溶性
不溶
与盐酸 FeO+2H+=
反应
Fe2++H2O
不溶
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
不溶
Fe3O4+8H+= 2Fe3++4H2O+ Fe2+
1、现有FeO和Fe3O4，如何用物理方法鉴别？
路
朱
有
门
冻
酒
死
肉
骨
臭
纯铁是银白色的，枪管的颜色是黑色的，这黑色 的物质什么物质？
思考： 1、用什么物质与油漆混合而得红色涂料？
2、枪管为什么显黑色？
请大家阅读教材 P59 三、铁的重要 化合物 1.铁的氧化物
三、铁的化合物
1、铁的氧化物 （1）铁的氧化物的性质比较
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式 俗称
（2） 铁的氧化物 的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
氧 化 铁 作 外 墙 涂 料
三种铁的氧化物
氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁 阅读P59 1. 铁的氧化物，课后自己完成金榜 学案表1 .
二、铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物？
科学探究
加入
现象
原理
铁粉，KSCN溶 溶液由黄色 Fe3+具有氧化性
液
变成浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+
加入氯水，振荡 溶液由浅绿色 Fe2+具有还原性
变为红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
小 结：
Fe2+
+氧化剂(Cl2)
练习 还原剂 +还原剂(Fe)
Fe3+ 氧化剂
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液
Fe(OH)2 、Fe(OH)3
如何制备铁的氢氧化物？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
1.制备(实验3-9）
FeCl3
FeSO4
加入
NaOH 溶液产 生的现 象
产生红褐 色的沉淀
离子方 程式
Fe3++3OH－=
（氧化剂） （还原剂）
科学探究2:
在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合 溶液中， 滴加氯水(Cl2)
现象：
溶液变成血红色
结论：
原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
(还原剂)
(氧化剂)
离子方程式： 2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－
Fe(OH)3↓
先有白色的絮状 沉淀，迅速变成 灰绿色，最后变 成红褐色
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
相互转化
Fe(OH)2转变过程
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在 制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在 制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
操作1：用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入 FeSO4溶液底部，在轻轻挤滴管的胶头，逐滴加入 NaOH溶液。
用磁铁靠近两种固体，能被磁铁吸引的 为Fe3O4 ，否则为FeO。 2、如何让木门变成朱色？
在古代，纯的氧化铁比较难得，漆也是 漆树的乳汁，价格也不菲。所以土豪的大门 都是红色的，况且红色是吉祥的象征。
枪管显黑色的原因：钢铁材料容易锈蚀，就 用一定的方法在钢铁材料表面制造一种致密的四 氧化三铁薄膜，保护里面的钢铁不锈蚀，而四氧 化三铁是黑色的。