河南省豫北重点中学2017-2018学年高一化学10月联考试题

河南省豫北重点中学2017-2018学年高一化学10月联考试题
本卷命题范围：必修1第一章——第二章第三节
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

造每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
1.下列化学实验操作或事故处理方法错误的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用湿布或砂布盖灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2.以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装应贴的图标是
3.下列有关实验操作正确的是
4.下列离子检验的方法正确的是
A.某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
B．某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+
C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
D．某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-
5.设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述正确的是
A.46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2N A
B.标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5N A
C.2.24L CH4所含氢原子数为0.4N A
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2N A
6.某种Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓
度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na+的物质的量浓度为
A.0.1mol/L
B.0.15mol/L
C.0.2mol/L
D.0.25mol/L
7.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在相同温度下两容器内的气体一
定具有相同的①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
8.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列
正确的操作顺序是
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过
量BaCl2溶液．
A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③
D．④②⑤
9.下列有关物质的分类正确的是
A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
C.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
D.CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物
10.在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na2+、K+、Cl-、SO42- D．NH4+、K+、NO3-、Cl-
11.下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是
A.盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液
B.铁与盐酸；铁与稀硫酸
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸
12.等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是
A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>①
D．①>④>②>③
13.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为
cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

则下列表达式正确的是
A.n(NaCl)=ρV/58.5
B.c(NaCl)=10ρw/58.5
C.w=m/ρV
D.V=22.4m/58.5
14.有a、b、c、d四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸
中的某一种。

现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。

下列推理错误的是
A．c一定是稀硫酸
B．d一定是MgCl2溶液
C．a可能是NaHCO3溶液
D．b一定是Ba(OH)2溶液。

第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本大题共6小题，共58分）
15.（10分）下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。

回答下列问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置。

从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称
为。

（2）装置A中①的名称是，进水的方向
是。

温度计水银球的位置是在；装置B在分液时为使液体顺利滴下，原因
是。

（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是（填字母）。

A.酒精
B.苯
C.四氯化碳
若选择试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后。

下层液体的颜色为。

16.（7分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL，请根据溶液配制中出现的情况回答下列问题：
⑴实验中除了托盘天平、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必需要的仪器有: 。

⑵需要称取NaOH g
⑶在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。

A、称量用了生锈的砝码;
B、将NaOH放在纸张上称量;
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中并定容;
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

17.（10分）为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：
取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸、装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。

（1）根据组成分类、将盐分为正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。

NaHSO4属于（填字母）。

A.钠盐
B.含氧酸
C.酸式盐
D.氧化物
（2）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮暗熄亮，还可观察到的现象有。

（3）图2中，AB段变化的原因是；BC段变化的原因是。

（4）写出A B过程中发生反应的离子方程式：。

18.（9分）FeCl3是中学实验室常用的试剂。

（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：。

（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是（填字母）。

A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和绿化特溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是。

（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式：。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是。

如何判定无色溶液B与稀硝酸发生
了离子反应？。

19.（12分）SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体。

（1）质量之比为32:7:30的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为，氧原子数之比为。

（2）标准状况下，4.25g NH3的体积为 L，它与标准状况下 L H2S含有状态数目的氢原子。

（3）将标准状况下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶质是，该溶质的物质的量浓度为 mol/L（忽略通入气体后溶液体积的变化）。

20．（10分）在25℃，101KPa条件下，将49.6L HCl 气体通入到127mL 水中（已知水的密度为1.00g/cm3）,得到密度为1.19g/cm3的盐酸。

（已知：25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol）
（1）此盐酸的溶质的质量分数为；
（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为mol/L；
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是mL；
（4）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为。

1-5DADBA 6-10CCBCC 11-14CABA
15. （1）D，A，B
（2）蒸馏烧瓶下进上出蒸馏烧瓶的支管口处未打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或未使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）
（3）A 无色（或接近无色）（每空1分）
16.（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（2）2.0（2分）
（3）BDEFH（3分）
17.（1）AC （2）有白色沉淀产生（3）向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2+、OH-的浓度
逐渐减小，导电性减弱随着H2SO4滴入的量增多，c(H+)、c(SO42-)增大，导电性增强（4）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（每空2分）
18.（1）FeCl3=Fe3++3Cl-（2分）
（2）①D（1分）②做丁达尔效应实验，能产生丁达尔现象的是亲氧化铁胶体（或其他合理答案）（2分）（3）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分）②中和过量的KOH 溶液B由红色变成无色（各1分）
19.（1）2:1:4 4:1:4
（2）5.6 8.4
（3）Na2SO3 0.3（每空2分）
20. (1)36.5%(3分) (2)11.9(3分) (3)238(2分) (4)3.01×1022或0.05N A(2分)。