-原子的结构公开课
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(Na)
7 8 2 ＋17
(Cl)
离子
注意原子和 离子的符号
? 钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳定结构，
变成了带一个单位正电荷的带电原子即钠离子，
带正电荷的离子是阳离子
? 氯原子得一个电子，使最外层达到8电子的稳定
结构，变成了带一个单位负电荷的带电原子即
氯离子，带负电荷的离子是阴离子。
带电的原子或
阳离子（带正电荷的离子）
原子团叫离子
阴离子（带负电荷的离子）
练一练
1、下列微粒是阳离子的有（ D
是阴离子的有
（ BC
是原子的有
（Ａ
为稳定结构的有
（ BCD
）； ） ）；Leabharlann Baidu）
A
B
C
D
2、下列原子的电子层排布相同的是 ( 2.3.6 )
3、下列具有相似化学性质的元素组别 是： C D 。
A
B
C
D
4.判断下列原子结构示意图是否正确？
根据氧原子的结构图画出原子结构示意图 第一层（2个） 第二层（6个） (最外层)
+8 2 6
核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳 __2_个电子，第二层最多容纳 __8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过 __2_个电子。 ⑶电子 先排满第 __1_层， 再排第__2_ 层，排 满 第_2__层， 再 排第 _3__层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
原子种类
金属原子 非金属原子 稀有气体原子
原子的最外层 电子数特征
电子得失情况
＜4个
≥4个
8个(He为2个)
在化学反应中易 在化学反应中易 不易得失电子
失去电子
得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数 最为密切。
想一想：钠原子和氯原子是如何形成 稳定结构的？
原子 +11 2 8 1
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎 样运动的呢?
核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
英国科学家 卢瑟福
英国物理学家 汤姆生
1911年 行星式有核模型
1897年 枣糕模型
英国化学家 道尔顿
1803年 实心球模型
【感悟与收获】
这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和 收获。 1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。
2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科 学研究物质微观结构的方法。
离子所带电荷_最__外__层__电子数 ；
7.下列五种微粒中最易失去电子的 是 A ,最易得到电子的是 E , 化 学性质比较相似的是 B.C 。
A +11 2 8 1 B +11 2 8
C +10 2 8
D +12 2 8 2 E +17 2 8 7
秦山核电站
英国物理学家 查德维克
1918-1932年 发现质子中子
第三节：原子的构成 （第2课时）
学习目标：
1.初步认识核外电子在化学反应中的 作用。
2.知道同一元素的原子和离子可以相 互转化。
＋ ＋＋
＋ ＋＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中 心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我 和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间, 里面却由质子和中子构成。中子不带电 ,质子带正 电,正好把我身上的负电深深地吸引…
练习：
1.某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层 上有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
2. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
1---18号原子的结构示意图 ：
三类原子最外层电子数目的特点
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（ 1个） （最外层 ）
原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
+16 2 6 8 +8 2 8 +12 2 8 2
硫原子 氧原子 镁原子
5.请写出下列示意图的名称
+2 2
+8 2 8
+17 2 8 7 +13 2 8
氦原子 氧离子 氯原子 铝离子
6.下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有 关，请你用它们填空 。 相对原子质量__质__子__数__、__中__子_；数 元素的化学性质__最__外__层__电__子_；数
3.借助科学史话，感受科学家敢于质疑、严谨求实 的科学态度。 ……..
7 8 2 ＋17
(Cl)
离子
注意原子和 离子的符号
? 钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳定结构，
变成了带一个单位正电荷的带电原子即钠离子，
带正电荷的离子是阳离子
? 氯原子得一个电子，使最外层达到8电子的稳定
结构，变成了带一个单位负电荷的带电原子即
氯离子，带负电荷的离子是阴离子。
带电的原子或
阳离子（带正电荷的离子）
原子团叫离子
阴离子（带负电荷的离子）
练一练
1、下列微粒是阳离子的有（ D
是阴离子的有
（ BC
是原子的有
（Ａ
为稳定结构的有
（ BCD
）； ） ）；Leabharlann Baidu）
A
B
C
D
2、下列原子的电子层排布相同的是 ( 2.3.6 )
3、下列具有相似化学性质的元素组别 是： C D 。
A
B
C
D
4.判断下列原子结构示意图是否正确？
根据氧原子的结构图画出原子结构示意图 第一层（2个） 第二层（6个） (最外层)
+8 2 6
核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳 __2_个电子，第二层最多容纳 __8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过 __2_个电子。 ⑶电子 先排满第 __1_层， 再排第__2_ 层，排 满 第_2__层， 再 排第 _3__层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
原子种类
金属原子 非金属原子 稀有气体原子
原子的最外层 电子数特征
电子得失情况
＜4个
≥4个
8个(He为2个)
在化学反应中易 在化学反应中易 不易得失电子
失去电子
得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数 最为密切。
想一想：钠原子和氯原子是如何形成 稳定结构的？
原子 +11 2 8 1
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎 样运动的呢?
核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
英国科学家 卢瑟福
英国物理学家 汤姆生
1911年 行星式有核模型
1897年 枣糕模型
英国化学家 道尔顿
1803年 实心球模型
【感悟与收获】
这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和 收获。 1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。
2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科 学研究物质微观结构的方法。
离子所带电荷_最__外__层__电子数 ；
7.下列五种微粒中最易失去电子的 是 A ,最易得到电子的是 E , 化 学性质比较相似的是 B.C 。
A +11 2 8 1 B +11 2 8
C +10 2 8
D +12 2 8 2 E +17 2 8 7
秦山核电站
英国物理学家 查德维克
1918-1932年 发现质子中子
第三节：原子的构成 （第2课时）
学习目标：
1.初步认识核外电子在化学反应中的 作用。
2.知道同一元素的原子和离子可以相 互转化。
＋ ＋＋
＋ ＋＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中 心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我 和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间, 里面却由质子和中子构成。中子不带电 ,质子带正 电,正好把我身上的负电深深地吸引…
练习：
1.某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层 上有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
2. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
1---18号原子的结构示意图 ：
三类原子最外层电子数目的特点
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（ 1个） （最外层 ）
原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
+16 2 6 8 +8 2 8 +12 2 8 2
硫原子 氧原子 镁原子
5.请写出下列示意图的名称
+2 2
+8 2 8
+17 2 8 7 +13 2 8
氦原子 氧离子 氯原子 铝离子
6.下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有 关，请你用它们填空 。 相对原子质量__质__子__数__、__中__子_；数 元素的化学性质__最__外__层__电__子_；数
3.借助科学史话，感受科学家敢于质疑、严谨求实 的科学态度。 ……..