专题五离子浓度比较

专题五离子浓度大小比较

一、方法指导

1、必须有正确的思路：

2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。

3、分清他们的主要地位和次要地位。

对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸（碱）电离平衡的影响，忽略盐的水解。如NH4Cl与氨水的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解。

4、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式

二、水溶液中微粒浓度的大小比较

1、电离理论：

①弱电解质电离是微弱的

如：NH3 · H2O 溶液中：

c (NH3 · H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)

②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步。

如：H2S溶液中：

c (H2S) ＞ c (H+) ＞ c (HS–) ＞ c (S2–) ＞ c (OH–)

2、水解理论

①水解是微弱的

如：NH4Cl 溶液中：

c (Cl–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞c (NH3·H2O) ＞ c (OH–)

②多元弱酸根水解是分步的，主要决定第一步。

如：Na2CO3溶液中：

c (CO32–) ＞ c (HCO3–) ＞ c (H2CO3)

三、分类讨论

1、单一溶液

例1、在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是

A．[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO－]＞[OH－] B．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[H+]＞[OH－] C．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＝[H+]＞[OH－] D．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[OH－] ＞[H+]

例2、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)

D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

例3、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

B 、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C、c(Na+)＋［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)

二、混合溶液离子浓度比较

（一）混合后没有反应发生

例4、物质的量浓度均为0.02mol/L 的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混和液中，c(CH3COO－) ＞c(Na+) ，则下列关系正确的是

A、c ( H＋)＞c ( OH－)

B、c ( [OH－]＞c H＋)

C、c (CH3COOH)＞c ( CH3COO－)

D、c ( CH3COOH)＋c ( CH3COO－)＝0.02mol/L （二）混合后发生化学反应

1、若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液

例4、将0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氨水等体积混合后，

c (Cl–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–)

例5、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是

A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)

B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-

2、若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，一般为弱电解质的电离程度＞盐的水解程度

例6 将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后, 溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)

C．c(Cl-) > c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

例7 将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-) ＞c(H+) 三、不同溶液同一离子浓度的比较

例8 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．（NH4）2SO4 D．（NH4）2CO3

例9 下列四种溶液

（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH溶液（4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比

A 、1:10:100:1000 B、 0:1:11:11 C、 14:13:12:11 D 、100:10:1:0

【练习】

1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是

A. c(OH-)＞c(H+)

B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L

C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是

A、c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

3、在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na+)＝2c(CO32-) B．c(OH-)＝2c(H+)

C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)

4、0.1mol•L―1CH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是

A.c(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+)

B.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―)

D.c(Na+)=c(CH3COO―)>c(OH―)=c(H+)

5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是

A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.2mol/L 6、下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

7、设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取

等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

A. c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

B. c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)

D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

8、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)

C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)

9、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)

C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系