高一化学氯气的性质第一课时说课教案 苏教版

高一化学氯气的性质第一课时说课教案

各位评委你们好,今天我说课的题目是苏教版化学必修一专题二---从海水中获得的化学物质的第一单元氯、溴、碘及其化合物中的氯气的性质。

本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境,以启发质疑,引起学生好奇、惊疑,激发学生的内在动力。然后是实验探究,以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律,培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力,从而归纳出氯气的性质。下面从六个方面谈一谈关于氯气第一课时的一些想法：

一、教材分析

本小节放在了氯气生产原理后面,先让学生清楚氯气是如何从大自然中提取的,然后才来研究氯气的性质,这种编排思路符合了学生的认知规律。在这之前学生只学过氧气这个具体的气体单质,对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法,通过本单元的学习让学生掌握滤器性质的同时,知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法,体会了物质结构决定物质的性质特点。为以后学习钠镁、铝、铁的物质提供了方法。而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生,溶合教材注意激发学生对化学的兴趣,培养学生能力和创新精神,对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育,培养学生严肃认真的科学态度和科学方法,培养学生关心社会,关心自然的情感……,本节内容演示实验现象明显,可以大大激发学生的兴趣,让学生有了求知欲,体会到化学的奇妙变化,爱上这门科学！！

二、学生情况分析

高一的学生处于个性张扬,但缺少理性的时期,缺乏对物质结构的认识,分析能力和抽象思维能力都较弱,但教师要抓住学生的好奇心,勇于发言这些有利因素,引导学生认真学习好化学课,创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性,加强过程与方法的培养,使其养成良好的思维方法,并内化为自己终生受用的方法。

三、教学目标

综上,通过对教材和学生的分析,依据大纲的有关要求,我确定本节课的教学目标是：

a.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途,掌握氯气的化学性质

b.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象,培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

c.情感态度价值观：通过学习,认识到海水是人类宝贵的自然资源,培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化,培养学生学习化学的兴趣。

四、重难点：氯气的化学性质和实验分析

五、教法学法：课堂：采取自主探究、自主学习、合作学习、并分层教学、建构学生自己

的mind map；课后：指导学生采用不定时不定比的复习策略进行复习。教师主要引导学生分析现象,解决问题。

六、教学程序

［引入］展示重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故等有关氯气的图片

为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？

多媒体：在第一次世界大战期间,德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后,英法联军人人感到胸闷气短,40分钟后约有1．5万人中毒,5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡,战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是,群兽中唯独野猪安然无恙。于是,专家迅速进行了实地考察和研究,发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后,就习惯地用嘴巴用力拱地,被拱后颗粒疏松的泥土,对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具,在这场化学战中幸免于难。于是,科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计,制造出了第一批防毒面具,并一直沿用至今。。

［过渡］氯气是有毒的,那么氯气有什么性质,毒性机理是什么呢？只有明白了这些问题,才能找到防毒的方法与途径,化害为利,造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质。［板书］氯气的性质

一、物理性质：黄绿色气体——通过展示“看”

毒性——通过展示的多媒体“看”

有刺激性味——通过“闻”（扇闻法）

密度比空气大——通过氯气的收集方法或相对分子量

可溶于水——在氯气中注入水看溶液的颜色

二、化学性质

分析起原子结构：易得一个电子变为负一价

1.与金属反应

Cl2与Fe在燃烧条件下的化学反应——（先看实验1）

点燃

2Fe + 3Cl2 ＝＝ 2FeCl3 棕褐色的烟

（讨论：1.为什么“液氯”可以储存在钢瓶中呢？2.燃烧一定要有氧气吗？3. 写

出氯气和钠,铜反应的化学方程式）

事实证明,氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合,而且生成高价态金属氯化物。

实验表明：常温下干燥Cl2不与铁反应

2.氯气与非金属的反应：与H2反应——（通过讲述）

氢气在氯气中燃烧：点燃或光照

现象：安静的燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾产生H2+Cl2 ＝＝＝＝2HCl

氢气与氯气混合光照：释放大量的热,发生爆炸。

反应条件不同,现象不同,但产物相同

３.氯气与碱的反应——（实验三：）

氯气与NaOH反应：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O

氯气与Ca(OH)2反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

制造漂白粉；

漂白粉成分：CaCl2 + Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2

（讲述中注意次氯酸钙的价态和次氯酸根的书写,）

（讨论：为什么制造漂白粉的碱是石灰乳而不是澄清石灰水或NaOH？

当氯气泄露时我们应该采取什么紧急措施呢？）——可以复习巩固前面学习氯

气的性质,而且可以让学生学以至用！！

（演示实验二）

［板书］干燥的Cl2不使干燥的有色布条褪色——Cl2无漂白性

干燥的Cl2使湿润的有色布条褪色

［结束］为什么干燥的氯气使湿润的有色布条褪色,是什么在“搞鬼”呢？下节课我们接着学习氯气揭开这个谜底！

［小结］按板书

［作业］47页的4 ②③④