高三上学期期中化学试题试题(答案解析)

山西省怀仁市【精品】高三上学期期中化学试题试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、生产、科技息息相关．下列说法正确的是
A．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂
C．用超临界CO2代替有机溶剂萃取大豆油等植物油有利于环保和健康
D．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染
2．下列实验操作规范且能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
3．下列除杂方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式正确的是
A ．用白醋除铁锈：+3+
232Fe O +6H =3H O+2Fe
B ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：2++3+
224Fe +O +4H =4Fe +2H O
C ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
-2+-2-33322HCO +Ca +2OH =CaCO +CO +2H O ↓
D ．向含3NH 的污水中加入NaClO 将其转化为--2322N :ClO +2NH =Cl +N +3H O ↑
5．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A ．升华提纯碘
B ．鉴别纯碱与小苏打
C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应
D ．探究钠与Cl 2反应
6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：++2-42+Na S K Cu O 、、、 ②碱性溶液中：-2-+-323CO Na AlO NO 、、、 ③酸性溶液中：2+3+--3Fe Al NO Cl 、、、
④含2+Fe 的溶液中：+2+--Na Ba Cl I 、、、
⑤加入Al 能放出2H 的溶液中：--+
3-34Cl HCO NO NH 、、、 ⑥能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：+-2--Na Cl S ClO 、、、 A ．①④
B ．②③⑥
C ．②④
D ．①③⑤⑥
7．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 （ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8．2SO 通入2BaCl 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y 形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)
A ．过氧化钠和水
B ．锌和稀硫酸
C ．高锰酸钾溶液和浓盐酸
D ．生石灰和浓氨水
9．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A ．K
B ．Na
C ．Fe
D ．Al
10．氯化镉()2CdCl 是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是 A ．2SiO
B ．2MgCl
C ．2Mg(OH)
D ．23H SiO
11．化学无处不在，下列说法错误的是
A ．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应
22
N +O 2NO 放电
B ．举世轰动的“超级钢”(含Mn10%C0.47%Al2%V0.7%、、、)是一种新型合金
C ．中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱
D ．根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知3Cr(OH)胶体也可吸附悬浮杂质
12．将NaCl 溶于水配成1mol/L 的溶液，溶解过程如图所示．
下列说法正确的是
A ．a 离子为Na +，b 离子为Cl -
B ．溶液中含有A N 个水合-Cl
C ．溶液中存在+-NaCl
Na +Cl
D ．水分子与NaCl 晶体作用表明水分子中氧原子端带负电
13．金属加工后的废切削液中含有2%~5%的2NaNO ，它是一种环境污染物。

人们用
4NH Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。

该反应分两步进行：
第一步：2442NaNO NH Cl NaCl NH NO ++═ 第二步：4222NH NO N 2H O ↑+∆ 下列对上述反应的叙述中正确的是（ ）
①两步均为氧化还原反应 ②第二步42NH NO 仅发生氧化反应 ③42NH NO 发生了分解反应 ④第二步中2N 既是氧化产物又是还原产物 ⑤第一步为复分解反应 A ．①③
B ．①④
C ．②③④
D ．③④⑤
14．下列实验仪器或装置的选择正确的是
A．①②B．②③C．③④D．②④15．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是
A．①②B．②③④C．①③④D．②③
16．常温下，下列物质中单质与水反应最剧烈的是
A．2
NO B．
2
F C．Mg D．
2
Cl
17．海水是重要的资源，可以制备一系列物质．下列说法错误的是
A．步骤②中，应先通3
NH，再通
2
CO
B．步骤③中可将22
MgCl6H O晶体在HCl气流中加热脱水
C．除去粗盐中2-
4
SO、+2
Ca、+2
Mg等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液2
BaCl
→溶液
23
Na CO
→溶液→过滤→盐酸
D．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
18．高氯酸铵()
44
NH ClO可用作火箭推进剂，实验室可利用
3
NaClO(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)等为原料制取44
NH ClO(部分物质在不同温度下的溶解度如图2所示)，其实验流程如图所示：
下列说法错误的是
A ．80℃的浸取液冷却至0℃后进行过滤，滤渣的主要成分为4NaClO
B ．常温下，向反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为
+-4444NH +ClO =NH ClO
C ．洗涤44NH ClO 固体时应使用超过80℃的热水
D ．44NH ClO 发生分解反应时，会产生大量气体
19．酸性环境中，纳米Fe/Ni 去除-
3NO 过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以
2+Fe 形式存在．下列有关说法不正确的是
A ．反应ii 的离子方程式为：-+2++
242NO +3Fe+8H =3Fe +NH +2H O
B ．假设反应过程都能彻底进行，反应i 、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3:1
C ．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni 的投入量，可提高-
3NO 的去除效果 D ．-3amolNO 完全转化为+
4NH 至少需要4amol 的铁
20．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠去除工业废水中正五价砷（As(V)）的研究成果，其反应机理模型如图所示，下列说法正确的是
A ．228S O -
转化为24SO -或4SO -
⋅时，硫元素化合价由+7降低至+6
B ．整个反应过程中228S O -作催化剂，24SO -
为中间产物 C ．自由基OH ⋅有强氧化性
D ．溶液的pH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷
21．硫代硫酸钠()223Na S O 被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害．脱氯反应为
2-2-+-23224S O +4Cl +5H O=2SO +10H +8Cl ，该反应中
A ．2-23S O 发生氧化反应
B ．2Cl 被氧化
C ．S 元素化合价降低
D ．2H O 被氧化
22．一般认为离子交换分子筛+M -Z 使CO 与2N O 反应的基本步骤如下：
++22N O+M -Z=N +OM -Z ；++2CO+OM -Z=CO +M -Z ．设A N 为阿伏加德罗常数的
值，下列说法不正确的是
A ．在标准状况下，每生成22.4L 氮气，反应过程中转移的电子数为A 2N
B ．离子交换分子筛O +M -Z 在整个反应过程中起催化剂的作用
C ．1mol 在氧气中完全燃烧(N 元素转化为N 2)生成的分子数之和为
8N A
D ．生成A N 个N N ≡键的同时生成A 2N 个C=O 键
23．已知227K Cr O HCl +(浓)232Cl CrCl KCl H O −−
→↑+++(未配平)．如图a b c d e 、、、、是浸有相关溶液的滤纸，向227K Cr O 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用
另一培养皿扣在上面．下列有关说法错误的是
A ．a 处变蓝、b 处变棕红，说明非金属性：Cl I >、Cl Br >
B ．d 处立即褪色是因为2Cl 的漂白作用，e 处变红可用于检验2Fe +
C ．c 处先变红后褪色说明2Cl 与2H O 反应生成HCl 和HClO
D ．已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
24．氢氧化铈[]4Ce(OH)是一种重要的稀土氢氧化物．平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含2SiO 、23Fe O 、2CeO )，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法错误的是
A ．滤渣A 中主要含有2SiO 、2CeO
B ．①中洗涤的目的主要是为了除去Cl -和3Fe +
C ．过程②中发生反应的离子方程式为3222226H H O 2CeO 2Ce O 4H O ++
++=+↑+
D ．过程④中消耗211.2LO ，转移电子数约为232 6.0210⨯⨯
二、工业流程题
25．【精品】诺贝尔化学奖是有关锂电池的研究．回收废旧锂钴电池(正极材料主要是
2LiCoO ，含Fe 、Al 、Si 等杂质)制备钴铁氧体()24CoFe O 电极材料已获得重大突
破．制备流程如下：
请回答下列问题：
(1)2LiCoO 中Co 的化合价是________．
(2)操作②最好使用________方式控制温度为80℃． (3)含铝滤液的主要成分是________(写化学式)． (4)下列属于⑦经过的反应或操作有_______(填字母)．
A ．322AlO 4H Al 2H O -++
+=+ B ．蒸发浓缩冷却结晶
C ．工业上电解熔融的23Al O 制备Al
D ．23
22H SiO SiO H O +∆
(5)过程③中控制温度为40℃，原因是________．
(6)过程④中23Na CO 的主要作用为调节溶液的pH ，使3Fe +转化为沉淀进行分离，含铁废渣的主要成分是____________．
三、实验题
26．碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备NaI 的基本实验步骤为①检查装置气密性；②关闭K ，向B 中滴入30%NaOH 溶液，制得3NaIO ；③打开K ，通入2H S 至饱和制得NaI ，同时有黄色沉淀产生；④关闭K ，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出2H S ；
⑤把B 中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸再经过一系列操作得到NaI 成品．
回答下列问题：
(1)盛稀硫酸和30%NaOH 溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是_________． (2)A 装置中发生反应的离子方程式为________，C 装置的作用为_________． (3)步骤②可观察到的现象是_________．
(4)制得3NaIO 的离子方程式为_________．通入2H S 至饱和，与3NaIO 反应制得NaI 的离子方程式为________．
(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、________等操作． (6)三颈烧瓶加入5.08g 碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为______．
27．铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用4FeSO 制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用4FeSO (用铁粉和稀硫酸反应制得)和43NH HCO 在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节．
(1)装置A 的名称是_____，装置B 中盛放的药品是_____，43NH HCO 盛放在装置_____中．
(2)实验过程中，欲将生成的4FeSO 溶液和43NH HCO 溶液混合，操作方法是_________．4FeSO 溶液要现用现配制的原因是_________．
(3)操作I 的名称是________，干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量
3FeCO 在空气中被氧化为FeOOH ，取干燥后的3FeCO 样品12.49g ，与炭混合后焙
烧，最终得到还原铁粉6.16g ，计算样品中杂质FeOOH 的质量_______g
四、原理综合题
28．(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼[()22CO NHNH ，其中碳元素为4+价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为________． (2)控制城市空气污染源的方法可以有_________(多选)
A ．开发新能源
B ．使用电动车
C ．植树造林
D ．戴上呼吸面具
(3)22H O 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN )，经以下反应实现：2223KCN H O H O N ===A H +++↑，则生成物A 的化学式为________．
(4)火法炼铅的废气中含低浓度2SO ，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为______．
(5)取100L 某钛液，加铝粉，使其发生反应2332TiO
Al H Ti Al H O +
+++++→++(未
配平)，反应消耗铝1.08g ，则该钛液中2TiO +的物质的量浓度为__________． (6)工业上利用纳米2MgH 和4LiBH 组成的体系储放氢(如图所示)．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_____________．
(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107℃，熔点648.8℃)．将碱式碳酸镁
[]3224MgCO Mg(OH)5H O ⋅⋅和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至
700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)．
①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是__________．
②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_________．
参考答案
1．C
【详解】
A．酒精消毒是通过酒精渗透而破坏细胞的蛋白质结构，从而杀灭病毒，不是将病毒氧化而达到消毒目的，因为酒精没有强氧化性，故A错误；
B．生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙不能与氧气反应，但能与水反应，所以生石灰可作食品袋内的干燥剂，而不是作脱氧剂，故B错误；
C．用超临界CO2代替有机溶剂作为油脂的萃取剂，无污染，易分离，并且可减少有机溶剂的使用，更环保，故C正确；
D．明矾溶于水，溶液中Al3+水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，但明矾不能消除水中Cu2+等重金属离子污染，常用FeS等物质消除水中Cu2+等重金属离子污染，故D错误；
故答案为C。

2．A
【详解】
A.鉴别溶液和胶体，可以利用丁达尔效应，光束通过氢氧化铁胶体时，产生光亮的通路，故A正确；
B.碘易溶于酒精，在水中溶解度比较小，要使试管内壁的碘除去，用酒精洗涤，酒精可与水混溶，再用水冲洗可达到洗涤的目的，故B错误；
C. pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定pH，故C错误；
D. 不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；
故选：A。

3．D
【详解】
A．在通常条件下，氧化铁与氢氧化钠不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能除去杂质，故A错误；
B．稀硫酸与铁、铝均反应，无法达到除杂目的，故B错误；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，不能除杂，应选铁粉，故C错误；
D．泥沙不溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故D正确；
答案选D 。

4．B 【详解】
A ．白醋的主要成分是乙酸，乙酸是弱酸，离子反应中不能拆写，正确的离子反应方程式为：
3+-23323Fe O +6CH COOH=3H O+2Fe CH +COO 6，故A 错误；
B ．亚铁离子和氧气、氢离子反应生成铁离子和水，离子方程式为：
2++3+224Fe +O +4H =4Fe +2H O ，故B 正确；
C ．氢氧化钙过量时，二者反应生成碳酸钙、NaOH 和水，离子方程式为-
3HCO +Ca 2++OH -═CaCO 3↓+H 2O ，故C 错误；
D ．向含NH 3的污水中加入NaClO 将其转化为N 2，离子方程式：
--3223ClO +2NH =3Cl +N +3H O ，故D 错误；
答案选B 。

5．B 【详解】
A ．碘单质易升华，加热后遇冷水冷凝成固体，装置设置合理，故不选A 项；
B ．加热固体，为了防止生成的水倒流，试管应该倾斜向下，装置设置不合理，故选B 项；
C ．将NaOH 溶液滴入瓶中，Cl 2和NaOH 溶液反应，导致瓶内压强减小，气球的体积会变大，裝置设置合理，故不选C 项；
D ．加热装置并通入Cl 2可以观察到Na 剧烈燃烧，产生大量白烟和光亮的黄色火焰，装置可用于探究Na 和Cl 2的反应，故不选D 项； 故选B 。

6．C 【详解】
①无色溶液中不会存在有色的Cu 2+，故①错误；
②-2-+-323CO Na AlO NO 、、、之间不反应，都不与OH -反应，在碱性溶液中能够大量共存，
故②正确；
③Fe 2+、-
3NO 在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故③错误； ④Na +、Ba 2+、Cl -、I -之间不反应，都不与Fe 2+反应，能够大量共存，故④正确；
HCO与H+、OH-反应，不能大量共存，⑤加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，-
3
故⑤错误；
⑥能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故⑥错误；
②④正确，故答案为C。

7．C
【详解】
A.FeCl3和NaOH在溶液中反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能制取氢氧化铁胶体，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，制取氢氧化铁胶体，A错误；
B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是Co2O3，氧化产物是Cl2，所以氧化性Cl2<Co2O3，B错误；
C.Fe2+和铁氰化钾反应生成特征的蓝色沉淀，所以该实验能检验Fe2+，C正确；
D. AlO2-离子促进碳酸氢根离子的电离，生成Al(OH)3白色沉淀和CO32-，HCO3-与水解无关，D错误；
故合理选项是C。

8．B
【分析】
SO2与BaCl2不反应，通入另一种气体后可以产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡或亚硫酸钡，气体为氨气时生成亚硫酸钡，气体具有氧化性时可生成硫酸钡沉淀，以此来解答。

【详解】
A．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可氧化H2SO3生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B．Zn与稀硫酸反应生成氢气，与二氧化硫、氯化钡不反应，无沉淀生成，故B正确；C．高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气在水中可氧化二氧化硫生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．生石灰和浓氨水反生成氨气，氨气与二氧化硫、氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故D错误；
故答案为B。

9．D
【详解】
K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。

答案选D。

10．B
【详解】
A．SiO2是酸性氧化物，不是盐，故A错误；
B．MgCl2是盐，故B正确；
C．Mg(OH)2是碱，不是盐，故C错误；
D．H2SiO3是酸，不是盐，故D错误；
故答案为B。

11．C
【详解】
A．诗中主要涉及“雷雨发庄稼”，在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，涉及化学反
应有N2+O2放电
2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；
B．“超级钢”中含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，则“超级钢”不是化合物，而是一种合金钢，是新型合金材料，故B正确；
C．碳酸钠能与明矾发生双水解反应生成二氧化碳，“一碱、二矾、三钱盐”中的“碱”是纯碱碳酸钠，常用作“口碱”，不是火碱氢氧化钠，故C错误；
D．氢氧化铬属两性氢氧化物，与氢氧化铝类似，Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质，故D正确；
故答案为C。

12．D
【详解】
A．钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl-，b离子为Na+，A错误；
B ．题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合-Cl 的个数，B 错误；
C ．氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：+-NaCl Na +Cl =，C 错误；
D ．由图可知，b 离子与水中的氧接近，形成水合b 离子，所以表明水分子中氧原子端带负电，D 正确； 故选D 。

13．D 【详解】
①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故错误；
②第二步中，4NH +
中N 元素的化合价由-3价变为0价，2NO -
中N 元素的化合价由3+价变为0价，该反应中只有N 元素的化合价发生变化，则42NH NO 既发生氧化反应又发生还原反应，故错误；
③第二步反应是由一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故正确； ④根据②的分析，第二步中2N 既是氧化产物又是还原产物，故正确； ⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，故正确。

答案选D 。

14．D 【详解】
①需要50mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等配制50.00 mL 0.1000mol•L -1Na 2CO 3溶液，故①错误；
②HCl 极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故②正确； ③球形冷凝管易残留馏分，应选直形冷凝管，故③错误；
④硅酸钠溶液显碱性，硅酸钠溶液具有粘合性，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，所以不能使用玻璃塞，应选橡皮塞，故④正确； ②④正确，故答案为D 。

15．C 【详解】
①氢气用于新能源汽车是利用氢气燃烧提供能量为化学变化，故①正确；
②氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，过程中是原子核内的变化，不是化学变化的研究范畴，不是化学变化，故②错误；
③偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，是燃料燃烧生成了新的物质，为化学变化，故
③正确；
④开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用，燃烧过程中生成新的物质，为化学变化，故④正确；
只有①③④正确，故答案为C。

16．B
【详解】
二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氟气与水剧烈反应生成氟化氢和氧气，镁与水需要加热才能反应，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸。

故选：B。

17．D
【详解】
A．根据侯氏制碱法原理，步骤②中生成碳酸氢钠，先通入氨气可增大二氧化碳的溶解，利于析出碳酸氢钠，故A正确；
B．HCl可抑制镁离子水解，则步骤③中可将MgCl2•6H2O晶体在HCl气流中加热脱水得到无水氯化镁，故B正确；
C．碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去Ca2+及过量Ba2+，则加入试剂及相关操作顺序可为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸，故C正确；
D．步骤④是溴离子被氧化为溴单质，步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢，步骤⑥溴元素被氧化为溴单质，故D错误；
故答案为D。

18．C
【分析】
氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl 溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，析出高氯酸铵，过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸铵的固体，以此解答该题。

【详解】
A ．可由图知，NaClO 4的溶解度受温度影响很大，NaCl 溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，不会析出晶体，则滤渣的主要成分为NaClO 4，故A 正确；
B ．反应器高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可知析出高氯酸铵，即发生反应的离子方程式为+
4NH +-4ClO ═NH 4ClO 4↓，故B 正确； C ．洗涤NH 4ClO 4固体时应避免NH 4ClO 4溶解，不能用超过80℃的热水，故C 错误； D ．NH 4ClO 4发生分解反应时，发生2NH 4ClO 4===∆
N 2↑+2O 2↑+Cl 2↑+4H 2O ，会产生大量气体，故D 正确； 故答案为C 。

19．B 【详解】
A ．由图可知，反应ii 是亚硝酸根与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子和铵根，离子方程式
为：-+2++
242NO +3Fe+8H =3Fe +NH +2H O ，故A 正确；
B ．反应Ⅰ是硝酸根和铁反应生成亚硝酸根和亚铁离子，离子方程式为
2-3-+2+2NO +Fe+2H =Fe +NO +2H O ，反应Ⅱ的离子方程式为
-+2++242NO +3Fe+8H =3Fe +NH +2H O ，要使反应过程都能彻底进行，反应i 、ⅱ消耗的铁
的物质的量之比为1:3，故B 错误；
C ．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni 的投入量，可以加快反应速率，提高-
3NO 的去除效果，故C 正确；
D ．硝酸根转化为铵根，氮原子的化合价从+5降到-3，所以-3amolNO 完全转化为+
4NH 需要转移8amol 的电子，4amol 的铁从0价升高到+2价，转移8amol 电子，电子得失守恒，故D 正确； 故选B 。

20．C 【详解】
A ．S 最外层有6个电子，最高价为+6价，因此228S O -
转化为24SO -时，化合价未变，228S O -
里面8个氧中的2个氧为−1价，6个氧为−2价，化合价降低变为−2价，故A 错误；
B ．整个反应过程中，228S O -是氧化剂，可氧化零价铁、还可氧化亚铁离子，硫酸根是228S O -
氧化零价铁的还原产物，故B 错误；
C ．自由基OH ⋅中O 最外层有7个电子，易得到1个电子，因此自由基OH ⋅有强氧化性，故C 正确；
D ．溶液的pH 越小，越难形成氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀，难与As(V)发生共沉淀，故D 错误。

综上所述，答案为C 。

21．A 【详解】
反应2-2-+-23224S O +4Cl +5H O=2SO +10H +8Cl 中，Cl 元素得电子，化合价由0价降低为-1
价，S 元素失电子，化合价由+2价升高为+6价，根据氧化还原反应规律，2-23S O 被氧化，作
还原剂，2Cl 被还原，作氧化剂，2H O 在反应中既不作氧化剂也不作还原剂，综上分析，答案选A 。

22．C 【详解】
A ．在标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol ，N 2O→N 2，N 元素化合价升高(1-0)×2=2，则生成1mol 氮气转移2mol 电子，转移的电子数为2N A ，故A 正确；
B ．反应N 2O+M +-Z═N 2+OM +-Z 、CO+OM +-Z═CO 2+M +-Z 的总反应为N 2O+CO═CO 2+N 2，说明离子交换分子筛OM +-Z 在整个反应过程中起催化剂的作用，故B 正确；
C ． 1mol 完全燃烧生成3mol 水、2mol 氮气和1mol 二氧化碳，总共生成
6mol 分子，生成的分子数之和为8N A ，故C 错误；
D ．根据总反应为N 2O+CO═CO 2+N 2可知，生成N A 个N≡N 键的同时生成N A 个CO 2分子，即同时生成2N A 个C=O 键，故D 正确； 故答案为C 。

23．B 【详解】
A ．Cl 2和碘化钾反应：Cl 2+2NaI=2NaCl+I 2，碘遇淀粉变蓝，该反应说明Cl 2的氧化性强于
I 2，非金属性：Cl>I ；Cl 2和NaBr 反应：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2，说明Cl 2的氧化性强于Br 2，非金属性：Cl>Br ，故A 正确；
B ．e 处变红是氯气把Fe 2+氧化为Fe 3+，Fe 3+遇KSCN 变红，可以检验Fe 2+；氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，d 处立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞，也可能是氯气和NaOH 溶液反应，需要通过实验验证，故B 错误；
C ．Cl 2 与 H 2O 反应生成 HCl 和 HClO ，所以c 处先变红后褪色，故C 正确；
D ．根据电子守恒配平反应：K 2Cr 2O 7+14HCl (浓) = 3Cl 2↑+2CrCl 3+2KCl+7H 2O ，反应中氧化剂为K 2Cr 2O 7，还原剂为HCl ，参加反应的14molHCl 中只有6mol 发生了化合价的变化，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:6 ，故D 正确；
故选B 。

24．D
【分析】
该反应过程为：①CeO 2、SiO 2、Fe 2O 3等中加入稀盐酸，Fe 2O 3转化FeCl 3存在于滤液中，滤
渣为CeO 2和SiO 2；②加入稀硫酸和H 2O 2，CeO 2转化为Ce 3+，滤渣为SiO 2；③加入碱后Ce 3+
转化为沉淀，④通入氧气将Ce 从+3氧化为+4，得到产品，据此分析解答。

【详解】
A ．根据分析，CeO 2、SiO 2、Fe 2O 3等中加入稀盐酸，Fe 2O 3转化FeCl 3存在于滤液中，滤渣为CeO 2和SiO 2，故A 正确；
B ．根据分析，Fe 2O 3转化FeCl 3存在于滤液中，①中洗涤的目的主要是为了除去滤渣表面附着的Cl -和3Fe +，故B 正确；
C ．过程②中稀硫酸、H 2O 2，CeO 2三者反应生成转化为Ce 2(SO 4)3、O 2和H 2O ，反应的离子方程式为：6H ++H 2O 2+2CeO 2=2Ce 3++O 2↑+4H 2O ，故C 正确；
D ．过程④中消耗211.2LO 的状态未知，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，则转移电子数无法确定，故D 错误；
答案选D 。

25．+3 水浴加热 2NaAlO 和23Na SiO AC 加快反应速率,但温度不能太高,否则22H O 容易分解 ()3Fe OH
【分析】
由流程可知，加入氢氧化钠，过滤分离出含铝滤液中含硅酸钠、偏铝酸钠等，与过量盐酸反应分离出硅酸，氯化铝与碱反应生成氢氧化铝，加热生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成Al ；过滤后滤渣中含有LiCoO 2和铁杂质，加入硫酸、过氧化氢主要发生
2LiCoO 2+H 2O 2+3H 2SO 4=2CoSO 4+Li 2SO 4+O 2+4H 2O ，加入碳酸钠调节pH ，过滤分离出Fe(OH)3，滤液加入有机物萃取，再用水反萃取，得到CoSO 4溶液，再制备CoFe 2O 4，以此来解答。

【详解】
(1)LiCoO 2中Co 的化合价是0-(+1)-(-2)×2=+3；
(2)操作②最好使用水浴加热方式控制温度为80℃；
(3)含铝滤液的主要成分是NaAlO 2和Na 2SiO 3；
(4)下列属于⑦经过的反应或操作有AlO 2+4H +═Al 3++2H 2O 、过滤后沉淀铝离子，分解生成氧化铝，最后工业上电解熔融的Al 2O 3制备Al ，故答案为AC ；
(5)过程③中控制温度为40℃，原因是加快反应速率，但温度不能太高，否则H 2O 2容易分解；
(6)过程④中Na 2CO 3的主要作用为调节溶液的pH ，使Fe 3+转化为沉淀进行分离，含铁废渣的主要成分是Fe(OH)3。

【点睛】
考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，特别注意利用化学方法除杂时不能引入新的杂质。

26．不能使液体顺利流下 +2+
2FeS+2H =H S +Fe ↑ 吸收2H S 气体,防止污染空气 固体溶解，溶液由棕黄色变为无色 ---2323I +6OH =5I +IO +3H O
--2323H S+IO =3S +I +3H O ↓ 蒸发结晶 5.28g 【分析】
由制备实验装置可知，A 装置由FeS 和稀硫酸制备H 2S ，B 装置由碘与NaOH 溶液发生3I 2+6NaOH═NaIO 3+5NaI+3H 2O ，将H 2S 通入B 中NaIO 3溶液发生反应：3H 2S+IO 3-═3S↓+3H 2O+I -，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H 2S ，
C 装置吸收多余的H 2S ，把装置B 中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到NaI 固体，以此解答该题。

【详解】。