相对原子质量=质子数中子数

2、1897年汤姆生发现电子，提出 了原子的（枣糕）模型
3、卢瑟福原子模型（空心球）
4、波尔原子模型
5、电子云模型（几率说）
阅读P68表4-1表4-2， 回答下列问题
1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？ 2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否
带电，为什么？ 3、是不是所有的原子核内都有中子？ 4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？
上述观点中你认为正确的是:
上述观点中你认为不正确的是:
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不同种类原子内部结构有何不同？
从位置,电性,数量,所占体积等ห้องสมุดไป่ตู้同角度描述
二、原子的结构
质子(带正电)
原 原子核 中子(不带电) 不
显
子
电
电子(带负电) (核外)
性
核电荷数=核内质子数=核外电子数
三、相对原子质量
原子种类
原子质量
氢
1.67×10-27
氧
2.657 × 10-26
碳
1.993 × 10-26
B 、在原子中,核内的质子数与核外的电子数不 一定相等
C 、原子里有相对很大的空间,电子在这个空间 里作高速运动
D 、不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电 子数可以不同
2 、铁原子的相对原子质量是( )B
A、56克
B、56
C 、9.288*10-26 Kg
D、1/56
3、组成一切原子必不可少的粒子是( B)
复习分子、原子知识:
(1) 什么是原子?
(2) 分子有哪些特征? 原子呢？ (3)分子在化学变化中可不可以
再分? 原子呢？
一、原子结构的发历史
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特 等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微 粒构成的，即原子。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代 原子学说，他认为原子是微小不可分割的 实心球体。
A、质子
B、质子 电子
C、质子 中子 电子 D、质子 中子
4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为
13,则铝原子由( )1个3质子和( )个中子 构成1一4个原子核,核外有( )个电子作高 速运动1而3 构成.整个原子不显电性的原因是:
质子和电子所带电量相等,电性相反
思考:19世纪英国科学家道尔顿提出了 近代原子学说:他认为物质都是由原子 构成的,这些原子是微小的不可分割的 实心球体;同中种原子性质和质量应该 相同.
铁
9.288 × 10-26
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以 采用相对原子质量
相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12 为标准,其他原子的质量跟它相比较所得 到的比。
注意点: 1、相对原子质量不是原子的实际质 量,是一个比值。
2、相对原子质量的单位是1
相对原子质量的应用：找规律:相对原子质量 的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类 质子数 中子数
氢
1
0
氧
6
6
碳
8
8
纳
11
12
氯
17
18
铁
26
30
核外电子数 1 6 8 11 17 26
相对原子质量 1 12 16 23 35 56
规律:相对原子质量=质子数+中子数
小结: 1 、原子的构成 2 、相对原子质量
课堂练习
1、下列叙述正确的是( D )
A 、原子核都由质子和中子构成