中学化学中的循环反应及计算

3e－×4 4e－×3·习题教学研究·

中学化学中的循环反应及计算

l

（0．1＋2×0．5）mol0．1mol n（NO）由以上关系式不难判断，Cu、H+过量，以NO3-的物质的量计算，可得以下关系式：

2 0．1mol ＝2

n（NO）

解得：n（NO）＝0．1mol V（NO）＝2．24L

三、有机物与O2和Na2O2反应

例3：在一盛足量Na2O2的密闭容器中充有O2和C3H8的混合气体，用电火花持续引燃，充分反应后，最终容器内压强为零。求：O2与C3H8的体积之比？

解析：C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O………………①2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2…………②

2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑………③

一旦引燃C3H8与O2的混合气体，生成的CO2和H2O与Na2O2继续反应生成O2，C3H8与O2又发生反应，如此循环反复。计算方法仍然可假设Na2O2、O2、C3H8恰好反应，依总反应方程式进行计算。

利用C、H原子守恒可得：

2C3H8+3O2+14Na2O2→6Na2CO3+16NaOH

或采用叠加法：2×（①+3×②+4×③）也可得：

2C3H8+3O2+14Na2O2→6Na2CO3+16NaOH

由于该反应中C3H8与O2的计量数之比为2︰3，因此，答案为：2︰3。

总之，在循环反应中，弄清构成循环的因素，利用电子守恒或原子守恒原理找出完全反应时的总反应方程式，再依据一般的过量计算即可使问题迎刃而解。

原电池知识是高中化学中重要的基本概念之一，也是近几年高考的热点。在实际教学中，对于燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，学生往往感到比较困惑。那么，如何理解燃料电池的工作原理，掌握电极反应式正确的书写方法，下面笔者就结合教学经验，借助例题来谈谈这类试题的解答方法。

一、有关燃料电池基本知识

1.燃料电池的电极规定

燃料电池的电极是由通入气体的成分来决定。通入可燃物的一极为负极，可燃物在该电极上发生氧化反应；通入空气或氧气的一极为正极，氧气在该电极上发生还原反应。

2.燃料电池的电质

不同类型的燃料电池可有不同种类的电解质，其电解质通常有水剂体系（酸性、中性或碱性）电解质、熔融盐电解质、固体（氧化物或质子交换膜）电解质等。在不同的电解质中，燃料电池的电极反应式有不同的表示方法。因此，在书写燃料电池电极反应式时要特别注意电解质的种类。

3．燃料电池的工作原理

以氢氧燃料电池为例，其工作原理是：在负极，氢气失去电子发生氧化反应；在正极，氧气得到电子发生还原反应。

二、燃料电池电极反应式的书写方法

1.若已知原电池的总反应式

书写规律：抓正极，减一减。

“抓正极”：因为燃料电池正极反应物一般是氧气，正极都是氧气得到电子发生还原反应，所以可先写出正极反应式。正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是：O2＋4e-＝2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电

燃料电池电极反应式的书写及应用

杭进华1蒋天平2

（1江阴市山观中学江苏江阴214437；2江苏省宜兴中学江苏宜兴214200）

文章编号：1008-0546（2010）01-0078-03中图分类号：G632.479文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2010.01.030

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