盐类水解反应的利用(二)PPT课件

9、有关指示剂的选择 强碱滴定强酸的滴定曲线
pH
9.70
突 跃
7.00
4.30
酚酞（8.2~10.0） 甲基橙（3.1~4.4）
强酸强碱相互滴定：酚酞或甲基橙 V
强碱滴定弱酸滴定曲线
pH
0.10mol·L-1NaOH
12
↓
10
突跃
9.7
10 酚酞
HAc 0.10mol·L-1
8Baidu Nhomakorabea
7.7 8.2
6
4.4 甲
盐类水解反应的应用（二）
5、除杂问题
工业制取氯化铜时，常得到能混将否有F直Fe3e接+C、l调2、F整eF2+pe沉HCl淀=3的9？.6溶，液，欲 制备较纯净的CuCl2溶液，应如何操作？
参考数据：pH ≥ 9.6时，Fe2+完全能使水否之解加发成入生FeC置(Ou换粉H？)，2; pH ≥ 6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；
A、NaOH B、氨水 C、Cu2(OH)2CO3 D、Na2CO3 E、CuO F、Cu(OH)2
CEF
6、判断离子共存
⑴因生成沉淀不能大量共存的离子 常见物质的溶解性规律： 钾钠铵盐硝酸盐，溶到水里都不见。 氯化不溶银亚汞，硫酸不溶钙钡铅。 碳酸易溶钾钠铵。 溶碱有五位，钾钠钙钡氨。
⑵生成弱电解质或不稳定物质而不能大量共存的离子 ①H+与OH–、弱酸阴离子（CO32– 、SO32– 、S2– 、 SiO32– 、CH3COO– 、HCO3– 、PO43–等）及S2O32–不能共存；
⑶发生氧化还原反应不能大量共存的离子
常见强氧化性离子：MnO4– 、NO3– (H+)、Fe3+、ClO–等 ；
常见的强还原性离子：S2– 、I– 、SO32– 、Fe2+等。
注：除Fe3+ 与Fe2+可大量共存外，上面任意一种离子与下 面任意一种离子都不能大量共存。 NO3–只有在酸性条件下才具有强氧化性（碱性和中性条 件下没有强氧化性）。
NH3·H2O + H+ 。
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
（3）灰粪混合肥效损失
草木灰的成分：K2CO3。
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-
农家粪：含铵态氮肥——铵盐。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
如：农业谚语
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
4
HAc
3.1 基
橙
2
HCl
0
强碱滴定弱酸：只能选择酚酞
强酸滴定弱碱滴定曲线
pH
NaOH
NH3·H2O
10 酚酞
8.2
6.3
突
跃
4.4 甲
4.30
3.1
基 橙
0.1mol·L-1HCl 0.1mol·L-1NH3·H2O
强酸滴定弱碱：甲基橙
10、解释生产生活中的问题
（1）纯碱溶液洗涤油污
Na2CO3+H2O
pH ≥ 3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3 操作过程中，先把Fe2+氧化生成Fe3+，则最环保的氧化剂 是H2O。2 试写出该反应的离2子F方e2+程+2式H+：+H2O2 = 2Fe3++2H。2O
除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试
剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用（ ）
注：NH4+与HCO3–、CO32–、CH3COO–在溶液中可大量
共存。
①判断离子是否大量共存的隐含条件，如：“无色透明”、
“强酸性”、“强碱性”、“pH=a”等。
常见的有色离子：Cu2+ (蓝) 、Fe3+ (棕黄) 、Fe2+ (浅绿) 、 MnO4－ (紫) 、Cr2O72– (橙)、 CrO42–(黄) 、Cr3+ (绿) ； ②既可是酸性也可是碱性的情况：能溶解Al(OH)3、和Al 反应生成H2的溶液、使甲基橙变黄的溶液、水电离产生 c(H+)和c(OH－)浓度小于10－7mol/L的溶液。 ③ AlO2－和HCO3－发生复分解反应而不能大量共存： HCO3－ + AlO2－ + H2O = Al(OH)3 + CO32－
7、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水 解，只能由干法直接反应制取。
8、判断盐溶液中的粒子种类及离子浓度大小 例：25℃在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、 b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ B ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
⑷因发生络合反应不能共存的离子 Fe3+与SCN–
⑸弱碱阳离子和弱酸阴离子能发生互促水解，当生成气体 或沉淀离开体系时，则将水解彻底（双水解反应），它们 不能在溶液中大量共存。 Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32Fe3+与HCO3-、CO32- 、AlO2- 、SiO32－ NH4+与 SiO32– 、AlO2–等
溶液(约1mol·L－1)及起泡剂。 ①使用时发生的离A子l3反+ +应3方HC程O式3－是=__A_l_(O__H_)_3_↓_+__3C，O2↑
Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是___1_∶__6____。 ②泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸 氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 __A_l_3+_水__解__产__生__的__H__+会__腐___蚀__铁__筒___。
NaHCO3+NaOH
加热，促进水解，去污能力增强。
思考1：为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一
些？已知：肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)。
C17H35COO－ +H2O
C17H35COOH+OH－ △H＞0
思考2：焊接工业上常用NH4Cl溶液去锈，请用离子方程
式表示原因：NH4+ +H2O
②OH–与H+、弱碱阳离子(NH4+ 、Mg2+ 、Al3+、Fe3+ 、 Cu2+ 等)、多元弱酸酸式根离子（HCO3– 、HSO3– 、HS – 、H2PO4– 、HPO42–等）不能大量共存。
弱酸的酸式酸根（HCO3– 、HSO3 – 、HS– 、H2PO4–等） 既不能与H+大量共存又不能与OH–大量共存。
(4)制泡沫灭火器 铁筒： NaHCO3溶液 玻璃筒： Al2(SO4)3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
HCO3－ ＋H2O
H2CO3 + OH－
总式：Al3++3HCO3－ = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
例4:泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol·L－1)NaHCO3