第二节气体摩尔体积
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（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L 物质的量未定
（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L 注意条件
（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L 注意状态
（5） 1摩尔SO2在20 。C时的体积比22.4L大 注意压强
（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小 注意温度
5.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
理解要点：
条件：标准状况 对象：任何气体
结论
体积约占22.4L
物质的量：1mol
5、标准状况下，气体的摩尔体积
0℃，1.01×10 5Pa 必须 是气体
近似值
在标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是22.4升，
是特例
气体的物质的量必须是1 摩尔。 如果不是1 摩尔，可以相应换算。
C、1mol 某气体体积为22.4L则该物质一定处于标准状况 错
D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 E、在同温同压下，同质量的下列气体占有的 正确
体积由大到小的顺序是
③②⑤④①
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
同温同压同体积同分子数
即同物质的量
练习
1．2molO3和3molO2的质量之比1为：__1___；分子数之 比2为：__3____；含氧原子的数目之比1为：__1_____；在相同 条件下的体积比2为：__3______。
第二节
气体摩尔体积
第一课时
温故：
物质的量(n)、物质的质量(m)、 粒子数（N)之间的关系
m ÷M
n × NA
N
×M
÷ NA
设问：
如果是气体物质，无论是实验室或生产中都是 使用它的体积而不是质量。那么，物质的量与 气体体积之间有什么关系呢？
物质体积大小的决定因素是什么？
•微粒的直径（即大小） •微粒的数目 • 微粒间的平均距离
0.05molCO2在标准状况下的体积为： V（CO2）＝n（CO2）·Vm ＝0.05mol×22.4L/mol ＝1.12L
答：在标准状况下， 2.2gCO2的体积为1.12L。
2、填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，2molO2，占有的体积约是 44.8L （3）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol
在一定温度和压强下，1mol不同 气体体积是否相同 ？
温度、压强相同的气体，分子之 间的平均距离相同，相同数目的分 子占有相同的体积
同温同压下，同分子数的气体其体积
相同
同温同压下，同体积的气体其分子数
相同
源自文库
同温同压下，气体体积的大小与分子数成 正比
阿伏加德罗定律:
在相同的温度和压强下，相同体积 的任何气体都含有相同数目的分子
2．4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分
子数目多的是_H__2__；各1.5mol上述两种气体相比 较，质量大的是___C_O__2。
3．在相同的条件下，两种物质的量相同的气然 ［ B ］
A．体积均为22.4L
B．具有相同的体积
C．是双原子分子
D．具有相同的原子数目
（4）标准状况下，33.6LH2 的物质的量是 1.5mol
（5）标准状况下，16gO2 的体积约是
11.2L
（6）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数是
3.01x1023
3、下列说法是否正确
A、在标准状况下，1molH2O和1molH2体积都约是22.4L B、2gH2和44gCO2体积相等 注意条件 注意状态
22.4 22.3
设问： 为什么标准状况时1mol不同气体的
体积大约相同都约是22.4L？
当其它条件不变时：温度升高气体分子间
的平均距离加大，气体体积增大；压强增大
气体分子间的平均距离减小气体体积变小
当温度、压强相同时， 不同气体分子间的平均距
6.02x1023
个分子
离几乎相同
结论：
22.4L (标准状况）
5、计算式：
气体的体积（L） 物质的量（mol)=
气体摩尔体积（L/mol)
n=
V Vm
n=
V
（标准状况下）
22.4L/mol
6. 气体体积的计算: 1、V=m
①V= m/M ×Vm
2、V=n×Vm
②V= N/NA×Vm
练习
1、判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L 注意条件
1mol硫酸
气体物质
小结：
1.1mol液体或固体物质的体积主要由什么决定？
原子、分子、或离子本身的大小决定。
由于它们的粒子间的距离非常小，构成 不同物质的微粒的大小不同，所以，它们 的体积也就各不相同。 2.气体物质的体积主要由什么决定？
由气体分子间的平均距离决定
气体分子间的平均距离由什么决定？
物质的量(n)、物质的质量(m)、气体的 体积（V）、粒子数（N)之间的关系
质量
÷M 物质的量
×M
×NA 微粒的个数
÷NA
×22.4L/mol ÷ 22.4L/mol
标准状况下气体体积
【例题1】在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？ 【解】:CO2的摩尔质量为44g/mol。
2.2gCO2的物质的量为 ：
固体物质
固体物质
7.2cm3
6.02×1023 个原子
56克
1mol铁
10cm3
6.02×1023 个原子 27克
1mol铝
18.3cm3
6.02×1023 个原子 207 克
1mol铅
液体物质
液体物质
18.0cm3
53.6cm3
6.02×1023 个原子 18克
1mol水
6.02×1023 个原子 98克
0.282m
标准状况时1mol任何气体的 体积大约相同都约是22.4L
标准状况时的气体摩尔体积示意图
小结 一、气体摩尔体积
1、定义： 单位物质的量的气体所占的体积
2、符号： Vm
即 Vm= V n
3、常用单位： L/mol（L.mol-1)或m3/mol(m3.mol-1)
4、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
1.温度
固
液
体
体
2.压强
固
气
体
体
填写下表： 0。C，101.325kPa(即1标准大气压）
物质
状态
1mol物 1mol物质粒子数 质质量
（g）
密度（标准 状况）
（g/L)
体积
（标准状况) (L )
H2 气体 6.02× 1023 2 0.0899
22.4
O2 气体 6.02× 1023 32 1.429 CO2 气体 6.02× 1023 44 1.977
（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L 注意条件
（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L 注意状态
（5） 1摩尔SO2在20 。C时的体积比22.4L大 注意压强
（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小 注意温度
5.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
理解要点：
条件：标准状况 对象：任何气体
结论
体积约占22.4L
物质的量：1mol
5、标准状况下，气体的摩尔体积
0℃，1.01×10 5Pa 必须 是气体
近似值
在标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是22.4升，
是特例
气体的物质的量必须是1 摩尔。 如果不是1 摩尔，可以相应换算。
C、1mol 某气体体积为22.4L则该物质一定处于标准状况 错
D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 E、在同温同压下，同质量的下列气体占有的 正确
体积由大到小的顺序是
③②⑤④①
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
同温同压同体积同分子数
即同物质的量
练习
1．2molO3和3molO2的质量之比1为：__1___；分子数之 比2为：__3____；含氧原子的数目之比1为：__1_____；在相同 条件下的体积比2为：__3______。
第二节
气体摩尔体积
第一课时
温故：
物质的量(n)、物质的质量(m)、 粒子数（N)之间的关系
m ÷M
n × NA
N
×M
÷ NA
设问：
如果是气体物质，无论是实验室或生产中都是 使用它的体积而不是质量。那么，物质的量与 气体体积之间有什么关系呢？
物质体积大小的决定因素是什么？
•微粒的直径（即大小） •微粒的数目 • 微粒间的平均距离
0.05molCO2在标准状况下的体积为： V（CO2）＝n（CO2）·Vm ＝0.05mol×22.4L/mol ＝1.12L
答：在标准状况下， 2.2gCO2的体积为1.12L。
2、填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，2molO2，占有的体积约是 44.8L （3）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol
在一定温度和压强下，1mol不同 气体体积是否相同 ？
温度、压强相同的气体，分子之 间的平均距离相同，相同数目的分 子占有相同的体积
同温同压下，同分子数的气体其体积
相同
同温同压下，同体积的气体其分子数
相同
源自文库
同温同压下，气体体积的大小与分子数成 正比
阿伏加德罗定律:
在相同的温度和压强下，相同体积 的任何气体都含有相同数目的分子
2．4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分
子数目多的是_H__2__；各1.5mol上述两种气体相比 较，质量大的是___C_O__2。
3．在相同的条件下，两种物质的量相同的气然 ［ B ］
A．体积均为22.4L
B．具有相同的体积
C．是双原子分子
D．具有相同的原子数目
（4）标准状况下，33.6LH2 的物质的量是 1.5mol
（5）标准状况下，16gO2 的体积约是
11.2L
（6）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数是
3.01x1023
3、下列说法是否正确
A、在标准状况下，1molH2O和1molH2体积都约是22.4L B、2gH2和44gCO2体积相等 注意条件 注意状态
22.4 22.3
设问： 为什么标准状况时1mol不同气体的
体积大约相同都约是22.4L？
当其它条件不变时：温度升高气体分子间
的平均距离加大，气体体积增大；压强增大
气体分子间的平均距离减小气体体积变小
当温度、压强相同时， 不同气体分子间的平均距
6.02x1023
个分子
离几乎相同
结论：
22.4L (标准状况）
5、计算式：
气体的体积（L） 物质的量（mol)=
气体摩尔体积（L/mol)
n=
V Vm
n=
V
（标准状况下）
22.4L/mol
6. 气体体积的计算: 1、V=m
①V= m/M ×Vm
2、V=n×Vm
②V= N/NA×Vm
练习
1、判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L 注意条件
1mol硫酸
气体物质
小结：
1.1mol液体或固体物质的体积主要由什么决定？
原子、分子、或离子本身的大小决定。
由于它们的粒子间的距离非常小，构成 不同物质的微粒的大小不同，所以，它们 的体积也就各不相同。 2.气体物质的体积主要由什么决定？
由气体分子间的平均距离决定
气体分子间的平均距离由什么决定？
物质的量(n)、物质的质量(m)、气体的 体积（V）、粒子数（N)之间的关系
质量
÷M 物质的量
×M
×NA 微粒的个数
÷NA
×22.4L/mol ÷ 22.4L/mol
标准状况下气体体积
【例题1】在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？ 【解】:CO2的摩尔质量为44g/mol。
2.2gCO2的物质的量为 ：
固体物质
固体物质
7.2cm3
6.02×1023 个原子
56克
1mol铁
10cm3
6.02×1023 个原子 27克
1mol铝
18.3cm3
6.02×1023 个原子 207 克
1mol铅
液体物质
液体物质
18.0cm3
53.6cm3
6.02×1023 个原子 18克
1mol水
6.02×1023 个原子 98克
0.282m
标准状况时1mol任何气体的 体积大约相同都约是22.4L
标准状况时的气体摩尔体积示意图
小结 一、气体摩尔体积
1、定义： 单位物质的量的气体所占的体积
2、符号： Vm
即 Vm= V n
3、常用单位： L/mol（L.mol-1)或m3/mol(m3.mol-1)
4、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
1.温度
固
液
体
体
2.压强
固
气
体
体
填写下表： 0。C，101.325kPa(即1标准大气压）
物质
状态
1mol物 1mol物质粒子数 质质量
（g）
密度（标准 状况）
（g/L)
体积
（标准状况) (L )
H2 气体 6.02× 1023 2 0.0899
22.4
O2 气体 6.02× 1023 32 1.429 CO2 气体 6.02× 1023 44 1.977