有机化合物的分离和提纯
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物质的提纯：把物质中所含的杂质除去，以得
到纯净的物质（杂质不需要）。
有机物分离、提纯的常用方法： 蒸馏、萃取分液、重结晶
1、蒸馏
阅读课本，找到以下内容
①应用
②原理
③要求 ④实验仪器和实验用品
1、蒸馏
应用：适用于分离、提纯液体有机物。 原理：利用各组分沸点差异进行分离的操作。 要求：有机物具有较强热稳定性，
有机物与杂质沸点相差较大（一般于30℃ ）。
主要仪器和 实验用品：
铁架台，酒精灯，石棉网，蒸 馏烧瓶， 沸石，温度计，泠凝 器，牛角管，锥形瓶
蒸馏操作注意事项：
① 蒸馏前应检查装置的气密性。 ② 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片（沸石），防止 液体暴沸。 ③ 温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。 ④ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤ 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于l/3。
出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是
(
D )
AAgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2
BMg(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3 CBa(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2 DBa(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3
实验：含杂质的工业乙醇的蒸馏
77℃以下： 工业乙醇 蒸馏 77～79℃： 79℃以上： 生石灰 蒸馏 无水乙醇
注意：蒸馏、分馏、干馏的区别
【思考与交流】
1、如何提取碘水中的碘？
2、实验原理是什么？
3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？ 4、这样得到的碘纯净吗？如果不纯，如何处理？ 5、如何选取萃取剂？
利用吸附剂对不同有机物吸附作用不同，分离、 提纯有机物的方法，叫色谱法。
3、分离和提纯的原则：
①提纯过程中不引入新的杂质(不增)；
②不减少被提纯的物质（不减）；
③被提纯物质要恢复原状（复原）； ④被提纯物质与杂质容易分离（易分）； ⑤除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽； ⑥分离与提纯方法简便易行等原则（易行）。
学.科.网
研究有机化合物的一般步骤
元素定量 有机物 有 机 物 确定实验式 （不纯） 提纯 （纯净） 分析 分 测 子 定 质 相 量 对 化学性质 确定结构式 确定化学式 波谱分析 分离
第一课时 有机物的分离和提纯
一、分离、提纯
物质的分离：把混合物的各种成分分开，分别
得到纯净的物质（各物质保留）。
残渣
zxxkw
滤液
(不溶性杂质)
冷却，结晶，过滤, 洗涤。
母液 晶体 (产品)
(可溶性杂质和部 分被提纯物)
学与问
为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时 的温度越低越好？ 答：不是。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低， 部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的。
科学视野：了解色谱法 P19
茨维特
萃取剂的选择原则
1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
2、溶质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶
zxxkw
剂中的溶解度。
3、萃取剂与溶质不反应、易分离。
【思考与交流】
如何提纯混有NaCl 杂质的KNO3 ？
3、重结晶
定义：利用溶质溶解度随温度变化的差异，使
固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程。
重结晶是提纯、分离固体物质的重要方法之一。 溶剂的选择：
醇和丁醇
⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各
（C ） Ｂ．萃取、蒸馏、分液 Ｄ．蒸馏、萃取、分液
混合液的正确方法依次是 Ａ．分液、萃取、蒸馏 Ｃ．分液、蒸馏、萃取
3 、通过分别加入 AgNO3 、 Ba(NO3)2 、 Mg(NO3)2 三 种试剂，使某溶液中的 Cl- 、 OH- 、 CO32- 先后沉淀
2、萃取和分液 萃取：利用溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解度
不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液
中提取出来的方法。
分液：把两种互不相溶的液 体分开的方法。 主要仪器：分液漏斗、烧杯、 铁架台
操作过程： 检 漏 加 液
振 荡
静 置
分 液
待液体分层后, 将分液漏斗Βιβλιοθήκη Baidu的玻璃塞打开,从下端口 放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。
⑦途径最佳（步骤少、转化率高、无负产物等）
1 、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏
斗分离的是（ A B C BD ） 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D
汽油和水，苯和水，己烷和水
2、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙
1、杂质在溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去；
或杂质溶解度受温度影响小，降温不易析出。 2、被提纯的有机物在此溶液中的溶解度，受温度影 响较大。
重 结 晶
为减少趁热过滤时损失 苯甲酸，全溶后再加少量蒸 馏水。还可用少量热水通过 过滤器。
加热溶解
趁热过滤
冷却结晶
不纯固体物质 溶于溶剂，制成饱 和溶液，趁热过滤
到纯净的物质（杂质不需要）。
有机物分离、提纯的常用方法： 蒸馏、萃取分液、重结晶
1、蒸馏
阅读课本，找到以下内容
①应用
②原理
③要求 ④实验仪器和实验用品
1、蒸馏
应用：适用于分离、提纯液体有机物。 原理：利用各组分沸点差异进行分离的操作。 要求：有机物具有较强热稳定性，
有机物与杂质沸点相差较大（一般于30℃ ）。
主要仪器和 实验用品：
铁架台，酒精灯，石棉网，蒸 馏烧瓶， 沸石，温度计，泠凝 器，牛角管，锥形瓶
蒸馏操作注意事项：
① 蒸馏前应检查装置的气密性。 ② 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片（沸石），防止 液体暴沸。 ③ 温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。 ④ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤ 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于l/3。
出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是
(
D )
AAgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2
BMg(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3 CBa(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2 DBa(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3
实验：含杂质的工业乙醇的蒸馏
77℃以下： 工业乙醇 蒸馏 77～79℃： 79℃以上： 生石灰 蒸馏 无水乙醇
注意：蒸馏、分馏、干馏的区别
【思考与交流】
1、如何提取碘水中的碘？
2、实验原理是什么？
3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？ 4、这样得到的碘纯净吗？如果不纯，如何处理？ 5、如何选取萃取剂？
利用吸附剂对不同有机物吸附作用不同，分离、 提纯有机物的方法，叫色谱法。
3、分离和提纯的原则：
①提纯过程中不引入新的杂质(不增)；
②不减少被提纯的物质（不减）；
③被提纯物质要恢复原状（复原）； ④被提纯物质与杂质容易分离（易分）； ⑤除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽； ⑥分离与提纯方法简便易行等原则（易行）。
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研究有机化合物的一般步骤
元素定量 有机物 有 机 物 确定实验式 （不纯） 提纯 （纯净） 分析 分 测 子 定 质 相 量 对 化学性质 确定结构式 确定化学式 波谱分析 分离
第一课时 有机物的分离和提纯
一、分离、提纯
物质的分离：把混合物的各种成分分开，分别
得到纯净的物质（各物质保留）。
残渣
zxxkw
滤液
(不溶性杂质)
冷却，结晶，过滤, 洗涤。
母液 晶体 (产品)
(可溶性杂质和部 分被提纯物)
学与问
为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时 的温度越低越好？ 答：不是。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低， 部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的。
科学视野：了解色谱法 P19
茨维特
萃取剂的选择原则
1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
2、溶质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶
zxxkw
剂中的溶解度。
3、萃取剂与溶质不反应、易分离。
【思考与交流】
如何提纯混有NaCl 杂质的KNO3 ？
3、重结晶
定义：利用溶质溶解度随温度变化的差异，使
固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程。
重结晶是提纯、分离固体物质的重要方法之一。 溶剂的选择：
醇和丁醇
⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各
（C ） Ｂ．萃取、蒸馏、分液 Ｄ．蒸馏、萃取、分液
混合液的正确方法依次是 Ａ．分液、萃取、蒸馏 Ｃ．分液、蒸馏、萃取
3 、通过分别加入 AgNO3 、 Ba(NO3)2 、 Mg(NO3)2 三 种试剂，使某溶液中的 Cl- 、 OH- 、 CO32- 先后沉淀
2、萃取和分液 萃取：利用溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解度
不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液
中提取出来的方法。
分液：把两种互不相溶的液 体分开的方法。 主要仪器：分液漏斗、烧杯、 铁架台
操作过程： 检 漏 加 液
振 荡
静 置
分 液
待液体分层后, 将分液漏斗Βιβλιοθήκη Baidu的玻璃塞打开,从下端口 放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。
⑦途径最佳（步骤少、转化率高、无负产物等）
1 、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏
斗分离的是（ A B C BD ） 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D
汽油和水，苯和水，己烷和水
2、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙
1、杂质在溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去；
或杂质溶解度受温度影响小，降温不易析出。 2、被提纯的有机物在此溶液中的溶解度，受温度影 响较大。
重 结 晶
为减少趁热过滤时损失 苯甲酸，全溶后再加少量蒸 馏水。还可用少量热水通过 过滤器。
加热溶解
趁热过滤
冷却结晶
不纯固体物质 溶于溶剂，制成饱 和溶液，趁热过滤