化学平衡常数计算上课优秀课件

N2+3H2 2NH3
2NH3
K1 c(Nc22()N c3H(3H ) 2 )
N2+3H2
K2
c(N2 )c3(H2 c2(NH3 )
)
K1 = 1/K2
Ⅰ. 规律:正反应和逆反应平衡常数K互为 倒数。
2)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，用 不同的化学反应方程式表示时，其对的平衡常数的表达 式亦不同，但它们之间相互关联。
中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
如:CaCO3(s) CO2(g)+H2(g)
CaO(s)+CO2(g) CO(g)+H2O(l)
K=c(CO2) K=c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)]
再如: 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必
写在平衡关系式中，如：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
例题: 2NO (g) + O2 (g)
k1
c2(NO2) c2(NO)•c(O2)
2NO2
2NO2 (g)
N2O4
K2
c(N2O4) c2(NO2)
2NO (g) +O2(g)
2 0.0800 0.0300 0
0.0160 0.0080 0.0040 0.0580 0.0190 0.0220
7.81 7.57
【继续探究】
结论1：
[ HI ]2
= 常数（K）
[H 2]•[I2]
结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关
结论3：温度改变该常数也发生改变。
一、化学平衡常数
• 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应 达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物 的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数 就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常 数），用符号K表示。
1 0.0200 0.0100 0
T1
2 0.0300 0.0200 0
平衡时浓度mol/L
[SO2]
[O2]
[SO3]
0.0144 0.0078 0.0056
0.0196 0.0148 0.0104
平衡时 [SO3]2 [SO2]2 [O2]
19.39
19.02
1 0.0200 0.0100 0
T2
[H2]
[I2]
[HI]
0.005617 0.0005936 0.01270
平衡时
[HI ]2 [H 2]•[I2]
48.38
2 0.01135 0.00904
0
0.00356 0.00125 0.01559
48.61
3 0.01201 0.008403 0.0
0.00458 0.0009733 0.01486 48.54
NH3
K22
K2c1/2(N c(2N )cH 33/)2(H2)
Ⅱ.规律: 平衡常数K与化学计量数的次幂成正比。
如 N2O4（g） 2NO2（g）
K1 = [NO2]2/[N2O4]
1/3N2O4（g）
2/3NO2（g）
K2 = [NO2]2/3/[N2O4]1/3 K2 = K11/3
3)多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总 反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)
[ HI ]2
(1)温度不变时， [ H 2 ] • [ I 2 ]为常数 用K表示,K = 54.5；
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的 过程无关。
其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。
对于反应: aA + bB
cC + dD
K
[C]c[D]d [ A]a [B]b
Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=
注意1：纯固态和纯液态不写入K（浓度为1） 注意2：以上三个反应的平衡常数之间的关系 注意3：需要用实际参加反应的离子浓度表示
注意：书写平衡常数关系式的规则
1)如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡
关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式
化学平衡常数计算上课优秀课 件
学习目标
• 化学平衡常数的涵义 • 化学平衡常数的简单计算(求各组分平
衡浓度、反应物转化率）
I2(g) + H2(g)
序 号
起始时浓度mol/L
c0 (H2)
c0(I2)
c0 (HI)
1 0.01197 0.06944
0
2HI(g) 密闭容器730.6K
平衡时浓度mol/L
aA+bB cC+dD
一定温度下 K=—ccca—((CA))—ccdb((—DB)) —
• 2、平衡常数的影响因素：只有温度
【问题探究三】:平衡常数表达式的书写
（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K = （2）2NO2（g） N2O4 （g） K1=
N2O4 （g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3= （3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物
平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常 数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
【问题探究二】:以上的结论是否只适用于某一特
定反应还是适用于所有的可逆反应？请用以下数
据来确认。 2SO2 （g） +O2 （g）
2SO3 （g）
密闭 起始时浓度mol/L 容器 c0 (SO2) c0(O2) c0 (SO3)
K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)
又如：非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水
的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸 的液相反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
K=c(CH3COOC2H5)c(H2O)/(c[C2H5OH]c[CH3COOH])
4
0
5
0
6
0
0
0.01520 0.001696 0.001696 0.01181
百度文库
48.48
0
0.01287 0.001433 0.001433 0.01000
48.71
0
0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 48.81
根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。
【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？
例 N2 (g) + 3 H2 (g) K1 = 1.60 10 5
2NH3 (g)
1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g)
NH3 (g)
K2 = 3.87 10 2
K1 K2 ， K1 = K22
N2+3H2
2NH3
K1
c2(NH3) c(N2)c3(H2)
1/2N2+3/2H2
K1
=