元素性质的周期性变化

第二节元素周期律（第2课时）导学案

【学习目标】

1、了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。

2、理解元素周期律的含义和实质。

【学习过程】

学习任务一、元素原子结构的周期性变化

1、元素原子核外电子排布的周期性变化

科学探究（一）：1、看书14页，写出1—18号元素符号以及它们的原子结构示意图，并填写表一

2、元素原子半径的周期性变化

科学探究(一)：2、看书14页，分析原子半径大小的数据，填写表二。

规律：同周期（从左到右）：最外层电子数依次，原子半径依次。

同主族（从上到下）：电子层数依次，原子半径依次。

学习任务二、元素性质的周期性变化

1、元素化合价的周期性变化

科学探究（二）：1、看书14页，分析元素化合价的变化规律，并填写表三。

最高正价等于=________= (O 、F 无正价)

最高化合价+∣最低负价∣=_ __ ，

2．元素金属性的周期性变化

科学探究（二）2、设计实验判断钠镁铝三种金属的金属性强弱，并填写表四

表四：钠、镁、铝金属性强弱的比较

3、元素非金属性的周期性变化

科学探究（二）3、阅读课本16页表格3，探究非金属性强弱，并填写表五。

表五元素非金属性的周期性变化

同周期（从左到右）：金属性依次，非金属性依次。

同主族（从上到下）：金属性依次，非金属性依次。

学习任务三、元素周期律

1．内容：元素的__________随着元素__________________而呈________的变化。

2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的___ ___________的周期性变化的必然结果。

【课堂反馈】1、下列递变情况不正确的是（）

A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱

B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C. C、N、O原子半径依次增大

D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

2.下列元素的原子半径依次减小的是（）

A. Al 、Mg、Na

B. N、O、F

C. P、Si、Al

D. C、Si、P

3、下列递变规律不正确的是（）

A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高