【化学】鲁科版必修1课件：第3章4节海水中的元素

(2)主要化学反应
2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓ Mg 2 。 ①Mg(OH)2的生成：__________________________
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 。 ②MgCl2的生成：_______________________________
通电 MgCl ( 熔融 )===== Mg＋Cl2↑ 2 ③镁的生成化学方程式为：________________________ 。
认识镁单质的还原性和主要用途。 3．
了解溴及其化合物的主要性质和用途。 4． 5． 认识氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。
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笃学一
1. 分类
海水——元素宝库
1mg的元素。海水中 (1)常量元素：每升海水中的含量大于____ Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这 共含___________________________________________ 盐 的形式存在。 11种常量元素，大部分以___ 1mg 的元素。海水中 (2)微量元素：每升海水中的含量低于____ 含有_____ Li、I等微量元素。
应，还能与强还原性其他类物质反应。
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3．你还会分析在同一氧化还原反应中所涉及到的物质氧化性 和还原性的相对强弱吗？ 提示 氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂。 还原性：还原剂＞还原产物，还原剂＞氧化剂。
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1． 了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发利 用的意义。 理解海水提镁、海水提溴的原理。 2．
无 色变为___ 褐 溶液由___ 色，滴加CCl4，振荡 后，溶液_____ 分层 ，下层 紫色 液体呈___
Cl2＋ 化学方程式为：_____ 2KI===2KCl＋I ，说 _______________ Cl2的氧化性强于I2 明_________________
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实验内容
步骤。其流程为：
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【慎思1】 下列说法正确的是________。
(1)海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等。
(2)海水的主要成分是水，除能得到淡水和食盐外无其他 用途。 (3)微量元素是指1 L海水中的含量低于1 mg的元素。 (4)微量元素含量太小，无多大用途。
(5)有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素
的宝库”。 (6)微量元素铀可作核燃料，人们越来越重视对海水提铀
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(3)用途
①制造业中，用来制造轻合金。在国防工_____
②冶金工业上，金属镁常用作______ 还原剂和______ 脱氧剂。 海水提镁 2．
加碱 Mg(OH) 分离加盐酸 MgCl 2 2 (1) 流 程 ： 浓 缩 的 海 水 ――→ __________ ――――→ ______ 结晶、过滤、干燥、电解 ――――――――――――→Mg
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4. 萃取 互不相溶 的溶剂里的溶解度不 利用混合物中一种溶质在_________ 同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提 取出来的分离方法叫萃取。
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笃学四
海水提溴
从海水中提取溴，一般要经过_____ 浓缩 、 _____ 氧化 和提取三个
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笃学三
氯、溴、碘的性质
1. 溴的存在 Br－ 的形式存在于海水中，所以溴元素 99%的溴元素以_____ “海洋元素” 。 被人们称为___________
溴、碘的特性 2．
(1)溴的特性 挥发 。 常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易_____
(2)碘的特性 特性
第四节
海水中的元素
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海水与淡水的密度相同吗？你知道其中的原因吗？ 1． 提示 不同，前者大于后者，海水中含有相当量的溶质 (如Na＋、Cl－等)。
你记得氯气有哪些性质吗？ 2．
提示 物理性质：有刺激性气味的黄绿色气体，能溶于 水，易溶于有机溶剂，易液化，有毒。
化学性质：与金属单质、非金属单质、水、碱溶液等反
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几种元素的主要用途 2．
(1)食盐：常用作_______ 调味品 ，对人体的_________ 血液循环 和_________ 新陈代谢 有 重要作用，也是_________ 氯碱工业的原料。
(2)锂： 热核反应 _________的重要材料之一，也是制造_______ 锂电池 和
特种合金 _________的原料。 甲状腺肿瘤 ， (3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成___________ 碘酸钾以确保人体的摄碘量。 所以我国规定食盐中必须加入_______ 核燃料 。 (4)铀：可作为_______
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笃学二
1. 镁
镁与海水提镁
(1)物理性质 银 白色金属，密度_____ 较小，熔、沸点_____ 较低 。 镁是___ (2)化学性质——活泼金属
物理性质 化学性质 易升华
应用
分离和提纯碘 碘的检验
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蓝 遇淀粉溶液变___
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3. Cl2、Br2、I2氧化性的比较
实验内容
实现现象
无 色变为___ 橙 溶液由___ 色，滴加CCl4，振荡 分层 ，下层 后，溶液_____ 液体呈_____ 橙红 色
实验结论
Cl2＋ 化学方程式为：_____ __________________ 2NaBr===2NaCl＋ Br2 ，说明________ _____ Cl2的氧 ____________ 化性强于Br2
实现现象
实验结论
无 色变为 溶液由___ Br2 褐 色，滴加 ___ 化学方程式为：____ ＋2KI===2KBr＋I2 ， CCl4，振荡后，溶 ___________________ 分层 ，下层液 说明Br 液_____ _________________ 2的氧化性强于I2 紫色 体呈___ Cl2＞Br2＞I2 ，阴离子的还原 卤素单质的氧化性强弱顺序为：____________ －＜Br－＜I－ 性强弱顺序为：Cl _____________