高中化学优质课课件 (7)

第一章 第三节 课时作业1
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点燃 (2)反应：H2＋Cl2=====2HCl ①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应， 被 还原 。 ②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应， 被 氧化 。 结论：从电子转移角度看，化学反应中凡有电子 转移 的反 应叫氧化还原反应。
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课基前础预训习练
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一、从不同角度分析氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
高温 反应：2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑ (1)CuO 失氧，发生了 还原 反应，该物质作 氧化
剂。
(2)C 得氧，发生了 氧化 反应，该物质作 还原 剂。
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第一章 物质及其变化
第一章 物质及其变化
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第三节 氧化还原反应 课时作业1——氧化还原反应
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课
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前
堂
后
预
练
作
习
习
业
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A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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解析：图中阴影部分的含义是指该反应属于氧化还原反应，但不 属于四种基本反应类型，对照选项中提供的化学反应方程式可知， Na2O2 与 CO2 的反应符合题目的要求。
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课后作基业础(点训练击进入)
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答案：
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(2)用集合方法表示
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变化的反应，就叫氧化还原反应。
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3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 点燃
(1)反应：2Na＋Cl2=====2NaCl ①氯元素化合价降低，氯原子 得 电子，发生 还原 反应， 被还原。 ②钠元素化合价升高，钠原子 失 电子，发生 氧化 反应， 被氧化。
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解析：碳与氧气反应生成 CO2 的反应中，CO2 既是氧化产物，又 是还原产物，A 错；如 H2O2 和 H2O 中氢元素化合价都是＋1 价，B 错；电解质必须是化合物，如 Cu 能导电但不是电解质，NaCl 溶液能
A．反应①②均属于氧化还原反应 B．反应①属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C．反应①属于复分解反应，反应②属于氧化还原反应 D．反应①属于氧化还原反应，反应②属于复分解反应
解析：反应①②均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物 质的反应，则反应中一定有元素化合价发生变化，故反应①②均属于 氧化还原反应。
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6. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( D ) A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化 物 C．只要能导电的物质就一定是电解质 D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任 何一种反应
放电 ①N2＋O2=====2NO
△ ②4AgNO3=====2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑
△ ③2NH4Cl＋Ba(OH)2=====BaCl2＋2NH3↑＋2H2O
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．③①②
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解析：①中氮元素由 0 价升高到＋2 价，被氧化；②中 AgNO3 中氮元素为＋5 价，NO2 中氮元素为＋4 价，氮元素被还原；③中氮 元素的化合价没有变化。故选 A。
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1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生 氧化还原反应的是( C )
解析：钢水浇铸是物理变化。
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2．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学 反应属于阴影部分的是( D )
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原
的反应叫氧化还原反应。
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2．从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 △
反应：CuO＋H2=====Cu＋H2O (1)CuO 失氧，铜元素化合价 降低 ，发生还原反应，被 还原 。 (2)H2 得氧，氢元素化合价 升高 ，发生氧化反应，被 氧化 。 结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，只要有元素化合价
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5. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧 化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2＋SO2 ＋2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是( A )
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析：在氧化还原反应中有部分反应，同一种元素既被氧化又被 高温
还原，如在反应 C＋CO2=====2CO 中，碳元素既被氧化又被还原， 故 C 项不正确。
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4．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被
氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( A )
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(3)产物 氧化产物：还原剂被氧化得到的产物。 还原产物：氧化剂被还原得到的产物。 (4)物质性质 氧化性：氧化剂所表现出的 得 电子(或电子对偏向)的性质。 还原性：还原剂所表现出的 失 电子(或电子对偏离)的性质。
△ 导电，也不是电解质，因为溶液是混合物，C 错；如 Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2，不属于四种基本反应类型中的任何一种，D 正确。
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7．化合物 X 和 Y 能发生如下化学反应：①X＋H2O―→W＋H2， ②Y＋H2O―→N＋O2。下列关于反应①②的说法正确的是( A )
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(2)As2O3 在上述反应中 B 。 A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 (3)该反应的氧化产物是 ZnSO4 ，还原产物是 AsH3 。
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解析：反应 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 为氧化还原反应， 水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑中水作氧化剂，A 正确；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 中， 水既不是氧化剂也不是还原剂，B 错误；BrCl＋H2O===HCl＋HBrO 不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C 错误；2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D 错 误。
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3．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是( C ) A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升 高 C．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还 原 D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
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8．下列电子转移表示正确的是( B )
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解析：A 项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C 项，KClO3 中氯元素得电子，氧元素失去电子；D 项，双线桥的起始位置不当。
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解析：在该反应中 Zn 的化合价由 0 价变成＋2 价，共失去电子 6×2＝12，Zn 被氧化，得到氧化产物 ZnSO4；砷元素的化合价由＋3 价变成－3 价，共得到电子 2×6＝12，As2O3 被还原，得到还原产物 AsH3。
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二、氧化还原反应
1．氧化还原反应的有关概念
(1)反应类型 氧化反应：物质所含元素化合价 升高 的反应。
还原反应：物质所含元素化合价 降低 的反应。
(2)反应物 氧化剂：在反应中 还原剂：在反应中
得到 失去
电子(或电子对偏向)的物质。 电子(或电子对偏离)的物质。
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2．特征 一种或几种元素的 化合价 发生变化。
3．实质 氧化还原反应的实质是电子的 转移 ( 得失
或 偏移 )。
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4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)用交叉分类法表示
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点燃 9．在 2Mg＋O2=====2MgO 的化学反应中，氧元素由 0 价降低 为 －2 价，氧原子得到电子的总数为 4 ，则镁原子失去 电子的总数为 4 。
解析：在题述反应中氧元素由 0 价降低为－2 价，氧原子得电子 总数是 2×2＝4；镁原子失电子总数是 2×2＝4。
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10. 已知砒霜 As2O3 与 Zn 可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：
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。
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