人教版高中化学必修一《氯气的性质》PPT课件(2篇)

成AgCl沉淀。
3.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么?
提示氯水中有气泡冒出,因为氯水中的HClO在光照条件下分解
生成HCl和O2。 4.久置的氯水的成分是什么?应如何保存氯水?
提示因为HClO易分解,久置的氯水的成分是HCl和H2O;氯水应放 在棕色瓶中密封保存。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
四、次氯酸 1.性质 (1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 (2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学
方程式为2HClO (3)漂白性
2HCl+O2↑。
实验操作 实验现象 结论
有色布条 氯水有漂白作用,其中起漂白作用
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
-1-
1.通过阅读,了解有关“从氯气的发现到氯被确认为一种新元素” 的历史进程,感受化学对人类文明进步的贡献,培养实验探究与 创新意识。 2.从氯原子结构,特别是最外层电子角度,结合实验探究,认识氯 气的强氧化性,培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质 的能力。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
氯水的成分及其多重性质
随堂检测
问题探究
1.将氯水滴入NaHCO3溶液中,有何现象?为什么? 提示溶液中产生气泡,因为氯水中的H+与NaHCO3发生反应 HCO3- +H+ H2O+CO2↑。
2.氯水中加入AgNO3溶液,有什么现象?为什么? 提示溶液中有白色沉淀生成,因为氯水中的Cl-与Ag+发生反应生
温馨提示闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘进 鼻孔。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.化学性质 (1)与金属单质反应
课前篇自主ห้องสมุดไป่ตู้习
Cl2—
温馨提示Cl2是一种强氧化剂,和变价金属反应时,生成最高价态 金属氯化物。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
(2)与非金属单质反应 纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成 的气体是HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
一、氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得 了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 二、氯的存在及氯原子结构 1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于 海水、盐湖和盐矿中。
2.氯的原子结构示意图为
1.氯水的成分 (1)相关化学反应及物质的电离 Cl2+H2O H++Cl-+HClO HClO H++ClO-(弱酸,不完全电离)
2HClO 2HCl+O2↑
(2)氯水的成分 ①三分子:Cl2、HClO、H2O。 ②四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
毛巾护住口鼻。 ( )
(2)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 ( ) (3)湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 ( ) (4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。( ) (5)纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 ( ) (6)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
3.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性,结合其漂白 性,认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用,增强环保意识,强 化自身的社会责任感。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些? 提示食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。 2.为什么氯元素被称为“成盐元素”? 提示氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精
化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。 3.用途 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
褪色
的是 HClO
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考2】氯气本身有无漂白性? 提示氯气本身无漂白性,氯气遇水生成的次氯酸有漂白性。 2.用途 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿
2.氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:
课堂篇探究学习
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水 液氯
物质类别 混合物
混合物
纯净物
,氯原子最外电子层上有
7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子,使最外层达到8个电子
的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
三、氯气的性质 1.物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25℃)
黄绿色
气体
刺激性 气味
有毒
1 体积的水可溶解 约 2 体积的氯气
化学方程式为H2+Cl2 2HCl。 【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认 识? 提示任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要 有氧气参加。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(3)与水反应
①化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
2.下列说法中正确的是( ) A.液氯和氯水都含有氯离子 B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C.盐酸和氯水都含有氯离子 D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 答案C 解析液氯中只含有Cl2不含Cl-,A项错误;干燥的氯气和液氯均不 能使有色布条褪色,B项错误;氯气溶于水后发生反应 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,C项正确;盐酸不能使有色布条褪色,D项错 误。