常见的酸ppt

制作单位：荆州市监利县 朱河镇初级中学 化学教研组
设计制作： 黄 太 山
制作时间: 2012年2月20日 E—mail： hts5858@sina.com
的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理? 用大量的水冲洗。不过最好在洗之前先用抹 布擦一下，因为硫酸遇水会放热，这样做是 防止皮肤烧伤.
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶， 敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何 保存？
5.酸的化学性质 （1） 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸
变红色 变红色 不变色 不变色
（2）酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应 镁 锌
Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑
在不同溶液中的颜色情况 食 醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
月季花 胡萝卜 白菊花
红色 黄绿色 红色 浅红色 黄色 浅红色 红色 黄绿色 红色 无色 黄色 无色
黄绿色 黄色 黄绿色 黄色
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
1.盐酸和硫酸的物理性质
浓盐酸 颜色 状态 浓硫酸
无色液体
无色；粘稠、 油状、液体 无明显现象 无气味
课题1
常见的酸和碱
常见的酸
讨论：
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
打开瓶盖 瓶口上方有白雾出现 后的现象 气 味
有刺激性气味
如何嗅药品的气味?
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、 制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助 消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金 属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
3.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
用玻璃棒蘸 纸上出现黑色的字 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 木棍逐渐变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 布逐渐变黑并出现小洞 一小块布上
4.如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
Q吸 < Q放
粒子 0.5℃ 扩散 粒子 水合
173℃
注意！ 是将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。 切不可将水倒进 ? 还是将浓硫酸注入水呢 浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%
变红色 变蓝色 变红色 变蓝色
不变色 变红色 不变色 变红色
讨论 根据上面实验现象和说明，试分析这四种物质中， 那些可能是酸溶液，那些可能是碱溶液？
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸、碱。
活动与探究
几种植物花朵的酒精浸出液在酸 碱溶液中的变色情况
指示剂（汁液） 牵牛花（紫色）
红色铁锈逐渐消 铁锈+硫酸 失，溶液由无色 Fe O +3H SO ==Fe (SO ) +3H O 2 3 2 4 2 4 3 2 变成黄色
讨论:
课本P53
酸具有的一些相似性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使无色酚酞溶液不变色，使紫色石蕊溶液变红色
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
与稀硫酸反应
Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
铁
结论:
酸能与多种活泼金属反应生成氢气
（3） 酸溶液能与金属氧化物反应：
现
铁锈+盐酸
象
化学方程式
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
红色铁锈逐渐消 失，溶液由无色 变成黄色
实验Fra Baidu bibliotek0--1
一.酸碱指示剂
1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，
而显示不同颜色的物质。 2.常用的酸碱指示剂
石蕊溶液
酚酞溶液
指示剂 种 类 石 蕊 溶 液
酸性 溶液
中性 溶液
碱性 溶液
红色
紫色
蓝色
酚 酞 溶 液
无色
无色
红色
加入紫色石蕊溶液后的 加入无色酚酞溶液后的 颜色变化 颜色变化
食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠溶液