原子核外电子的排布

②应用 一个基态N↑原↓ 子↑中↓ 有↑几个↑ 单电子？
轨道表示式 计算单电子数
↑1↓s ↑2↓s ↑ 2↑p ↑ ↑1↓s ↑2↓s ↑↓ 2p 1s - 2s 2p
洪特规则特例
应能用量：相能同量的相轨近道的，轨全道充的满电、子半排充布满、全 空的状态比较稳定。课本P22或练习册P5
已知3d、4s轨道能量相近，且3d>4s现在还
有6个电子，全如充何满排布p ，6 d体10 系f 14比较稳定？
半充满 p 3 d 5 f 7
3d44全s2空
p 0 d 0 f 30 d54s1
↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3d
Βιβλιοθήκη Baidu
4s
3d
4s
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3d4s电子排布专题
分别将以下电子排布于3d4s轨道上
1 3d 4s1 2 3d 4s2 3 3d1 4s2 4 3d2 4s2 5 3d3 4s2 6 3d5 4s1
判断下列表达是正确还是错误
x 1）1s22p1属于基态； x 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； √ 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； x 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
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例 (2011年常州高二检测)A、B、C、D、E代 表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次 外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电 子层结构都与氩相同，B的元素符号为________， C的元素符号为________。
2.示素②变例符化在号，化N外而学a: 加“反1s方原应22s括子中22号实，p63表”原s1示不子。受外或影围[N响电e]。子3s发1 生 Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 或［Ar］3d54s1
Ca: 1s22s22p63s23p64s2 或[Ar]4s2 -
外围（价）电子排布式
B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p6 D. Ar 1s22s22p63s23p6
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电子排布式的简化
1.用原子实简化的电子排布式 2.外围（价）电子排布式
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用原子实简化的电子排布式
1.原子实 ①原子以内ns层2n电p6子为已界达找到原稀子有实气，体上结一构周部 期分的写稀成有“气原体子。实”，以稀有气体的元
Cr、Cu的电子排布式 Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
不是3d44s2
Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1
不是3d94s2
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用原子轨道表示电子排布的方法
电子排布式 ①电子排布式 原子实简化的电子排布式
外围（价）电子排布式 ②轨道表示式
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下列D电子排布式或轨道表示式正确的 是( )
O [He] 2s22p4 Fe [Ar]3d64s2
Si [Ne]3s23p2
Ga [Ar]3d104s24p
O、Si、Fe、Ga原子的外围电子排布式
O 2s22p4
Fe 3d64s2
Si 3s23p2
Ga 4s24p
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“交流与讨论”P15
1.请写出下列基态原子的原子结构示意图 和电子排布式：
（1）P 1s22s22p63s23p3 （2）K 1s22s22p63s23p64s1 （3）Ca 1s22s22p63s23p64s2 （4）Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 2.铬的电子排布式 -
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基态、激发态与光谱 1.基态原子与激发态原子
基态：能量最低的状态 激发态：能量高于基态的状态
2.基态、激发态相互转化与能量转化的关系
基态原子
吸收能量 激发态原子
释放能量
3.光谱
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原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子 吸收能量 原子吸收光谱
高能量轨道电子 释放能量 原子发射光谱
低能量轨道电子
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练习：
电子层顺序
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轨道能量顺序
7
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泡利不相容原理
每个原子轨道上最多只能容纳两个电子 自旋状态不同的电子 ①电子成对方式
↓↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p
②在轨道表示式中体现
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洪特规则
原子核外电子在能量相同的各个轨道上排 布时，电子尽可能分占不同的原子轨道， 且自旋状态相同。
①能量相同的轨道中，自旋相同 的单电子越多，体系越稳定
一个“↑”或“↓”表示 一个电子及其自旋状态
原子轨道名称
能量相同的 轨道相连
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基态 原子的核外电子排布原理
12..能泡利量不最基解于相低态。基容原： 区 态理原能于的理—量“状——最激态—能低发。同量状态一不态”个同，—轨的见—道轨P能道1量4最低注高全是为 了
3.洪特规则 ——能量相同的多个轨道 能 让我练一下 量
7 3d5 4s2 8 3d6 4s2 9 3d7 4s2 10 3d8 4s2 11 3d10 4s1 1- 2 3d10 4s2
“交流与讨论”P14
1. 氟原子核外的9个电子应该排布在哪些
轨道上？
1s22s22p5
2.用到了哪些排布原则
C
Na
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3.氮、镁原子的电子排布式和轨道表示式
N 1s22s22p3
↓↓↓ 或
Mg 1s22s22p63s2
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练习
1．下列各原子或离子的电子排布式 错误的是（ D ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
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2：下列各原子或离子的电子排布式错误
的是（ B ） A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6
4.洪特规则特例 ——能量相近的轨道 -
能量最低原理
①原子能核量外越电低子越稳先定占据——能自量然低界的的轨普道遍，规然律后 依次进入能量较高的轨道，这样使整个原 ②子处基于态最，低能的量能最量低状状态态。 轨道能量顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p
排布书写顺序：1s2s2p3s3p3d4s4p
§2.1.3原子核外电子的排布
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用原子轨道表示电子排布的方法
观察P14“交流与讨论”表2-3，了解电子排 布式与轨道表示式（以钠为例）
①电子排布式 1s2 2s2 2p6 3s1
②轨道表示式
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电子排布式
电子排布数
1s2 2s2 2p6 3s1
原子轨道名称
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轨道表示式
一个“□”表 示一个原子轨
道
1.外围（价）电子 ①A、0族元素的最外层电子
②过渡（B族、Ⅷ族）元素原子实以外 的电子
2.示例 Ca： [Ar] 4s2的价电子排布4s2
Br：[Ar]3d104s24p5的价电子排布4s24p5
Cr： [Ar]3d54s1的价电- 子排布3d54s1
练习
试写出O、Si、Fe、Ga的原子实排布式