反应实质
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化学反应实质练习
1. 在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中符合下列
条件的两个化学方程式:
⑴一个中和反应;
⑵一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,小丽发现HCl在
水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-,以此类推硝酸钡在
水中会解离出的离子是 (填离子符号)。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,
该化学反应的实质可以表示为H+ + OH-= H
2
O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体
...生
成的反应的实质。
【实践运用】
⑴通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我还发现在溶液中
和 (填离子符号,下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。经测定,该
溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究,我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时,应考虑的因素是。
2.中学同学学完第十一单元后,在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,发生复分解反应应具备哪些条件?”设计了如下科学探究活动。
(1)提出问题:发生复分解反应应具备哪些条件?
(2)猜想与假设:①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了,反应就发生了;②酸、碱、盐的溶液混和后,肉眼能看到新物质的产生(例如,有沉淀或气体),反应才发生。
(3)进行实验并观察实验现象,请结合实验完成下表:
实验步骤实验现象化学反应方程式
①硝酸钡溶液中滴加稀
硫酸H
2
SO
4
+ Ba(NO
3
)
2
= BaSO
4
↓+ 2 HNO
3
②稀硫酸溶液中滴加碳
酸钾溶液H
2
SO
4
+ K
2
CO
3
= K
2
SO
4
+ CO
2
↑+H
2
O
③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化
钠溶液溶液由无色变浅红色,并不褪色
④硝酸钡溶液中滴加碳
酸钾溶液有白色沉淀
图26-1
图26-2
⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热,并用湿的红石蕊试纸检验
生成的气体 有无色、刺激性气味的气体生成,该气体
能使湿的红石蕊试纸
变蓝
(4)解释与结论:
上述反应为什么能够发生?是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子........
,它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如①中有Ba 2++SO 42- →BaS O 4↓,②中有H + + CO 32- → H 2O + CO 2↑,③中有H + + OH - → H 2O ,④中有 ,⑤中有 ,从而使化学反应得以发生。经过分析,同学们得出的结论,猜想 正确。
(5)形成网络:按照一定的顺序排列某些离子,就可以形成一个知识网络。在网络中,用“———”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca 2+ 、HCO 3-、NH 4+三种离子,请将它们填入合适的“ ”内,
使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络。
(6)拓展应用:根据得出的结论,解决以下问题:
t℃时四种化合物在溶剂A 和溶剂B 的溶解度如下表:
物质 在溶剂A 中的溶解度/g
在溶剂B 中的溶解度/g
AgNO 3 170 86 Ba(NO 3)2 9.3 97.2 AgCl 1.5×10-4 0.8 BaCl 2
33.3
约为0
t℃时表中四种化合物在溶剂A 中发生复分解反应的化学方程式为BaCl 2+ 2AgNO 3 =2AgCl↓+ Ba(NO 3)2,则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B 中发生复分解反应的化学方程式 为 。
3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A .Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42 -
B .Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +
C .Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -
D .H + 、Cl -、Na +、CO 32-
4.
下列离子组中,能大量共存的是:
A .Na +、NH 4+、Cl-、OH-
B .H+、Fe 2+、SO 42—
、NO 3-
C .Cu 2+、Ba 2+、Cl -、SO 42—
D .Na+、Ca 2+、NO 3_、HCO 3_
OH -
Ba 2+
SO 42-
Cu 2+
H +
CO 32-
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