化学 物质的量及其单位 PPT
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化学 物质的量及其单位
学习目标
▪ 1.——摩尔,了解物质的量与微观粒子数之 间的关系。
▪ 2. 了解摩尔质量的概念。 ▪ 3. 了解物质的量、摩尔质量、物质质量之
间的关系。
课堂导入
你知道:一滴水中含有多少水分子? 17万亿亿个水分子
一、物质的量及单位
1、物质的量
定义:表示含有一定数目粒子的集合体 注意:①国际单位制七个基本物理量之一,
1954年第十届国际计量大会决定采用米(m)、千克(kg)、 秒(s)、安培(A)、开尔文(K)和坎德拉(cd)作为基本单位。
1960年第十一届国际计量大会决定将以这六个单位为
定其符号为“SI”。 1974年的第十四届国际计量大会又决定增加将物质的量
的单位摩尔(mol)作为基本单位。
1m:光在真空中于1/299792458秒内行进的距离。 1kg:国际千克原器的质量,几乎和一升水等重。。
一、物质的量及单位
2、摩尔 mol
定义:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012㎏ 12C(碳12)中所含的碳原子数相同。
注意:①摩尔是物质的量的单位的关系正如 长度与米,质量与千克一样。 ②使用摩尔做单位时,应该用化学式 符号指明粒子种类,而不能用名称。 否则,概念模糊,意义不清。
牛刀小试:
1、判断正误:
A:1mol氢
B: 1mol CO2 C: 1mol小苹果儿
2、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4,下 列说法不正确的是总数相同 D:氢原子数相同
大家有疑问的,可以询问和交流
可以互相讨论下,但要小声点
二、阿伏伽德罗常数
集合有大有小,1mol粒子集体到底含有多少
粒子呢?
历史上,将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量 的相当准确。
定义:0.012kg 12C中所含碳原子的准确数目。
注意:①符号:NA ,单位mol-1 ②是一个准确值 6.02214129 ±0.00000027 ×1023 ③近似值:6.02×1023 mol-1
牛刀小试:
1、1molH2所含氢气分子的个数( NA )。 2、2mol氢分子含(4NA )氢原子。 3、1molSO42-是( NA )个硫酸根离子。
符号n,单位mol(摩尔)。 ②表示物质所含粒子(分子、原子、
离子、质子、中子、电子等)数的 多少。 ③是一个科学专用名词,不可拆分。
拓展知识——国际单位制的那些事
1948年召开的第九届国际计量大会作出了决定,要求 国际计量委员会创立一种简单而科学的、供所有米制公约 组织成员国均能使用的实用单位制。
4、1.204×1024个H,合多少mol? 5、N个水分子的物质的量是多少?(已知 阿伏伽德罗常数为NA)
▪ 知识点小结:N、NA与n的关系
n=N/NA N= n×NA
学习目标
▪ 1.——摩尔,了解物质的量与微观粒子数之 间的关系。
▪ 2. 了解摩尔质量的概念。 ▪ 3. 了解物质的量、摩尔质量、物质质量之
间的关系。
课堂导入
你知道:一滴水中含有多少水分子? 17万亿亿个水分子
一、物质的量及单位
1、物质的量
定义:表示含有一定数目粒子的集合体 注意:①国际单位制七个基本物理量之一,
1954年第十届国际计量大会决定采用米(m)、千克(kg)、 秒(s)、安培(A)、开尔文(K)和坎德拉(cd)作为基本单位。
1960年第十一届国际计量大会决定将以这六个单位为
定其符号为“SI”。 1974年的第十四届国际计量大会又决定增加将物质的量
的单位摩尔(mol)作为基本单位。
1m:光在真空中于1/299792458秒内行进的距离。 1kg:国际千克原器的质量,几乎和一升水等重。。
一、物质的量及单位
2、摩尔 mol
定义:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012㎏ 12C(碳12)中所含的碳原子数相同。
注意:①摩尔是物质的量的单位的关系正如 长度与米,质量与千克一样。 ②使用摩尔做单位时,应该用化学式 符号指明粒子种类,而不能用名称。 否则,概念模糊,意义不清。
牛刀小试:
1、判断正误:
A:1mol氢
B: 1mol CO2 C: 1mol小苹果儿
2、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4,下 列说法不正确的是总数相同 D:氢原子数相同
大家有疑问的,可以询问和交流
可以互相讨论下,但要小声点
二、阿伏伽德罗常数
集合有大有小,1mol粒子集体到底含有多少
粒子呢?
历史上,将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量 的相当准确。
定义:0.012kg 12C中所含碳原子的准确数目。
注意:①符号:NA ,单位mol-1 ②是一个准确值 6.02214129 ±0.00000027 ×1023 ③近似值:6.02×1023 mol-1
牛刀小试:
1、1molH2所含氢气分子的个数( NA )。 2、2mol氢分子含(4NA )氢原子。 3、1molSO42-是( NA )个硫酸根离子。
符号n,单位mol(摩尔)。 ②表示物质所含粒子(分子、原子、
离子、质子、中子、电子等)数的 多少。 ③是一个科学专用名词,不可拆分。
拓展知识——国际单位制的那些事
1948年召开的第九届国际计量大会作出了决定,要求 国际计量委员会创立一种简单而科学的、供所有米制公约 组织成员国均能使用的实用单位制。
4、1.204×1024个H,合多少mol? 5、N个水分子的物质的量是多少?(已知 阿伏伽德罗常数为NA)
▪ 知识点小结:N、NA与n的关系
n=N/NA N= n×NA