有机化学分馏实验报告doc

有机化学分馏实验报告
篇一：分馏实验报告
广东工业大学
学院专业班组、学号姓名协作者教师评定
实验题目分馏
一、实验目的
了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。

学习实验室里常用分馏的操作方法。

二、分馏原理
利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。

所谓分馏（Fractional Distillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。

即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。

实际上分馏就相当于多次蒸馏。

当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。

影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。

实验室常用的分馏柱为Vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。

使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体
少。

三、实验仪器与药品
电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。

能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。

能溶解油脂肪、树脂和橡胶。

五、实验装置
六、实验步骤（一）填表及作图
1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。

2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D 的速度蒸出。

将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。

继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。

注意温度突变时位置。

曲线，讨论分馏效率。

数据记录：
（二）纯化丙酮
（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。

安装好分馏装置。

（2）收集56～62℃以下的馏液。

此馏液为纯丙酮。

馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40= %。

（3）观察62～98℃的馏液共滴。

产品：丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。

讨论：（很重要，请填写！）
七、思考题
篇二：有机化学实验六简单分馏
有机化学实验六
简单分馏
实验六简单分馏
一．实验目的:
1. 了解分馏的原理和意义，分馏柱的种类和选用的方法。

2. 学习实验室里常用分馏的操作方法。

二．实验重点和难点：
1. 简单分馏原理；
2. 分馏的操作方法；
实验类型：基础性实验学时：
4学时
三．实验装置和药品：
主要实验仪器：酒精灯圆底烧瓶分馏柱冷凝管接液器
温度计量筒锥形瓶（3个）
主要化学试剂：甲醇和水的混合物(1:1) 50mL沸石
四．实验装置图：
五．实验原理：
1. 分馏：是应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法。

它在化学工业和实验室中分离液态的有机化合物的常用方法之一。

普通的蒸馏技术要求其组分的沸点至少要相差30℃，才能用蒸馏法分离。

但对沸点相近的混合物，用蒸馏法不可能将它们分开。

若要获得良好的分离效果，就非得采用分馏不可。

现在最精密的分馏设备巳能将沸点相差仅1--2℃的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样，实际上，分馏就是多次蒸馏。

基本原理：
2. 蒸馏是提纯液体物质和分离混合物的一种常用方法。

蒸馏时混合液体中各组分的沸点
要相差30℃以上，才可以进行分离。

应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。

它在化学工业和实验室中被广泛应用。

现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1－2℃的混合物分开。

利用分馏来分离混合物的原理与蒸馏是一样的，实际上分馏就是多次蒸馏。

有机化学实验六
简单分馏
将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾气化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。

为了简化，我们仅讨沦混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即
是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。

也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。

只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。

拉乌尔定律
溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。

亦即：
PA、PB分别为溶液中A和B组分的分压。

、
分别为纯A和纯B的蒸气压，XA和XB别为A和B在溶液中的摩尔分数。

溶液的总蒸气压： P =PA +PB
道尔顿分压定律
根据道尔顿分压定律，气相中每一组分的蒸气压和它的摩尔分数成正比。

因此在气相中各组分蒸气的成分为：在将此蒸气冷凝得到的液体中，B的组分比在原来的液体中多（这种气体冷凝的过程
就相当于蒸馏的过程）。

如果将所得到的液体再进行汽化，在它的蒸气经冷凝后的液体中，易挥发的组分又将增加。

如此多次重复，最终就能将这两个组分分开（凡是形成共沸混合物的不能分开）。

分馏就是利用分馏柱来实现这一（多次重复）的蒸馏过程。

在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，
上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中低沸点组分有机化学实验六简单分馏
增加，最后被蒸馏出来，而高沸点组分不断流回到加热的容器中。

为了解分馏原理最好是应用恒压下的沸点—组成曲线图(称为相图，表示这两组分体系中相的变化情况)。

通常它是用实验测定在各温度时气液平衡状况下的气相和液相的组成，然后以横坐标表示组成，纵坐标表示温度而作出的(如果是理想溶液，则可直接由计算作出)。

下图即是大气压下的苯—甲苯溶液的沸点—组成图
从图中可以看出，由苯20％和甲苯80％组成的液体(L1)在102?C时沸腾，和此液相平衡
的蒸气(V1)组成约为苯40％和甲苯60％。

若将此组成的蒸气冷凝成同组成的液体(L2)，则与此溶液成平衡的蒸气(V2)组成约为苯68％和甲苯32％。

显然如此继续重复，即可获得接近纯苯的气相在分馏过程中，有时可能得到与单纯化合物相似的混合物。

它也具有固定的沸点和固定的组成其气相和液相的组成也完全相同，因此不能用分馏法进一步分离。

这种混合物称为共沸混合物（或恒沸混合物）。

共沸混合物虽然不能用分馏来进行分离，但它不是化合物，它的组成和沸点随压力而改变，用其它方法破坏共沸组分后
再蒸馏可以得到纯粹的组分。

几种常见的共沸混合物见下表
有机化学实验六
简单分馏
3. 简单分馏柱：
分馏柱的种类较多，一般实验室常用的分馏柱有填充式分馏柱和刺形分馏柱（又称韦氏分馏柱），见图3.21。

填充式分馏柱是在柱内填上各种惰性材料—填料，填料有玻璃（玻璃珠、玻璃管、陶瓷）或金属（螺旋形、马鞍形、网状）。

玻璃的优点是不会与有机化合物起反应，而金属则可与卤代烷之类的化合物起反应。

为了提高分馏柱的分馏效率，在分馏柱内装入具有大表面积的填料，填料之间应保留一定的空隙，要遵守适当紧密且均匀的原则，这样就可以增加回流液体和上升蒸气的接触机会。

在分馏柱底部往往放一些玻璃丝以防填料坠入蒸馏容器中，填料式分馏柱效率较高，适合于分离一些沸点差距较小的化合物。

韦氏分馏柱结构简单，且较填料式粘附的液体少，缺点是较同样长度的填充柱
分馏效率低，适合于分离少量且沸点差距较大的液体。

实验室最常用的分馏柱如上图（1）所示，分馏与蒸馏装置不同处是在蒸馏烧瓶
上装配一分馏柱，柱口上装一内插温度计的木塞，其余
装置则与蒸馏的相同（如上图（2）
有机化学实验六简单分馏
所示）。

六. 实验內容及步骤：
1. 按上图2安装好实验装置，100mL圆底烧瓶。

2. 装入甲醇和水的混合物，25mL甲醇+25mL水+2--3粒沸石
3. 加热（慢慢加热），可采用水浴加热，控制加热速度，使溜出液慢慢地均匀地以每分
钟2mL（约60滴）的速度流出。

当冷凝管中有蒸馏液流出时，控制加热速度，使馏出液以1滴/2-3秒的速度蒸出。

这样可以达到较好的分馏效果。

4. 观察与收集溜出物，记录数据。

①记录当冷凝管中有蒸馏液流出时温度计所示的温度。

②当柱顶温度维持在65℃时，约收集10 mL溜出物（A）。

③随着温度上升，分别收集65-70℃（B）、70-80℃（C）、80-90℃（D）、90-95℃（E）的馏分，当瓶内所剩为残留液，90-95℃的馏分很少，需要移去石棉网直接进行加热。

④将不同馏分分别量出体积。

5. 当圆底烧瓶中的液体为1—2mL时，停止加热。

6. 绘制分馏曲线：以馏出液体积为横坐标，温度为纵坐标，绘制分馏曲线。

7. 拆卸实验仪器，清理实验装置，回收沸石，实验结束。

七 . 实验注意事项：
a) 分馏一定要缓慢进行，要控制好恒定的蒸馏速度。

b) 要使有相当量的液体自柱流回烧瓶中，即要选择合适的回流
比。

c) 尽量减少分馏柱的热量散失和波动。

因为在分馏过程中，无论用哪一种柱，都应防止回流液体在柱内聚集，否则会减少液体和上升蒸气的接触，或者上升蒸气把液体冲入冷凝管中造成“液泛”，达不到分馏的目的。

为了避免这样情况，通常在分馏柱外包扎石棉绳、石棉布等保温材料，以保持柱内温度，提高分馏效率。

必须尽量减少分馏柱的热量损失和波动。

柱的外围可用石棉绳包住，这样可以减少柱内热量的散发，减少风和室温的影响，也减少了热量的损失和波动，使加热均匀，使分馏操作平稳地进行。

8. 实验相关內容：
9. 思考题：
a) 若加热太快，馏出液每秒钟的滴数超过要求量，用分馏法分离两种液体的能力会显著下降，为什么?
b) 用分馏法提纯液体时，为了取得较好的分离效果，
为什么分馏柱必须保持回流液? c) 在分离两种沸点相近的液体时，为什么装有填料的分馏柱比不装填料的效率高? d) 什么是共沸混合物? 为什么不能用分馏法分离共沸混合物?
e) 分馏和蒸馏在原理和装置上有哪些异同？如果是两种沸点很接近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯？
f) 分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点很接近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯呢？
g) 若加热太快，馏出液＞1－2滴／s（每秒钟的滴数超过要求量），用分馏分离两种液体的能力会显著下降，为什么？
篇三：XX年有机化学实验一乙醇-水溶液的分馏实验名称：实验一乙醇-水溶液的分馏
题目
做错一次扣2分
模块名称
你的回答
仪器选取
正确答案：直型冷凝管、酒精比重计、圆底烧瓶、出水管、分馏柱、电热碗、温度计、进水管、锥形瓶、接引管、量筒
做错次数：0
用户名：
权重 10 本模块得分[满
分100]
100
题目
做错一次扣2分模
块
试剂、耗材选取你的回答名称
正确答案：60%乙醇，2粒沸石做错次数：0
权重 10 本模块得分[满
分100]
100
题目
选错一次扣2分
你的回答
正确答案：H．用量筒称取100ml浓度为60%的乙醇水溶液。

F．将称取的100ml浓度为60%的乙醇水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。

E．加入2粒沸石，安装好分馏装置，打开冷凝水。

D．加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙醇溶液沸腾。

A．乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到柱顶。

B．当蒸汽温度达到78℃时,开始收集
权重 10 本模块得分[满
分100]
模块名称
操作步骤
100
馏出液，并保持馏出液的速度在每秒1-2滴。

若已有前馏分馏出，此时要更换接受器。

C．外界条件不变的条件下,当蒸汽温度持续下降时,可停止加热，所得馏出液约50～60ml。

I．记录下馏出液的馏出温度范围和体积。

G．用酒精比重计测量乙醇馏出液的质量分数。

J．实验结束，将前馏分回收到回收瓶，残留液倒入废液回收桶。

做错次数：0
题目
请单击本次实验目的前的复选框作出选择，答案不止一项。

A、学习分析天平的使用，巩固滴定管的使用。

B、掌握简单分馏操作方法。

实验报告--实C、学习酸碱指示剂的使用和滴定终点
验目的的判断。

D、学习NaOH标准溶液的标定方法。

E、了解分馏的原
理及其应用。

你的回答
B,E
权重
模块名称
10
本模块得分[满
分100]
100
题目
请单击本次实验原理前的复选框作出选择，答案不止一项。

A、分馏是分离、提纯液体有机化合物
实验报告--实的常用方法之一。

验原理 B、为了提高产品收率加快反应速度，
反应加入过量的冰醋酸，同时将反应中生成的水利用分馏柱分出。

反应中加入少量的锌粉来防止苯胺的氧化。

C、分馏主要用于分离两种以上沸点相
权重
模块名称
10
差较小的液体混合物。

D、分馏操作是使沸腾的混合物蒸气通过分馏柱，在柱内蒸气中高沸点组分被柱外冷空气冷凝变成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸气中含低沸点组分相对增加，冷凝液在回流途中与上升的蒸气进行热量和质量的交换，上升的蒸气中，高沸组分又被冷凝下来，低沸组分继续上升，在柱中如此反复的气化、冷凝。

E、通过测定熔点，可以鉴别未知的固态有机物和判断有机化合物的纯度。

F、当分馏柱效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高的低沸点组分，随着温度的升高，后蒸出来的主要是高沸点组分，留在蒸馏烧瓶中的是一些不易挥发的物质。

G、凡能形成共沸组成的混合物都具有固定沸点，这样的混合物不能用分馏方法分离。

你的回答
A,C,D,F,G
本模块得分[满
分100]
100
题目
模选择正确的装置图块实验报告--画名装置图你的回答称
B
权重 5
本模块得分[满
分100]
题目
模
块实验报告--物名性常数称
请单击本次实验物性常数前的复选框作出选择，答案不止一项。

A、乙醇分子量为46，熔点为-117.3℃。

B、乙醇的沸点为68℃。

C、乙醇的比重为0.79。

D、乙醇的折光率为1.362。

权重
5
你的回答
A,C,D
本模块得分[满
分100]
100
题目
请按实验进行的步骤，将选项从左向右依次拖放到下方的答题栏里。

本栏不能重置，请谨慎考虑。

选项依次为：
A、乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到柱顶。

B、当蒸汽温度达到78℃时,开始收集馏出液，并保持馏出液的速度在每秒1-2滴。

若已有前馏分馏出，此时要更换接受器。

C、外界条件不变的条件下,当蒸汽温度持续下降时,可停止加热，所得馏出液约50～60ml。

加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙实验报告--实D、
醇溶液沸腾。

验步骤
E、加入2粒沸石，安装好分馏装置，打开冷凝水。

F、将称取的100ml浓度为60%的乙醇水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。

G、用酒精比重计测量乙醇馏出液的质量分数。

H、用量筒称取100ml浓度为60%的乙醇水溶液。

I、记录下馏出液的馏出温度范围和体积。

J、实验结束，将前馏分回收到回收瓶，残留液倒入废液回收桶。

你的回答
H,F,E,D,A,B,C,I,G,J
权重
模块名称
5
本模块得分[满
分100]
100
模实验报告--实题目权重
块名称
验结果
请单击本次实验结果前的复选框作出选择，答案只有一项。

A、纯乙酰苯胺，无色片状晶体，4~4.5克，产率：80~90%。

B、纯苯甲酸乙酯，无色液体，体积7-8mL。

C、纯乙酰苯胺无色片状晶体，熔点为114.3℃，产量：
4.06g，产率：60.14%。

D、纯环乙烯为无色透明液体，6.5mL，沸点83℃。

E、乙醇馏出液，无色液体，体积 50-60mL, 78-78.4℃, 质量分数80-92%。

你的回答
E
5
本模块得分[满
分100]
100
题目
请在下面的文本框中输入你的讨论内容。

模
块实验报告--实名验讨论称
你的回答
权重 15 本模块得分[满
分100]
通过乙醇-水溶液的分馏实验，了解了本模块为主观题，由教师根据分馏的原理及其应用。

学生回答进行计
分
题目
1.下面哪种物质可用分馏的方法进行提纯?()
A. 22.6%的甲酸水溶液
B..71.3%的乙酸丁酯水溶液
C.60%的乙醇水溶液
2.分馏时,温度计应如何放置? () A.温度计应放到靠分馏柱里面的玻璃塔板
权重
模块名称
思考练习
15。