高考化学一轮复习第13讲氯及其化合物卤族元素教案鲁科版

第13讲 氯及其化合物 卤族元素

[考纲要求] 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一 氯及其化合物的性质和应用

1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色

气体

刺激性气味

比空气大

有毒

1体积水溶解 约2体积Cl 2

(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3。 ②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃

CuCl 2。 (2)与非金属反应

与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃

或光照2HCl 。

现象—⎪⎪⎪⎪

――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾―

―→光照射

剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾

(3)与还原性无机化合物反应：

①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。 ②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。 ③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。 3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应

氯气与水反应的化学方程式： Cl 2＋H 2O ⇌HCl ＋HClO 。 (2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)

①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。 ②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是

Ca(ClO)2。 4．次氯酸

(1)不稳定性：2HClO =====光或加热

2HCl ＋

O 2↑。 氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。 (2)强氧化性

①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性

NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO 。 5．漂白粉

漂白粉—

⎪⎪⎪⎪

――→成分主要成分Ca ClO

2

、CaCl 2

，有效成分Ca ClO

2

――→制取原理

2Cl 2

＋2Ca OH 2

===CaCl 2

＋Ca ClO 2

＋2H 2

O ―

―→化学性质水解呈碱性，具有强氧化性――→漂白原理Ca ClO 2

＋CO 2

＋H 2

O===CaCO 3

↓＋2HClO ，

必须密封保存

(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液“84”消毒液的有效成分是NaClO ，二者的漂白原理相同。

(2)氯水中的HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。 (3)工业上制取漂白粉，是用Cl 2与石灰乳而不是用Cl 2与石灰水。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl 2(×) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×) (3)新制取的漂白粉是混合物(√)

(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(√)

(5)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×) (6)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A (×)

(7)“84”消毒液的消毒原理与H 2O 2的相同，都是利用强氧化性(√) 2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是

________________________________________________________________________， 其原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用化学方程式说明)。

答案： CaCO 3和CaCl 2 Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照

2HCl ＋O 2↑，CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O

3．根据下列装置图回答问题：

(1)A 、B 通入Cl 2后，观察到的现象是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 根据现象可得出的结论是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)集气瓶B 中发生反应的离子方程式是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)F 装置的作用是

________________________________________________________________________。 (4)实验开始后，观察装置C 中的现象是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)装置E 中发生反应的离子方程式是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)通入Cl 2时装置D 中发生反应的离子方程式是