高中化学物质的制备检测题及解析

高中化学物质的制备检测题及答案

1．ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

(1)检查A装置气密性的方法为_______________________________。

(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为______________(装置可重复使用)，A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________

___________________________________________________。

(3)C装置的作用是_______________________________________________________。

(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是________________________________________________________________________。

(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：

①检查装置气密性后，装入药品

②打开分液漏斗活塞

③关闭分液漏斗活塞

④停止加热E，充分冷却

⑤水浴加热E

请按正确的顺序填入上述步骤的序号__________________。

(6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是___________________。

(7)ICl和水反应的化学方程式为

_______________________________________。

解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A 装置气密性良好。

(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收；按气流方向连接的顺序为ACBEBD；A中发生的

反应为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(3)由于制备出的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢，因此C 装置的作用是除去Cl 2中混有的HCl 。

(4)氯化碘红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点97.4 ℃，根据信息可知ICl 易挥发，温度高挥发的快，同时单质碘也易升华，因此E 装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，以减少I 2的升华和ICl 的挥发。

(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E 加热，反应结束后，停止加热E ，充分冷却，待到室温后，再关闭分液漏斗活塞；正确实验步骤为①②⑤④③。

(6)在A 装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K ，该装置可以用来储存多余的Cl 2，避免释放到空气中污染空气。

(7)ICl 易发生水解，生成盐酸和次碘酸，反应的化学方程式为ICl ＋H 2O===HIO ＋HCl 。 答案：(1)从A 的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A 装置气密性良好

(2)ACBEBD MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋

＋Cl 2↑＋2H 2O

(3)除去Cl 2中混有的HCl

(4)减少I 2的升华和ICl 的挥发

(5)①②⑤④③

(6)储存多余的Cl 2

(7)ICl ＋H 2O===HIO ＋HCl

2．氨基锂(LiNH 2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390 ℃，沸点是430 ℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400 ℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH 2，下面是实验室制备LiNH 2时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH 3的是________(填字母)。

A ．浓氨水、CuO

B ．NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体

C ．浓氨水

D ．NH 4NO 3固体、NaOH 固体

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为________(填接口处字母)，装置A的作用是________________________________。

(3)装置C中仪器的名称是________，盛装的试剂是________。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为________________。

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是________________________________。

(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)因NH4NO3受热或撞击易发生爆炸，故不易用NH4NO3固体、NaOH固体制备NH3。

(2)因LiNH2能与水反应，故进入B中的氨气应该是干燥的，又因为氨气无法在B中消耗完且空气中水蒸气也可以逆向进入B，又氨气溶解时可能会产生倒吸现象，故相应的连接顺序为e→f→c→d→h→g→a；装置A中盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中。

(3)装置C用于干燥氨气，可以使用碱性干燥剂；由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装置内的空气。

(4)因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多。

(5)由LiNH2＋H2O===LiOH＋NH3↑推测，气体产物是氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检测该气体。

答案：(1)D

(2) e→f→c→d→h→g→a吸收氨气以及防止空气中的水蒸气进入B中

(3)干燥管碱石灰先通氨气再加热

(4)因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多

(5)该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

3．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置如图所示，相关物质的物理性质见下表)。