最新化学反应的先后顺序
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
如何判断一种物质与多种物质发生化学反应的先后顺序?化学反应中的“强1
制弱”规律是普遍存在的,强者优先反应的原则也是必然的。对于酸、碱、盐、2
氧化物间的反应必须掌握何者酸性强或何者碱性强,对于氧化还原反应必须掌3
握何者氧化性强或何者还原性强,对于沉淀反应必须掌握何者溶度积小,等等。4
只有注意了反应的先后顺序并依此原则分析,就能正确书写好有关反应的化学5
方程式。
6
一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应
7
例1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液8
中,生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()
9
10
11
解析:这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应,碱性强者12
优先反应,题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为:13
Ba(OH)2﹥KOH﹥K[A1(OH)4]﹥K2CO3﹥BaCO3,故通入CO2发生反应的先后顺序14
为:①CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O②CO2+2KOH==K2CO3+H2O
15
③CO2+2K[A1(OH)4]==K2CO3+H2O+2Al(OH)3↓
16
④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3 ⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2
17
结合各反应原理,显然,正确答案为C。
18
例2.1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
19
可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+ K+
可能大量含有的阴离子Cl-Br-I-ClO-AlO2-
20
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物21
质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。则该溶液中确定含有22
的离子有_______________;不能确定是否含有的阳离子有__________,要确定23
其存在
24
可补充做的实验是_____。
25
解析:这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应,酸26
性强者优先反应,题设呈酸性的三种阳离子与生成Al(OH)3的酸性强弱顺序为:27
H+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al (OH)3,故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为:
28
①OH-+ H+==H2O ②3OH-+Al3+==Al(OH)3↓
29
③OH-+NH4+ NH3↑+H2O④OH-+Al(OH)3==[Al(OH)4]
30
-
31
结合四个离子反应分析图像:最初加入NaOH既没有沉淀生成,也没有气32
体生成,则该溶液中含有H+;曲线上升说明此时加入NaOH生成沉淀,则该溶液33
中含有Al3+;曲线平坦说明此时加入NaOH没有沉淀生成,但虚线说明生成气体,34
则该溶液中含有NH4+;曲线下降说明此时加入NaOH,Al(OH)3沉淀逐渐溶解。
35
说明溶液中含有的阳离子为H+、Al3+、NH4+,阴离子ClO-、AlO2-与H+、Al3+ 36
等不共存,说明溶液中不存在ClO-、AlO2-,而Cl-、Br-、I-无法确定,37
最后可确定溶液中含有的离子为H+、Al3+、NH4+;不能确定的阳离子是K+,要38
确定可补做焰色反应的实验。
39
例3.已知相同温度下的溶解度:Zn(OH)2﹥ZnS,MgCO3﹥Mg(OH)2,40
就溶解或电离出S2-的能力而言:FeS﹥H2S﹥CuS,则下列离子方程式错误的是41
( )
42
A.Zn2++S2-+2H2O==Zn(OH)2↓+H2S↑
43
B.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
44
C.FeS+2H+==Fe2++H2S↑
45
D.Cu2++H2S==CuS↓+2H+
46
解析:由于溶解度Zn(OH)2﹥ZnS,当Zn2+与S2-和OH-相遇时,应47
先生成溶解度小的沉淀即生成ZnS,而不是发生水解相互促进生成Zn(OH)2,选48
项A的离子方程式错。由于溶解度MgCO3﹥Mg(OH)2,当Mg2+与OH-和CO32-49
相遇时,
50
应先生成溶解度小的沉淀即生成Mg(OH)2,选项B的离子方程式正确。依题意51
Cu2+、H+、Fe2+等离子结合S2-离子的能力为:CuS﹥H2S﹥FeS ,故选项C、D 52
的离子方程式均正确。正确答案为A。
53
例4.将33.6g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全54
部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后,充分反应,最后固体质量增加5.8g,55
求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。
56
解析:本题涉及三个反应:①2NaHCO3
57
Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ③58
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,可认为CO2的酸性强于H2O,先发生Na2O2和CO2 59
反应,后发生Na2O2和H2O反应。根据反应式①知,0.4molNaHCO3 受热分解后60
产生的0.2molCO2气体0.2mol H2O蒸气;根据反应式②知,0.2molCO2 与Na2O2 61
反应后固体增重相当于CO的质量,即固体质量增加5.6g;余下0.2g的固体增62
重是由H2O蒸气与Na2O2反应的结果,即增重0.2g相当于H2的质量,根据反63
应式③知,参加反应的H2O蒸气只有0.1mol;故密闭容器内所装Na2O2的物质64
的量为0.3mol。
65
感悟:在复杂的非氧化还原反应反应体系中,先考虑酸(CO2相当于酸、66
H+)与碱(OH-)中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应;在含有沉淀67
的悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和体系中可溶的溶质反应,后考虑68
和体系中固体的反应;若是生成沉淀反应体系,则沉淀的溶度积或溶解度越小69
又越容易发生反应生成沉淀;这些均符合强者优先反应的原则,实际上就是化70
学反应的拔河比赛,谁强势谁胜利,谁强谁先反应。
71
体验:1.向NaOH、Na[A1(OH)4]、Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加稀72
硫酸时生成沉淀的情况?请用化学方程式表示。
73