2013人教版必修二第一章第三节《化学键》(第3课时)word教案

第一章物质结构元素周期律

第三节化学健教案（第3课时）

化学键与分子间作用力

【教学目标】

一、知识与技能

1理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力

2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题

二、过程与方法［

1通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力

2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，

3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力

三、情感态度价值观

1通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神

2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲

3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法

【教学重点】

化学键的概念

【教学难点】

化学键的实质

【教学过程】

［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在

着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的

原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。

离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键

［板书］三、化学键

1 •定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键

［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键

的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类：

［板书］2 ■分类：［投影］

生命赐给我们，我们必须奉献生命，才能获得生命。

广离子键

P极性共价键

I共价键］非极性共价键

< 配位键

金属键

［讲］在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释

呢？

其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键

的形成。以CS和H2反应为例，Cl —Cl和H —H键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCI分子，也就形成了H —Cl键（新键的形成）。

［板书］3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

［讲］大家要注意的是，若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。

例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。（2）NaCI固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结

合成新的化学键，也不为化学反应。

［投影小结］1、对于离子化合物，溶于水和熔化后，离子键被破坏，成为自由移动的阴阳离子

2、对于共价化合物，例如酸溶于水，在水的作用下，使其分子内共价键被破坏

［过］在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，我们称之为化学键，实际上还存在一

种把分子聚集在一起的作用力，我们叫做分子间作用力，又称为范德华力。

［板书］四、分子间作用力和氢键

1、

（1）定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）［问］请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么？请举例说明。

［讲］大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力广泛

地存在于分子与分子之间，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质

的熔点、沸点、溶解有影响.

［投影］根据图总结一下分子间作用力对物质的影响

质,相对生子质量们越大们分须奉献作生命，才大得物命。质的熔、沸点越高。如卤素单质：

250

200

150

100

50 -50 0 -100 -150 -200 -250

100

沸点

I2

丿熔点

150 Br2 I2

50 B r2 200 250

Cl r

2相对分子质量Cl2

F2

F2

卤素单质的熔、沸点与

相对分子质量的关系

应用:对于四

化碳、四氯

化、四溴化

碳、碘化

碳，其熔点

如何变化？

-200 X CF4

-250

四卤化碳的熔沸点与

相对原子质量的关系

［板书］(2) —般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。

［思考与交流］对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化? ［投影

小结学键与分子子间作用用力比较

化学键分子间作用力

概念相邻的原子间强烈

的相互作用

物质的分子间存在的微弱

的相互作用

能量较大很小

性质影

响主要影响物质的化

学性质

主要影响物质的物理性质

［思考与交流］为什么HF、H20和NH3的沸点会反常呢?

2 3

生命赐给我们，我们必须奉献生命，才能获得生命。

为什

么HF、

H20和

NH3的沸

点会反

常呢？

［板书］2、氢键：

［讲］与吸电子强的元素（F、0、N等）相结合的氢原

子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受

到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作

用力，这种作用力就是氢键。

［板书］⑴ 形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、0、F）与

H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、0、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键

［投影］

［讲述］氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影响。化合物的熔沸点，主要取决

于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H z Te、S2Se H2S随相对分子质量的减

小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作

用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

［板书］（2）氢键作用：

① 使物质有较高的熔沸点（H20、HF、NH3）

③ 使物质易溶于水（C2H5OH，CH3COOH）

［思考与交流］1、根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？

2、为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？

希望是本无所谓有，无所谓无的。这正如地上的路；其实地上本没有路，走的人多了，也便成了路。

一些氢化物的沸点