高中化学选修五课件 5.2.1 脂肪烃
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5.下列属于加成反应的是（ AD ）
A.乙烯通入溴水中使溴水褪色 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色 D.工业上利用乙烯水化法制乙醇
6.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有同分异构
体的是（ BD）
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH=CHCH3
A
√B
C
D
E
√F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
√
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
装置：固液发生装置
1、反应装置不能用启普发生器， 改用广口瓶和长颈漏斗 原因：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
4）化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
2 、氧化反应
CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 3 、取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
4 、高温分解：
CH4 高温 C+2H2 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4+C3H6
E
+ HO-SO3H 70℃~80℃
－SO3H + H2O
2、烯烃
1）通式：
CH2 C2H4
CH2 C3H6
2）物理性质：
C4H8
CH2
… CnH2n
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性 质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3）化学性质：
（1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
28H2O
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相 对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合 成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反 应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做 加聚反应。
nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
CH3-CH=CH2 + H2
CH2==CH2+Br2
催化剂 CH3CH2CH3
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
（2）氧化反应 ①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
②与酸性KMnO4的作用使：KMnO4溶液褪 色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +181H02CSOO42 + 12MnSO4 + 6K2SO4 +
b 反应会放出大量热量，如 操作不当，会使启普发生器炸裂。
2、实验中常用饱和食盐水代替水 目的：降低水的含量，得到平稳 的乙炔气流。
3.制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
4.纯净的乙炔气体是无色无味的气体。
用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有 恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、 砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
（2）化学性质：能发生氧化反应、加成 反应、加聚反应。
4、乙炔
（1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C C H ● ×
●● ●● ●●
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡S：乙炔结构
1、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键 不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
D.CH3CH2CH=CH2
7.1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生
成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能和6molCl2发生 取代反应，生成只含有碳元素和氯元素的氯代烃，
该烃可能是（ ）
A.CH3CH=CH2 C.CH3CH2C≡CH
B. CH3C≡CH D. CH2=CHCH=CH2
（3）乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）燃烧： 火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)；
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
淡蓝色火焰， 火焰较明亮
燃烧火焰明亮， 燃烧火焰很明
带黑烟
亮，带浓烟
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或 若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系 物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐 渐升高，密度逐渐增大。
注意：
①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②常温下烷烃的状态：
C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态。
1,2 加成
CH2=CH-CH=CH2+Br2
CH2-CH-CH=CH2
Br Br
b、加聚反应
CH2-CH=CH-CH2
Br
Br
nCH2=CH-CH=CH2
[CH2-CH=CH-CH2]n
以C4H8为例写出其烯烃类的同分异构 体,并用系统命名法命名
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
3、二烯烃
1）通式： CnH2n—2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
a、加成反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-CH-CH2
Br Br Br Br
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
复习：如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
思考与交流 ：P28
沸 点
400
300
200
100
烷烃 烯烃
0
1 3 5 7 9 11 13 15 17 -100
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ A ）
A.约－40ºC
B.低于-162ºC
C.低于-89ºC
D.高于+36ºC
2.在光照下,将等物质的量的甲烷与氯气充分反应, 得到产物的物质的量最多的是( D )
A.CH3Cl B.CH2Cl2 l4 D.HCl
3.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中 混有的少量乙烯的操作方法是（ B ）
单体
链节 聚合度
分别写出下列烯烃发生加聚反应的化 学方程式：
A. CH2=CHCH2CH3； B. CH3CH=CHCH2CH3； C. CH3C=CHCH3；
CH3
学与问 P30
烃的 分子结构 代表物质 主要化学
类别
特点
性质
烷烃 全部单键、 饱和
CH4 燃烧、取代、 热分解
烯烃 有碳碳双键、 CH2=CH2 燃烧、与强
B、加成反应
溶液紫色逐渐褪去
a 、使溴水褪色
b 、催化加氢
c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl
催化剂
△
CH2=CHCl（制氯乙烯）
思考
在烯烃分子中如果双键碳上连接 了两个不同的原子或原子团，将可 以出现顺反异构，请问在炔烃分子 中是否也存在顺反异构？
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管 中
将纯净的乙炔通入盛有溴 的四氯化碳溶液的试管中
溶液紫色逐渐褪去。
溴的颜色逐渐褪去，生成无 色易溶于四氯化碳的物质。
点燃验纯后的乙炔
火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（3）CH2==CH2+H2O加催压化、剂加热 CH3CH2OH 加成反应
（4） nCH2==CH2催化剂
[ CH2 CH2 ] n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
反应（加成聚合反应）。
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式： 学科网
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 …… CnH2n+2
2-丁烯
CH2=CCH3
CH3
2-甲基-1-丙烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？
若处于同一平面，与碳碳双键相连的两个碳原 子是处于双键的同侧还是异侧？
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或 原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现 象，称为顺反异构。
8. 0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过盛 有0.5L 2mol / LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和
NaHCO3的物质的量之比为1：3，则该烷烃为（ A ）
A、丁烷 B、乙烷 C、甲烷 D、丙烷
9.思考：乙烯分子为平面结构，丙烯分子是否也为平 面结构？
10.某气态烃含碳85.7%,含氢14.3%,在标准状况下的 密度是2.5g/L.该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪 色.求该烃的分子式,并写出它的各种同分异构体的结 构简式.
-200
碳原子数与沸点变化曲线图 碳原子数
相 0.9 对 0.8 密 0.7
度 0.6
0.5
烷烃
0.4
烯烃
0.3
0.2
0.1
0
1 3 5 7 9 11 13 15 17
碳原子数与密度变化曲线图 碳原子数
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的 递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐 升，高相对 密度逐渐 ，常增温大下的存在状态，也 由 气态逐渐过度到。液态、固态
练习：
1. 下列反应属于取代反应的是 ACDE
浓硫酸
A CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
B
2CH3CH2OH
+
O2
C→u
△
2CH3CHO + 2H2O
C C6H6 + Br2 FeBr3
（溴苯）＋ HBr
D
+ HO-NO2
浓H2SO4 55℃~60℃
－NO2 + H2O
PS： 1～4个碳原子的烃常温常压下为气态
同碳原子数的烷烃,支链越多沸点越低
P29 思考与交流
（1）CH3CH3+Cl2 光
CH3CH2Cl+HCl
取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它
原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原
形成顺反异构的条件： 1.具有碳碳双键 2.组成双键的每个碳原子必须连接
两个不同的原子或原子团.
三、炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）
3、炔烃的性质： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，
沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
n（C）≤4时为气态
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
（2）乙炔的实验室制法：
A.原料：CaC2 （电石）与H2O B、反应原理：
CaC2+ 2H-OH C2H2↑+Ca(OH)2 ；
C.装置： D.收集方法： E.净化：
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
烯烃的 同分
异构现 象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
顺： 两个相对较大的原子 或原子团在碳碳双键 同侧的结构
反： 两个相对较大的原子 或原子团在碳碳双键 异侧的结构
练习1 下列哪些物质存在顺反异构？
AB
(A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯
(C) 丙烯
(D) 1-丁烯
练习2. 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
A.混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B.混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶 C.混合气体通过盛水的洗气瓶 D.混合气体跟氯化氢混合
4.比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对 准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻
麻醉应急处理.制取氯乙烷最好的方法是（ C ）
A.乙烷与氯气发生取代反应 B.乙烯与氯气发生加成反应 C.乙烯和氯化氢发生加成反应 D.乙烷与氯化氢反应
不饱和
氧化剂反应、
加成、加聚
乙烯与乙烷结构的对比
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
键角
键长（10-10米） 键能（KJ/mol）
空间各原子 的位置
C—C
C=C
109º28ˊ
120º
1.54
1.33
348
615
2C和6H不在同一 2C和4H在同一
平面上
平面上
巩固提高
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点 -162ºC -89ºC -1ºC +36ºC
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加 成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代， 则气态烃可能是
A.乙烯通入溴水中使溴水褪色 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色 D.工业上利用乙烯水化法制乙醇
6.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有同分异构
体的是（ BD）
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH=CHCH3
A
√B
C
D
E
√F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
√
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
装置：固液发生装置
1、反应装置不能用启普发生器， 改用广口瓶和长颈漏斗 原因：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
4）化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
2 、氧化反应
CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 3 、取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
4 、高温分解：
CH4 高温 C+2H2 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4+C3H6
E
+ HO-SO3H 70℃~80℃
－SO3H + H2O
2、烯烃
1）通式：
CH2 C2H4
CH2 C3H6
2）物理性质：
C4H8
CH2
… CnH2n
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性 质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3）化学性质：
（1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
28H2O
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相 对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合 成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反 应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做 加聚反应。
nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
CH3-CH=CH2 + H2
CH2==CH2+Br2
催化剂 CH3CH2CH3
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
（2）氧化反应 ①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
②与酸性KMnO4的作用使：KMnO4溶液褪 色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +181H02CSOO42 + 12MnSO4 + 6K2SO4 +
b 反应会放出大量热量，如 操作不当，会使启普发生器炸裂。
2、实验中常用饱和食盐水代替水 目的：降低水的含量，得到平稳 的乙炔气流。
3.制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
4.纯净的乙炔气体是无色无味的气体。
用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有 恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、 砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
（2）化学性质：能发生氧化反应、加成 反应、加聚反应。
4、乙炔
（1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C C H ● ×
●● ●● ●●
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡S：乙炔结构
1、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键 不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
D.CH3CH2CH=CH2
7.1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生
成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能和6molCl2发生 取代反应，生成只含有碳元素和氯元素的氯代烃，
该烃可能是（ ）
A.CH3CH=CH2 C.CH3CH2C≡CH
B. CH3C≡CH D. CH2=CHCH=CH2
（3）乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）燃烧： 火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)；
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
淡蓝色火焰， 火焰较明亮
燃烧火焰明亮， 燃烧火焰很明
带黑烟
亮，带浓烟
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或 若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系 物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐 渐升高，密度逐渐增大。
注意：
①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②常温下烷烃的状态：
C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态。
1,2 加成
CH2=CH-CH=CH2+Br2
CH2-CH-CH=CH2
Br Br
b、加聚反应
CH2-CH=CH-CH2
Br
Br
nCH2=CH-CH=CH2
[CH2-CH=CH-CH2]n
以C4H8为例写出其烯烃类的同分异构 体,并用系统命名法命名
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
3、二烯烃
1）通式： CnH2n—2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
a、加成反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-CH-CH2
Br Br Br Br
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
复习：如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
思考与交流 ：P28
沸 点
400
300
200
100
烷烃 烯烃
0
1 3 5 7 9 11 13 15 17 -100
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ A ）
A.约－40ºC
B.低于-162ºC
C.低于-89ºC
D.高于+36ºC
2.在光照下,将等物质的量的甲烷与氯气充分反应, 得到产物的物质的量最多的是( D )
A.CH3Cl B.CH2Cl2 l4 D.HCl
3.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中 混有的少量乙烯的操作方法是（ B ）
单体
链节 聚合度
分别写出下列烯烃发生加聚反应的化 学方程式：
A. CH2=CHCH2CH3； B. CH3CH=CHCH2CH3； C. CH3C=CHCH3；
CH3
学与问 P30
烃的 分子结构 代表物质 主要化学
类别
特点
性质
烷烃 全部单键、 饱和
CH4 燃烧、取代、 热分解
烯烃 有碳碳双键、 CH2=CH2 燃烧、与强
B、加成反应
溶液紫色逐渐褪去
a 、使溴水褪色
b 、催化加氢
c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl
催化剂
△
CH2=CHCl（制氯乙烯）
思考
在烯烃分子中如果双键碳上连接 了两个不同的原子或原子团，将可 以出现顺反异构，请问在炔烃分子 中是否也存在顺反异构？
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管 中
将纯净的乙炔通入盛有溴 的四氯化碳溶液的试管中
溶液紫色逐渐褪去。
溴的颜色逐渐褪去，生成无 色易溶于四氯化碳的物质。
点燃验纯后的乙炔
火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（3）CH2==CH2+H2O加催压化、剂加热 CH3CH2OH 加成反应
（4） nCH2==CH2催化剂
[ CH2 CH2 ] n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
反应（加成聚合反应）。
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式： 学科网
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 …… CnH2n+2
2-丁烯
CH2=CCH3
CH3
2-甲基-1-丙烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？
若处于同一平面，与碳碳双键相连的两个碳原 子是处于双键的同侧还是异侧？
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或 原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现 象，称为顺反异构。
8. 0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过盛 有0.5L 2mol / LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和
NaHCO3的物质的量之比为1：3，则该烷烃为（ A ）
A、丁烷 B、乙烷 C、甲烷 D、丙烷
9.思考：乙烯分子为平面结构，丙烯分子是否也为平 面结构？
10.某气态烃含碳85.7%,含氢14.3%,在标准状况下的 密度是2.5g/L.该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪 色.求该烃的分子式,并写出它的各种同分异构体的结 构简式.
-200
碳原子数与沸点变化曲线图 碳原子数
相 0.9 对 0.8 密 0.7
度 0.6
0.5
烷烃
0.4
烯烃
0.3
0.2
0.1
0
1 3 5 7 9 11 13 15 17
碳原子数与密度变化曲线图 碳原子数
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的 递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐 升，高相对 密度逐渐 ，常增温大下的存在状态，也 由 气态逐渐过度到。液态、固态
练习：
1. 下列反应属于取代反应的是 ACDE
浓硫酸
A CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
B
2CH3CH2OH
+
O2
C→u
△
2CH3CHO + 2H2O
C C6H6 + Br2 FeBr3
（溴苯）＋ HBr
D
+ HO-NO2
浓H2SO4 55℃~60℃
－NO2 + H2O
PS： 1～4个碳原子的烃常温常压下为气态
同碳原子数的烷烃,支链越多沸点越低
P29 思考与交流
（1）CH3CH3+Cl2 光
CH3CH2Cl+HCl
取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它
原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原
形成顺反异构的条件： 1.具有碳碳双键 2.组成双键的每个碳原子必须连接
两个不同的原子或原子团.
三、炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）
3、炔烃的性质： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，
沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
n（C）≤4时为气态
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
（2）乙炔的实验室制法：
A.原料：CaC2 （电石）与H2O B、反应原理：
CaC2+ 2H-OH C2H2↑+Ca(OH)2 ；
C.装置： D.收集方法： E.净化：
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
烯烃的 同分
异构现 象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
顺： 两个相对较大的原子 或原子团在碳碳双键 同侧的结构
反： 两个相对较大的原子 或原子团在碳碳双键 异侧的结构
练习1 下列哪些物质存在顺反异构？
AB
(A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯
(C) 丙烯
(D) 1-丁烯
练习2. 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
A.混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B.混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶 C.混合气体通过盛水的洗气瓶 D.混合气体跟氯化氢混合
4.比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对 准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻
麻醉应急处理.制取氯乙烷最好的方法是（ C ）
A.乙烷与氯气发生取代反应 B.乙烯与氯气发生加成反应 C.乙烯和氯化氢发生加成反应 D.乙烷与氯化氢反应
不饱和
氧化剂反应、
加成、加聚
乙烯与乙烷结构的对比
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
键角
键长（10-10米） 键能（KJ/mol）
空间各原子 的位置
C—C
C=C
109º28ˊ
120º
1.54
1.33
348
615
2C和6H不在同一 2C和4H在同一
平面上
平面上
巩固提高
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点 -162ºC -89ºC -1ºC +36ºC
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加 成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代， 则气态烃可能是