(人教版)初中化学原子的结构优秀PPT3

Na Mg Al Si P S Cl Ar
比一比,看一看你画对了吗？
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
找找规律
这三大类元素的原子最外层
电子数有什么规律？
氢H
氦He
金 属 锂元Li 铍 Be 硼 B 碳 C 素
非 金 属 氮N 元氧O 素
你知道吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
原子核的体积为原子体积 的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在 这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？ 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动
电子经常出现的 区域叫电子层。
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二 原子核外电子的排布
核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体。
4.α粒子散射实验（1909年）
——原子有核
• 卢瑟福和他的助手做 了著名α粒子散射实 验。卢瑟福原子模型 （又称行星原子模 型）：原子是由居于 原子中心的带正电的 原子核和核外带负电 的电子构成。原子核 的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在 原子核外空间绕核做 高速运动。
原子究竟能否再分？
原子结构的发现史
1. 公元前5世纪，古希腊哲学 家德谟克利特等人认为 ：万 物是由大量的不可分割的微 粒构成的，即原子。
2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代 原子学说，他认为原子是微小的不可分割 的实心球体。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
3.原子并不是构成物质的最小微粒
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 不是所有的原子都有中子。如氢原子
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数不一定等于中子数。 4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子 有 中子 、 分子 、 原子 。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
稀 有 气 氟 F 氖体元Ne 素
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
元素的分类及原子的最外层电子数与元素的 化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个) 是一种稳定结构.
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个.
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4 个.
钠 镁 铝硅 磷硫 氯氩
核外电子排布的一般规律
1．电子总是从能量最低的电子层排起，然后再由 里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。
2．每个电子层只能容纳一定数目的电子，所 容纳的电子数最多只能容纳2n2个（n为电子 层数）。例如：第一层最多排2个电子，第二 层最多排8个电子。
3、最外层最多排8个电子。
元素的化学性质主要取决于原子 的 最外层电子数目 .
本节小结
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不显电性）
核 外 电 （带负电） 子
核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、核外电子排布的一般规律
1．电子总是从能量最低的电子层排起，然后再由 里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。
原子的结构
一、原子的构成
1、原子的结构
原子
质子 原子核 带正电 中 子
带正电 不带电
不带电 核外电子 带负电
观察表格,思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠
11
12
11
11
11
氯
17
18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些区别？ 原子里质子数不同，原子种类也不同
以上三点，相互联系，相互制约
原子结构示意图
钠原子结构示意图 第二层 第三层
第一层
最外层
原子核 电荷种类
+ 11 2 8 1 次外层
质子数 电子层
该层的电子数目
原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。
Na
画一画
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示 意图：
H
He
Li Be B C N O F Ne
2．每个电子层只能容纳一定数目的电子，所 容纳的电子数最多只能容纳2n2个（n为电子 层数）。例如：第一层最多排2个电子，第二 层最多排8个电子。
3、最外层最多排8个电子。
以上三点，相互联系，相互制约
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，
第三单元 物质构成的奥秘
思考与回顾
运用分子和原子的观点解释氧化汞分解这 一化学变化？
氧化汞 加热 汞 + 氧气
氧化汞分解的微观过程
离解
+
氧化汞 分子 +
汞 原子 组合
氧 原子
组合
氧 分子
许多汞原子聚集成金属汞
化学变化的实质
小旧
新
结
的 分 子
分解（离解）原 重新组合 子
的 分 子
化学变化中，分子是可分的，原子不可分。
——汤姆生发现了电子(1897年)
• 电子是种带负电、 有一定质量的微粒， 普遍存在于各种原 子之中。
• 汤姆生原子模型：
原子是一个平均分
布着正电荷的粒子，
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷， 从而形成了中性原
子。
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
观察1—18号元素的原子结构示意图，找出原 子核外电子排布的一般规律
+11
+22
氢
氦
+3 21 +422 +523 +624 +725 +826 +927 +1028
锂 铍 硼 碳 氮氧 氟氖
+1128 1+12 28 2 +1328 3 +14284+15285+1628 6+1728 7 +18288