高考复习-晶体结构与性质测试题

晶体结构与性质基础达标测试

一、选择题

1．下列叙述正确的是()

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

2．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

3．下列说法错误的是()

A．二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体

B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．离子晶体在熔化状态下能导电

4．下列说法正确的是()

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()

A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C．Rb>K>Na>Li

D．石墨>金刚石>SiO2>钠

6．NaF、NaI、MgO均为离子晶体，现有下表所示数据，试判断这三种化合物熔点由高到低的正确顺序为

物质①NaF ②NaI ③MgO

离子电荷数 1 1 2

键长/(10－30m) 2.31 3.18 2.10

A.①＞②＞③

C．③＞②＞①D．①＞②＞③

7．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛用途，它属于()

A．原子晶体B．分子晶体

C．金属晶体D．离子晶体

8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

A．SiO2和SO2B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

9．共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是()

①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷

A．①②④B．①③⑥

C．②④⑥D．③④⑤

10．下列说法正确的是()

A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

11．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的

石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C x K，其平面图形见下图，则x值为() A．8B．12C．24D．60

12．二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。关于二氧化硅

晶体的下列说法中，不正确的是()

A．1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 mol

B．晶体中Si、O原子个数比为1 2

C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

D．晶体中最小环上的原子数为8

13．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()

A．原子晶体B．分子晶体

C．离子晶体D．金属晶体

14．据权威刊物报道，科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是()

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H＋3

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展

15．媒体曾报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的

是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；

6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为()

A．MgB2B．Mg3B2

C．Mg2B D．Mg2B3

二、非选择题

16．元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

(1)短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有________种。

(2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中C的化学式为________h的元素符号为________。

氢化物沸点/℃

A 1317

B 100

C 19.5

D －33

E －162

(3)

素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙

含有相等的电子数，且乙的立体结构如图Ⅱ所示。

请写出甲、乙反应的离子方程式

________________________________________。

(4)第二、第三周期的某些元素中能形成具有

图Ⅱ所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和

丁的晶体类型相同，且丙和丁在高温时能发生置换反应。若该反应中丙被破坏了1 mol共价键，则参加反应的丁的质量为________g。

17．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式________。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为________。

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是__________________________________。