乙醇(必修二)ppt课件

酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
CH3COOH
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
2K2Cr2O7 + 2C2H5OH +8H2SO4 → （橙色） 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH +2K2SO4+11H2O （绿色）
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【典例3】按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处 有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可 能是（A） A.CH3H2OH（气） B．CO和H2 C．CO D．H2
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反思归纳
1.乙醇的分子式结构式结构简式是否掌握？ 2.乙醇的化学性质是否掌握？
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1、乙醇与钠的反应
①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑
注意 Ⅰ.断O－H键，发生置换反应
Ⅱ.氢原子活泼性：酸＞水＞醇
Ⅲ.此反应可检验—OH的存在，可计算分子中—OH
数目 （ —OH 与H2的物质的精选量ppt之比为2:1）
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【典例1】（双选）乙醇(C2H6O)的结构可能有两种关 于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是( AC )
A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同 B．1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol H2O C．1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精饮料
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2、乙醇的氧化 ①乙醇燃烧
点燃
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
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②乙醇的催化氧化 实验现象：红热的铜丝,移离火焰
变黑
，迅速伸入乙醇
中，铜丝又变红 ，反复多次产生 刺激性 气味。
2Cu + O2 △ 2CuO ①
2 C2H5OH+2CuO Δ 2CH3CH+O Cu2
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决定
结构
性质
体现
乙醇的性质
决定
用途
体现
1.乙醇+钠—H2（置换） 2.乙醇的氧化反应（还原性）
（1）.燃烧——CO2+H2O （2）.催化氧化——乙醛
（3）.被高锰酸钾或重铬酸钾 氧化成——乙酸
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训练检测
1-6 ADBCC C
7C.H（31C）H22OCHu++OC2u△=O2→△CCuOH、3CHO+Cu+H2O （2）加热；冷却； （3）乙醛、乙醇、水； 氮气； （4）乙酸；c；蒸馏． （5）使冷凝的乙醇易于回流
1、乙醇与钠的反应
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
浮在水面 熔成球形
先沉后浮 仍为块状
有无声音
发出嘶声
没有声音
有无气泡 剧烈程度 反应方程式
放出气泡
放出气泡
剧烈
缓慢
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
思考：①钠与乙醇的密度 ②比较酸，水，醇H的活泼性 ③醇与H2的比例关系精，选pp此t 反应，乙醇断裂了哪6些键
能团。
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物质名称 结 构 简 式
氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH
CH2=CH2 CH CH
官能团及名称
–Cl (–X) 卤原子
– OH 羟 基
–NO2
硝基
– COOH 羧 基
C = C 碳碳双键 C C 碳碳叁键
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导入
明 月把
几 时
酒 天问
有 ？
青 ！
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新授内容
（一）乙醇的分子结构
1.分子式： C2H6O
将2个 -C-, 1个 -O-, 6个 -H拼接在一起，你有几种拼接 方法
Leabharlann Baidu
思考：乙醇结构式是第几种？决定它化学性质的官能团
是？如何通过实验证明乙醇精结选p构pt 式？
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(二) 乙醇的化学性质
乙醛
总反应方程式： ①+②×2
+2H2O ②
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
去H氧思化考规：律1 ，：出去现掉此—现OH象上的的原H因和—OH所在 的碳原子上2，H此反应，精乙选p醇pt 断裂了哪些键？ 11
③被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
CH3CH2OH
【典例2】关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ D） A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电 离出OH-而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子 不如水中的氢原子活泼
思考：乙醇是电解质还是非电解质，溶于水可电离出H+ 或OH-吗？乙醇的水溶液显什么性？
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预习检测
1.乙醇的物理性质
答：无色透明有特殊香味液体，易挥发，密度小于水， 可与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物
2.什么是烃的衍生物？
答：烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
3.什么是官能团？ 常见的官能团还有那些？
答：决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官