无机化学-配合物

8-1-1 配合主物要的组内成容
(SO42-)
([Cu(NH3)4]2+——配离子)内界
外界
1. 2.
我镧8-国系1-稀、1 土锕配元系[合C素元物u资素(的N源通H组和性3成提)4取]SO4
3.
中心 配
核反应类型离子 位
(形成体)原 子
配 体
配 位 数
8-1-1 配合主物要的组内成容
配位原子
1. 镧系、锕系元素通性
4
配en体的为分单子齿式，为配：位数=配体的总数 配体为多齿，配位数≠配体的数目
1. 中影心响离子配主位要数内大容小的因素
电荷——离子电荷越高,配位数越大。
如影1. 镧响配系配离、子位锕数系[P元大tC素l小4]2通的性[因PtC素l6]2
2. 我中国心稀离土子元素Pt资2+ 源和提Pt4取+
3. 核配反位应数类型 4
阴离3.子核反O应NO类- 型 SCN-
NCS-
配体 亚硝酸根 硫氰酸根 异硫氰酸根
配位原子 O
S
N
常见多齿配体
分子主式 要内容名称 缩写符号
O
O
CC
草酸根 (OX)
-O
O-
1. 镧系、锕系元乙素二通胺性 (en)
2. 我N 国N稀土元素邻资菲源罗和啉 提(o取-phen)
3. 核N 反N应类型
联吡啶
配离子 →由Cu中2(O心H离)2S子O和4+2配NH体4+
由C配u2(离O2[子HC)u形2(SN成OH4的3+)48化]N2+合H+3物8·HH2通2OO过+→复配2O杂位H离键- +子结S合O的42-
某些复盐晶体，ห้องสมุดไป่ตู้表
主要内容 [Cu(NH3)4]SO4 KClCuCl2
晶体中 [Cu(NH3)4]2+
常见配3的体. 核配体反应N类H3型
CO
阴离子：X-、OH-、CN中性分子：NH3、H2O、CO、RNH2(胺）
2. 配位个体、配体及配位原子
主要内容 配位个体——为形成体与一定数目配体 形成的结构单元
配 ——位1.与体镧形(简系成称、体配结锕体合系)的元中素心通离子性或中心分子
配位2.原我子国—稀—土配体体形元中成素提配资供位源孤键电的和子原提对子取与形成
Ni2+ 4、6 Al3+ 4、6 中C心o离2+ 子4正、6电荷越多，配位数越大
配合物的结构与性质
主要内容 实验 CuSO4溶液 适量氨水 Cu2(OH)2SO4↓
(浅蓝色)
(蓝色)
[Cu1(.N镧H3)系4]S、O4锕晶体系元乙素醇 通[C性u(NH过3量)4]氨2+水 2.(我深蓝国色稀) 土元素资源和(深提蓝取色)
2Cu32+.+S核O配4反2合-+2应物NH类3·H型2O
3.少[B核F数反4]为-、应非[类S金iF型属6]离2- 子，如B3+、Si4+
金属原子，如Ni、Fe
2. 配位个体、配体及配位原子
主要内容 配位个体——形成体与一定数目配体 形成的结构单元
配位1.体—镧(—简系与称、形配成锕体体系)结元合素的通离子性或中性分子
如2如. 我[国C即[uC稀(能uN(H提土N3H供)元43])孤24+素]、2电+资[子Fe源对(C[的和OFe)分(5提C]子O取或)5]离子
2. 我国[F稀e土(C元O素)5资] 源和提取
3. 核反中原应心子类型配体
配 位
(形成体) 数
8-1-1 配合主物要的组内成容
1. 形成体——中心离子或中心原子为
具有能1.接镧受系孤、电子锕对系空元轨素道通的原性子或离子
绝大多数为金属离子
如2. 我Fe国3+、稀C土u2元+、素C资o2+源、和Ni2提+、取Ag+
3举. 例核反应NO类HH3型-、 X-
H2NCH2CH2NH2
常见单齿配体
主要内容 中性分子 H2O NH3 CO CH3NH2
配体
水 氨 羰基 甲胺
阴配离位1.子原镧子F系- 、ClO-锕B系r- 元NI- 素O通HC-性CN-
N NO2-
配配位2原体. 子我氟国F 稀氯Cl土B溴元r 素碘I 资羟源O基和提氰C 取硝N基
常见如3的. 配核位反原应[子Cu类：(NN型H、3)O4]、2+ S、C[、Fe卤(C素O)原5] 子
配体
NH3
CO
配位原子
N
C
2. 配位个体、配体及配位原子
主要内容 配体：根据一个配体中所含配位原子个数 分为单齿配体和多齿配体
1. 镧系、单锕齿系配体元素通多性齿配体
一配个位2配原. 体子我所个国含数稀土元1 素资源2个和或提2个取以上
2. 我国稀土元素资源和提取
3. 配合物的稳定常数及其有关计算
3. 核反应类型
4. 配合物的应用
目 录 目录
8-1 配合物的基本概念 8-2 配合物的化学键理论 8-3 配合物在水溶液的稳定性 8-4 配合物的类型 8-5 配合物的应用
第八章 配位化合物 第一节配合物的基本概念 第一节 配合物的基本概念
6
主要内容 常见金属离子(Mm+)的配位数(n)
M+ n M2+ n M3+ n M4+ n Cu+ 2、4 Cu2+ 4、6 Fe3+ 6 Pt4+ 6
Ag+ 1.2 镧Z系n2+、4锕、6系C元r3素+ 通6性
Au+ 2、4 Cd2+ 4、6 Co3+ 6
2. 我P国t2+稀土4 元S素c3资+ 源6和提取 3. 核H反g2应+ 2类、4型Au3+ 4
主主要要内内容容
1. 配合物的基本概念
2.1配. 镧合系物的、化锕学系键元理素论通性 3.2配.—我合—国物价稀的键土稳理定元论性素、资晶源体场和理提论取 4.3配. —核合—反物稳应的定类类常型型数及其有关计算
5. 配合物的应用
主基要本内要容求
1. 配合物的组成、命名
1. 镧系、锕系元素通性
2. 配合物的价键理论
乙二胺 四乙酸
(bpy) (H4edta)
主要内容 3. 配位数——与一个形成体成键的配位 原子总数
配位个体 配位体 配位原子 配位数
[Cu1(N. H镧3)4系]2+、N锕H系3 元单齿素通性N
4
[CoC2l.3(我NH国3)3稀] 土Cl元- 素单资齿 源和Cl提取 6
NH3
N
[Cu3(.en核)2]反2+ 应类en型 双齿 N
[CuCl3]
溶液12中.. 我镧[C国系u(稀N、配H土锕3合)4元系]物2-、素元SO资素42源通- K和性不+、是提C配u取2合+、C物l
配合物也可以是中性化合物，如：
3[P. t核Cl2反(N应H3类)2]、型Ni(CO)4、Fe(CO)5
广义地说：凡是含有以配位键结合的化合
物，都可以称为配合物。如：H3B ← NH3