鲁科版沉淀溶解平衡完美课件2

3、沉淀的转化
（1）沉淀转化的方法 • 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以
先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
（2）沉淀转化的实质
• 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度 小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
（3）沉淀转化的应用 • 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 • ①锅炉除水垢
新课标鲁科版选修四化学反应原理
第三章 物质在水溶液中的行为
第三部分 沉淀溶解平衡 中和滴定
大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g,难溶
1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
2、AgCl溶解平衡的建立
当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和 AgCl溶液，建立溶解平衡
B．③④ C．②⑤ D．①④
3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过 量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成 硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉 淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4
SO42- + Ca2+
+ CO32-
CaCO3
②对一些自然现象的解释
B 1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
C 性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
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酸碱中和滴定
1、定义：
用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理：
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸 和NH4Cl溶液的原因
• 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s）
5Ca2++3PO43-+OH-
溶解
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
3、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子 反应生成难溶电解质，离子浓度小于 1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶 液中还有相应的离子。
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等， 以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
三、沉淀反应的应用 1、沉淀的溶解 （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
（2）举例 a 、难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于强酸
2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的
是（B）
①I－ ClO－ NO3－ H＋
②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－
③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl －
⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32-
A．①⑥
HCl+NaOH=H2O
C1V1=C2V2
C1＝
C2V2 V1
3、实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
你知道酸碱滴定管的区别吗？
常见量器简介
量筒、滴定管、移液管 （1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高 点）(常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
• 3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m ·c(Am-)n • Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. • Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. • Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
课堂练习
1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有 无沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) ？
4、滴定管的使用
• 1.检查是否漏水 • 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 • 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上
2.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶 解度为0.0045g,求其溶度积。
三、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
（2）方法 a 、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，
加氨水调pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，
这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
生•成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀。牙齿
• 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏
中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原 因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝C。a5(PO4)3F↓
Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加 是（入下A列B）溶液，可使Ca(OH)2减少的
• A、Na2CO3溶液 • C、NaOH溶液
B、AlCl3溶液 D、CaCl2溶液
二.溶度积和溶度积规则
• 1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的 饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
• 2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n