化学键课件完美版1
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化学反应中物质变化的实质：
旧化学键断裂
反应物
生成物
新化学键形成
点燃
2H2+O2=2H2O
通电
2H2O=2H2↑+O2↑
原始人钻木取火及使用火
石油加工厂
煤
天然气化 工基地
近年来我国煤、石油、天然气和水电能源的 消耗构成示意图
煤、石油、天然气 （94.9%)
水 电
5.1%
第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应
高温
7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
高温
8、C+H2O=CO+H2
学生甲：凡 经加热而发 生的化学反 应都是吸收
能量的
学生乙：不一定。 有些反应在启动时 要加热，反应开始 后不再加热就能继 续进行，如燃烧反 应，这类反应是释
放能量的。
为什么化学反应会释放能量或吸收能量?
吸收能量E1
旧化学键断裂
原子核与电子
阴离子与阳离子
（
处
于 平
离子或原
衡 状
子之间
态
）
原子核之间、 电子之间
原子结构简图
电子转移 +11 ② ⑧ ①
不稳定
⑦⑧② +17
+11 ② ⑧ ⑧ ⑧② +17
+11 ② ⑧
⑧ ⑧② +17
4、离子键的形成
Na+ Cl-
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
食盐（晶体）的结构 ——以离子键结合
一、离子键 带相反电荷离子间的相互作用
1、成键微粒：阴、阳离子 2、相互作用：静电作用(包括吸引和排斥) 3、形成条件：得失电子 4、离子键的形成范围：（活泼金属＋活泼
为什么化学反应会释放能量或吸收能量?
吸收能量E1
旧化学键断裂
反应物
生成物
新化学键形成
E1>E2 反应吸收能量 E1<E2 反应释放能量
释放能量E2
点燃
在H2+Cl2=2HCl反应过程中，破坏1mol氢气中的化学 键吸收的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键吸收
B 的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能
• 旧化学键的断裂和新化学键的生成 的。
• 断开化学键需要能量，新的化学键 形成则会释放出能量。
一、共价键
1、定义
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
2、形成条件：
（1）同种或不同种非金属元素原子之间的结 合；（如：Cl2、CCl4、CO2等） （2）某些金属元素原子与非金属元素原子间 的结合；（如：AlCl3等）
[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？
点燃
1、2Mg+O2=2MgO
高温
2、 C+CO2=2CO
3、
MnO2
2KClO3 = 2KCl
+
3O2↑
4、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？
5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是（ ）
A、Q1+Q2>Q3 B、Q1+Q2<2Q3 C、Q1+Q2<Q3 D、Q1+Q2>2Q3
热
热
能
能
光 化光 能 学能
能
电
电
能
能
氢能21世纪的绿色能源
第一节 化学键与化学反应
一、化学键与化学反应中的物质变化 化学键：相邻原子间的强相互作用
化学反应中物质变化的实质：
说明： 多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐
分子，大多数有机物里都有共价键。
？
钠离子的形成
钠原子
钠离子
Na
失一个电子
Na+ ＋
Na — e
Na+
氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
Ｃｌ＋ e
Ｃｌ－
—
+
e
Na
Cl
Na+
Cl-
思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？
相互作用
静电吸引 静电作用 静电排斥百度文库
非金属）
➢ⅠA、ⅡA元素和ⅥA、ⅦA元素易形成离
子键. 5、离子化合物：由离子键构成的化合物
共价键
成键 微粒
原子
离子 键 阴、阳离子
区 原子间共用电子 别对
阴、阳离子间静 电作用
形成的 元素范
两种相同或不同
围 的非金属化合
活泼金属与 活泼非金属化合
例如： 形成
过 程 H＋Cl
例如：
HCl Na＋Cl
上一张 下一张 返 回 结 束
[ ] Na+ Cl -
化学键与物质构成
含有 离子化合物：
离子键的化合物
共价化合物：只含有共价键的化合物
思考
1、离子化合物是否只含有离子键？ 2、共价化合物是否含有离子键？ • 注： 1、离子化合物可能含有共价键。 2、离子键只存在于离子化合物中。
1、下列说法中正确的是（ ）
反应物
生成物
新化学键形成
释放能量E2
化学反应
断裂旧化 学键吸收
的能量
点燃
H2+
1 2
O2=H2O
436KJ+249KJ= 685KJ
通电
H2O=H2↑+
930KJ
1 2
O2↑
形成新化 学键释放
的能量
930KJ
436KJ+249KJ= 685KJ
结论
685KJ<930KJ 此反应释放能量
930KJ>685KJ 此反应吸收能量
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化 学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫 离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成 离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离 子键。
小试牛刀
1、下列叙述正确的是 （AC）
A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键 注：A和B是不同的！！！因两非金属原子间 不能得失电子，不能形成离子键，故A正确； 当非金属原子组成原子团时，可以形成离子 化合物，如NH4Cl等，故B错误
二、化学键与化学反应中的能量变化
[活动探究] 实验注意事项：1、注意安全使用温度计； 2、实验3反应后生成的钡盐有毒，注意废液回收和使用 安全。
实验内容
温度变化
结论
NaOH溶液(3mL)与
盐酸(3mL)反应 溶液温度升高 释放能量
锌(少量)与盐酸(5mL)
反应
溶液温度升高 释放能量
氢氧化钡晶体(10克) 与氯化铵固体(5克)
反应
温度降低
吸收能量
[结论]
每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。
释放能量的 化学反应
吸收能量的 化学反应
1、所有的燃烧反应 2、酸碱中和反应 3、金属和酸发生置换反应 4、铝热反应
1、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 2、大多数分解反应
3、以C、H2、CO为还原剂还原氧化物的氧 化还原反应
旧化学键断裂
反应物
生成物
新化学键形成
点燃
2H2+O2=2H2O
通电
2H2O=2H2↑+O2↑
原始人钻木取火及使用火
石油加工厂
煤
天然气化 工基地
近年来我国煤、石油、天然气和水电能源的 消耗构成示意图
煤、石油、天然气 （94.9%)
水 电
5.1%
第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应
高温
7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
高温
8、C+H2O=CO+H2
学生甲：凡 经加热而发 生的化学反 应都是吸收
能量的
学生乙：不一定。 有些反应在启动时 要加热，反应开始 后不再加热就能继 续进行，如燃烧反 应，这类反应是释
放能量的。
为什么化学反应会释放能量或吸收能量?
吸收能量E1
旧化学键断裂
原子核与电子
阴离子与阳离子
（
处
于 平
离子或原
衡 状
子之间
态
）
原子核之间、 电子之间
原子结构简图
电子转移 +11 ② ⑧ ①
不稳定
⑦⑧② +17
+11 ② ⑧ ⑧ ⑧② +17
+11 ② ⑧
⑧ ⑧② +17
4、离子键的形成
Na+ Cl-
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
食盐（晶体）的结构 ——以离子键结合
一、离子键 带相反电荷离子间的相互作用
1、成键微粒：阴、阳离子 2、相互作用：静电作用(包括吸引和排斥) 3、形成条件：得失电子 4、离子键的形成范围：（活泼金属＋活泼
为什么化学反应会释放能量或吸收能量?
吸收能量E1
旧化学键断裂
反应物
生成物
新化学键形成
E1>E2 反应吸收能量 E1<E2 反应释放能量
释放能量E2
点燃
在H2+Cl2=2HCl反应过程中，破坏1mol氢气中的化学 键吸收的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键吸收
B 的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能
• 旧化学键的断裂和新化学键的生成 的。
• 断开化学键需要能量，新的化学键 形成则会释放出能量。
一、共价键
1、定义
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
2、形成条件：
（1）同种或不同种非金属元素原子之间的结 合；（如：Cl2、CCl4、CO2等） （2）某些金属元素原子与非金属元素原子间 的结合；（如：AlCl3等）
[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？
点燃
1、2Mg+O2=2MgO
高温
2、 C+CO2=2CO
3、
MnO2
2KClO3 = 2KCl
+
3O2↑
4、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？
5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是（ ）
A、Q1+Q2>Q3 B、Q1+Q2<2Q3 C、Q1+Q2<Q3 D、Q1+Q2>2Q3
热
热
能
能
光 化光 能 学能
能
电
电
能
能
氢能21世纪的绿色能源
第一节 化学键与化学反应
一、化学键与化学反应中的物质变化 化学键：相邻原子间的强相互作用
化学反应中物质变化的实质：
说明： 多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐
分子，大多数有机物里都有共价键。
？
钠离子的形成
钠原子
钠离子
Na
失一个电子
Na+ ＋
Na — e
Na+
氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
Ｃｌ＋ e
Ｃｌ－
—
+
e
Na
Cl
Na+
Cl-
思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？
相互作用
静电吸引 静电作用 静电排斥百度文库
非金属）
➢ⅠA、ⅡA元素和ⅥA、ⅦA元素易形成离
子键. 5、离子化合物：由离子键构成的化合物
共价键
成键 微粒
原子
离子 键 阴、阳离子
区 原子间共用电子 别对
阴、阳离子间静 电作用
形成的 元素范
两种相同或不同
围 的非金属化合
活泼金属与 活泼非金属化合
例如： 形成
过 程 H＋Cl
例如：
HCl Na＋Cl
上一张 下一张 返 回 结 束
[ ] Na+ Cl -
化学键与物质构成
含有 离子化合物：
离子键的化合物
共价化合物：只含有共价键的化合物
思考
1、离子化合物是否只含有离子键？ 2、共价化合物是否含有离子键？ • 注： 1、离子化合物可能含有共价键。 2、离子键只存在于离子化合物中。
1、下列说法中正确的是（ ）
反应物
生成物
新化学键形成
释放能量E2
化学反应
断裂旧化 学键吸收
的能量
点燃
H2+
1 2
O2=H2O
436KJ+249KJ= 685KJ
通电
H2O=H2↑+
930KJ
1 2
O2↑
形成新化 学键释放
的能量
930KJ
436KJ+249KJ= 685KJ
结论
685KJ<930KJ 此反应释放能量
930KJ>685KJ 此反应吸收能量
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化 学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫 离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成 离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离 子键。
小试牛刀
1、下列叙述正确的是 （AC）
A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键 注：A和B是不同的！！！因两非金属原子间 不能得失电子，不能形成离子键，故A正确； 当非金属原子组成原子团时，可以形成离子 化合物，如NH4Cl等，故B错误
二、化学键与化学反应中的能量变化
[活动探究] 实验注意事项：1、注意安全使用温度计； 2、实验3反应后生成的钡盐有毒，注意废液回收和使用 安全。
实验内容
温度变化
结论
NaOH溶液(3mL)与
盐酸(3mL)反应 溶液温度升高 释放能量
锌(少量)与盐酸(5mL)
反应
溶液温度升高 释放能量
氢氧化钡晶体(10克) 与氯化铵固体(5克)
反应
温度降低
吸收能量
[结论]
每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。
释放能量的 化学反应
吸收能量的 化学反应
1、所有的燃烧反应 2、酸碱中和反应 3、金属和酸发生置换反应 4、铝热反应
1、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 2、大多数分解反应
3、以C、H2、CO为还原剂还原氧化物的氧 化还原反应