一种重要的混合物胶体
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•答案 C
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•答案 B
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•移动——带正电荷
•原因：由于胶粒有相对较大的表面积，具有很 强的吸附性，可以吸附胶体中的离子而带同种 电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒 带负电荷时向阳极运动。
•注：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的 不带电，没有电泳现象。
•重要胶粒带电的一般规律:
•思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀
•条件 •饱和FeCl3溶液、沸水 ：
•四、胶体的制 备
•原理：使分散质粒子大小在1nm ~ 100nm之间
•1.物理方法
•直接分散：例如蛋白质胶体、淀粉胶体 •研磨法：如研墨得到墨汁
•②复分解法
•AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 •浅黄色
• 注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀 ,逐滴滴加，同时要不断振荡。
•思考：如何破坏胶体的稳定状态，使之聚沉？
• 要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除 胶粒吸附的同种电荷。
•1.加热 2.搅拌 3.加入电解质
• 3.电泳现象
•在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
•-
•Fe(OH)3胶体向阴极 •阴极
•+
•阳极
• 胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会 出现沉淀。所以胶体通常现配现用。
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•一种或几种物质
•另一种物质里
•被分散
•1nm •1nm~100nm •100nm
0
•1～100 nm
•分散剂的状态 •固溶胶
•气溶胶、液溶胶和
1
•光亮的通路
•散射 •胶体与溶液
•胶
•体
•性
•定向移动 •比表面积大
•质
•阳离子 •阴离子
•和
•应 •沉淀
•用 •加可溶性盐
•加热 •搅拌
2
•渗析
•<1 nm •>100 nm •1 nm～100 nm
3
•均一、透明 •不均一、不透明 •均一
•稳定
•不稳定 •较稳定
•能
•不能
•能
•能
•不能
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•答案 A
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百度文库 3
•呢•思？考：胶当粒带带正同电种的胶电粒荷与，带相负互电间的产胶粒生相排斥作用
，遇 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有 稳• 定性的时主，是要否因生素成。沉淀？
•胶体渗析——提纯胶体
•利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶 液里分离的操作，叫做渗析。
•原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
•
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
•现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体 里产生一条光亮的“通路”
•（溶液）
•（胶体）
•原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对
•
光有散射作用；而溶液分散质的粒子太
•
小，不发生散射。
•胶体的分类:
气溶胶——以气体作为分散剂的分散体系。其分 散质可以是液态或固态。（如烟、雾等）
•(< 1nm) •（1 ~100 nm） •（>100 nm）
•二、胶体 •1. 定义：
• 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm （10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体
•注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物
质都可能形成的一种分散状态。
•三、胶体的性质
• 1.丁达尔效应（现象）(光学性质)
一种重要的混合物胶体
•一、分散系
•1.定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物
•分散质：被分散的物质
•（其中分散成微粒的物质）
•分散剂：能分散分散质的物质
•（微粒分散在其中的物质）
•溶液、悬（乳）浊液、胶体
•2.分散系的分类 •本质依据——分散质微粒直径大小
•<10-9m •10-9m-10-7m •>10-7m
•淀粉胶体 和 Na Cl 溶液于半透 膜内
•蒸镏水
•应用：
•胶体净化 、提纯使 胶体和溶 液分离
•2.化学方法
•①水解法 •FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
•红褐色
• FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量 的Fe(OH)3 ,加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚 集成较大颗粒 ——胶体
液溶胶——以液体作为分散剂的分散体系。其分 散质可以是气态、液态或固态。（如Fe(OH)3胶 体，豆浆，牛奶，血液，淀粉溶液）
固溶胶——以固体作为分散剂的分散体系。其分
散质可以是气态、液态或固态。（如有色玻璃、 烟水晶）
• 2.胶体的聚沉（物理变化） • 使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀 ，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。
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•移动——带正电荷
•原因：由于胶粒有相对较大的表面积，具有很 强的吸附性，可以吸附胶体中的离子而带同种 电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒 带负电荷时向阳极运动。
•注：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的 不带电，没有电泳现象。
•重要胶粒带电的一般规律:
•思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀
•条件 •饱和FeCl3溶液、沸水 ：
•四、胶体的制 备
•原理：使分散质粒子大小在1nm ~ 100nm之间
•1.物理方法
•直接分散：例如蛋白质胶体、淀粉胶体 •研磨法：如研墨得到墨汁
•②复分解法
•AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 •浅黄色
• 注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀 ,逐滴滴加，同时要不断振荡。
•思考：如何破坏胶体的稳定状态，使之聚沉？
• 要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除 胶粒吸附的同种电荷。
•1.加热 2.搅拌 3.加入电解质
• 3.电泳现象
•在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
•-
•Fe(OH)3胶体向阴极 •阴极
•+
•阳极
• 胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会 出现沉淀。所以胶体通常现配现用。
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•一种或几种物质
•另一种物质里
•被分散
•1nm •1nm~100nm •100nm
0
•1～100 nm
•分散剂的状态 •固溶胶
•气溶胶、液溶胶和
1
•光亮的通路
•散射 •胶体与溶液
•胶
•体
•性
•定向移动 •比表面积大
•质
•阳离子 •阴离子
•和
•应 •沉淀
•用 •加可溶性盐
•加热 •搅拌
2
•渗析
•<1 nm •>100 nm •1 nm～100 nm
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•稳定
•不稳定 •较稳定
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•能
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•呢•思？考：胶当粒带带正同电种的胶电粒荷与，带相负互电间的产胶粒生相排斥作用
，遇 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有 稳• 定性的时主，是要否因生素成。沉淀？
•胶体渗析——提纯胶体
•利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶 液里分离的操作，叫做渗析。
•原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
•
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
•现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体 里产生一条光亮的“通路”
•（溶液）
•（胶体）
•原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对
•
光有散射作用；而溶液分散质的粒子太
•
小，不发生散射。
•胶体的分类:
气溶胶——以气体作为分散剂的分散体系。其分 散质可以是液态或固态。（如烟、雾等）
•(< 1nm) •（1 ~100 nm） •（>100 nm）
•二、胶体 •1. 定义：
• 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm （10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体
•注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物
质都可能形成的一种分散状态。
•三、胶体的性质
• 1.丁达尔效应（现象）(光学性质)
一种重要的混合物胶体
•一、分散系
•1.定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物
•分散质：被分散的物质
•（其中分散成微粒的物质）
•分散剂：能分散分散质的物质
•（微粒分散在其中的物质）
•溶液、悬（乳）浊液、胶体
•2.分散系的分类 •本质依据——分散质微粒直径大小
•<10-9m •10-9m-10-7m •>10-7m
•淀粉胶体 和 Na Cl 溶液于半透 膜内
•蒸镏水
•应用：
•胶体净化 、提纯使 胶体和溶 液分离
•2.化学方法
•①水解法 •FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
•红褐色
• FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量 的Fe(OH)3 ,加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚 集成较大颗粒 ——胶体
液溶胶——以液体作为分散剂的分散体系。其分 散质可以是气态、液态或固态。（如Fe(OH)3胶 体，豆浆，牛奶，血液，淀粉溶液）
固溶胶——以固体作为分散剂的分散体系。其分
散质可以是气态、液态或固态。（如有色玻璃、 烟水晶）
• 2.胶体的聚沉（物理变化） • 使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀 ，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。