课题3--离子

一.核外电子的排布:
1.核外电子按能量高低分层 排布:能量越低,离核越近
2.“层”的表示及能量变化:
层数 一 二 三 四 五 六 七
符号 K L M N O P Q
能量
逐渐增高
3.排布规律: 1)每层最多排2n2 个电子[n为层数，n>0]
2)最外层电子数≤8 [n=1时,≤2]
3)最外层电子数=8 [n=1时,=2]为稳定结构
离子所带电荷数=对应元素常见化合价
符号周围数字的意义 化 合 价
原子个数
质子数
-2
O 3 282
离子电荷
一个分子中的 原子个数
数字的位置不同，所表示的
意义就不同，可要小心哟！
5.阴、阳离子也能构成物质—离子化合物
+11 2 8 1
7 8 2 +17
+11 2 8
8 8 2 +17
Na+ Cl-
特点：化合物中含有金属元素或铵根
1.氖气 2.氯化钾 3.铜 4.二氧化硫 5.氮气 6.炭粉 7.硝酸铵 8.硫酸铜 9.水 10.氨气
物质与其构成粒子之间的关系：
单质
【同种元素】 元素
化合物 【异种元素】
金属等 结合
的相 一同 类质 原子 子数
原子
结合 分解
分子
聚集
氧气、水等
氯化钠等
结合
得失 电子
离子
1.元素符号周围的数字有不同的含义，下 列符号中只表示“2个氢原子”的是（ ）
4)金属元素的原子一般最外层电子数<4， 易失去电子达到稳定结构
5)非金属元素的原子一般最外层电子数≥4 易得到电子达到稳定结构
6.原子中各种“数”的作用：
质子数：决定元素的种类。
电子数：最外层电子数主要决 定元素的化学性质。
中子数：与质子数共同决定原 子的相对原子质量
1.原子核外电子是按________、______排布的。
二 .离子的形成
1.带电荷的原子或原子团叫做离子。
为达到稳定结构，金属原子失去最外 层电子，形成带正电荷的阳离子；非金属 原子得到电子，形成带负电荷的阴离子。
2.离子所带电荷数=1个原子得、失电子数
阳离子所带正电荷数=1个原子失电子数 =原子最外层电子数
阴离子所带负电荷数=1个原子得电子数
=原子最外层电子数-8
C．质子数
D．中子数
8、有三种微粒，ｘ元素的原子核电荷数为12， ｙ元素的阴离子带一个单位负电荷，核外电子排 布与ｚ元素的原子一样，ｚ元素 的原子核外有 三个电子层，最外层有８个电子 １）画出三种元素的原子结构示意图
3.相同电子层结构：——层及层上电子数都
一样的结构 [相同电子层排布] ,如:
氖原子+10 2 8
钠离子 +11
氧离子
28
+8
28
4.离子的表示：
1)离子结构示意图——最外层为稳定结构 a.当A=B+C 原子
+A B C b.当A>(B+C) 阳离子 c.当A<(B+C) 阴离子
2)离子符号—元素符号右上角注“n+”或“n如：Na+ Mg2+ OH- 电子数为1时，“1”必须省略。
其中说法正确的是(
)
A 、①②
B、②③
C、①②④
D、②③ ④
6、写出下列微粒的质子数和电子数 项目 Na Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH质子数 11 11 16 10 10 11 9
电子数 11 10 18 10 10 10 10
7、钠原子失去一个电子后发生变化的是
（）
A．电子层数 B．相对原子质量
最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。
5.月球土壤含有大量氦—3原子，它可能成为未 来核能的重要原料。氦—3原子核内有2个质子和 1个中子。氦—3原子结构示意图是 （ ）
6.下列原子结构示意图所代表的原子最不易发生 化学反应的是（ ）
A、
B、
C、
D、
第四单元 物质构成的奥秘
课时 2
9.25.
A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H＋
2.用化学符号表示:
1) 2个氢原子
； 2)两个钡离
子
；3) 镁离子 ；
4)氧元素的化合价为-2价 ；
5)磷元素
。
3. 某微粒的结构示意图 +13 2 8下列有关说法 中不正确的是 ( ) A、该元素原子的核外有2个电子层 B、该元素是一种金属元素 C、该微粒是阳离子 D、该微粒最外层具有稳定结构
2.某元素的原子结构示意图
，其中 表示__
弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反
应中，这种原子容易____电子。
3.稀有气体元素的原子最外电子层有___个电子（氦
有___个电子）,化学性质比较_____，一般情况下不
跟其它物质________。
4.某元素原子核内有17个质子，核外共有___个电子
A 4．元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，相对原 子质量为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
（A）A－x－n
（B）A－x＋n
（C）A＋x－n
（D）A＋x＋n
5、对结构示意图为 +10 2 8 和 +9 2 8 的两 两种微粒,有下列说法
①属于同一元素
②都具有稳定结构
③核外电子排布相同 ④都不带电荷
第四单元 物质构成的奥秘
9.24.
1.元素在自然界如何存在？地壳中含量居 前四位的分别是什么元素？
2.元素与原子有什么关系？不同原子间有 什么区别？
3.具有相同质子数的粒子一定属于同种元 素吗？
4.原子质量如何表示？原子由什么构成？
问题：核外电子如何分布呢？
氢原子核外电子的运动
+1
电子层:电子出现几率较大的区域
1.下列微粒结构示意图表示阳离子的是( )
2.
比较项目
微粒种类 分子
是否构成物质（举例）
化学变化中是否ห้องสมุดไป่ตู้分
电性
联系
原子 离子
6.共价化合物：原子间通过共用电子对结合
成分子后,再由分子构成的化合物。
非金属元素的原子如何形成分子呢？
H Cl
H Cl
特点：不含金属 共用电子对
元素和铵根
练习: 判断下列物质分别由什么粒子构成
1、原子的核外电子的是怎样排布的？ 2、元素的化学性质是由什么微粒来决定？ 3、各类元素原子的最外电子数目有何特点？
元 素 最外层电子数 原子结构 变化趋势 化性
稀有 气体
8（He为2个） 稳定
金 属 一 般﹤ 4
不稳定
非金属 一 般≥4
不稳定
稳定
稳定
易去电子 活泼 易得电子 活泼
不稳定的原子如何实现稳定？
4.原子结构的表示— 结构示意图[1~18号]
原子核
电子层
+11 2 8 1
质子数
各层上电子数
已知质子数时，可依照电子排布规律画 出结构示意图。因此1~18号元素应熟记
练习：画出1、4、8、12、17号元素的
原子结构示意图
你发现了什么？
5.结构与性质
1)原子最外层电子数= “主族”数
2)电子层数=周期数 3)稀有气体很稳定，其原子最外层电子数 都为8(He为2),不易得失电子，属于稳定 结构