《分子的立体构型》优质课件1

c.中心原子的价层电子对之间尽可能远离， 以使斥力最小，由此决定分子空间构型。
静电斥力最小的价层电子对的排布方式
价层电子 对数
2
3
4
5
6
电子对排 布方式
直线形
平面三 角形
四面体
三角 双锥
八面体
2 . 2 . 1 分子的立体构型 价层电子对互斥理论 课件 人教版高中化学选修三
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1.同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，为什么？
2.同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，为什么？
在多原子构成的分子之中，由于原子间排列的 空间顺序是不一样，使得分子有了不同的结构， 这就是所谓的分子的立体构型。
一、形形色色的分子 1.双原子分子（直线型）
O2
HCl
2.三原子分子立体结构（有直线形和V形）
CO2 直线形 180°
H2O V形 105°
一、形形色色的分子 3.四原子分子立体结构（直线形、平面三角 形、三角锥形、正四面体）
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型 第一课时
1.空间分布的两个点是否一定是在同一条直线上？ 迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成是 两个点，那么它们在空间上可能会构成几种形状？ 分别是什么？
O2
HCl
2.空间分布的三个点是否一定在同一条直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成 是三个点，那么它们在空间上可能会构成几种形 状？分别是什么？
价层电子对：指分子中的中心原子上的电子对
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基本要点
a. 分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层 电子对数
价层电子对数=σ键个数+中心原子上的孤电子对数
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孤对电子对分子立体结构影响较大
中心原 子
代表物
中心原子 结合的原子数
分子 类型
空间构型
无孤对 电子
有孤对 电子
CO2 CH2O CH4 H2O NH3
2
AB2 直线形
3
AB3 平面三角形
4
AB4 正四面体
2
AB2 V 形
2.中心原子价层电子对数的确定方法
对ABm型分子或离子，其中心原子价层电子对数(n) 的判断方法：
中心原子价层电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±电荷数
n= 2
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C2H2 直线型 180°
NH3 三角锥形 107°
CH2O 平面三角形 120°
P4 正四面体 60°
一、形形色色的分子 4.五原子分子立体结构
CH4
正四面体
一、形形色色的分子 4.其他
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
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σ键个数=与中心原子结合的原子个数 b.价层电子对之间的斥力大小顺序： 孤对电子-孤对电子 > 孤对电子-成键电子对 > 成键电子对-成键电子对
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一、形形色色的分子 资料卡片
C60
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C20
C40
C70
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(1)作为与中心原子结合的原子，卤素原子和氢原子提 供1个电子，第ⅥA族元素的原子不提供电子
:: - -
:: -
电子式
:: : :
:O::C::O:
H: O: H
H: N: H H
H
H. . C
.. .. ..
.. O. .
H H: C: H
H
结构式
O=C=O H-O-H H-N-H H
=
O H-C-H
H H-C-H
H
分子的空 间构型
直线形
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V形
三角锥形
平面三 角形
正四面体
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3
AB3 三角锥形
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二、价层电子对互斥理论（VSEPR）
1.内容:分子中的价层电子对由于相互排斥作用，而趋 向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称 的空间构型。电子对之间的夹角越大排斥力越小。
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科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析
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结合CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的 电子式、结构式及分子的空间构型，分析中心
原子价电子层电子的成键情况。
分子
CO2 H2O NH3 CH2O CH4
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中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键， 则A为中心原子，n值为中心原子结合的原 子数。 孤电子对：未用于形成共价键的电子对 成键电子对和孤电子对会影响分子的空间构型
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