最新九年级化学空气知识点资料讲解
第二讲空气
一、空气成分的发现
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里，分别发现并制
得了氧气。
2、1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。拉瓦锡是第一个对空气组成进行探究的化学家，第一个用天平进行定量分析。
3、1892年英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆赛合作发现空气中还存在着一种
极不活泼的气体—氩
二、空气中氧气含量的测定
1、测定空气中氧气含量的实验原理：在一个密闭的容器
里，用足量的红磷与容器内氧气反应，生成一种白色固体，
燃烧结束时，温度降至室温时，瓶内气压减小，如果打开
与外界相连的止水夹，烧杯中的水在大气压强作用下，流
入密闭容器内，进入水的体积就是消耗氧气的体积。
磷+ 氧气→五氧化二磷
2、实验装置：
Ⅰ）、仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。
Ⅱ）、药品：红磷、水。
3、实验步骤：
Ⅰ）、先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
Ⅱ）、连接装置。
Ⅲ）、用弹簧夹夹紧乳胶管。
Ⅳ）、检查装置的气密性。
Ⅴ）、点燃红磷，伸入集气瓶内。
Ⅵ）、燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。
4、实验现象：产生大量浓厚的白烟（白烟是五氧化二磷的小颗粒），放出大量的热量，冷却后打开止水夹，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5、实验成功的关键：
Ⅰ）、红磷要过量
Ⅱ）、装置必须密封
Ⅲ）、导管内先注满水
Ⅳ）、冷却到室温后，打开弹簧夹。
6、实验分析与结论：
红磷燃烧生成的五氧化二磷固体极易溶于水，不占气体体积，磷的燃烧消耗
了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水约是集
气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明，空气中氧气约占空气总体积的1/5.
7、讨论与思考
Ⅰ）、为什么红磷必须过量，熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？如果红磷的量
不足，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？
红磷过量，燃烧时才能比较完全地消耗瓶内空气中的氧气，但不能完全消耗，
因为氧气含量低时，红磷在这样的条件下不能继续燃烧，所以红磷熄灭后，瓶内
仍有少量残余的氧气。如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全
反应掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气体积的1/5，导致测得的空气中氧气的体积分数偏小
Ⅱ）、装置气密性不好，测得氧气的体积分数偏大还是偏小？
装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进
入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得的氧气的体积分数偏小。
Ⅲ）、导管事先未注满水，会引起测量结果如何改变？导管未注满水，燃烧冷
却后，进入的水有一部分存在于导管中，所以集气瓶内水的体积减少，故氧气的
体积减少，测量结果偏低。
Ⅳ）、装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果偏高还是偏低？
因为温度较高时，气体压强较大，进入瓶内水的体积减少，引起测量结果偏低。
Ⅴ）、能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？
因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫和二氧化碳（都是气体），会弥补反应所消耗的氧气的体积，导致测量结果误差加大;而铁丝在空气中难以燃烧，瓶内空气的体积几乎不会变化，因而集气瓶内水面不会上升。
也不能用镁条代替红磷，原因是镁能与氮气反应，生成固体，使测得结果偏大。
Ⅵ）、该实验选择可燃物的条件：
①、该物质在空气中就能燃烧
②、该物质燃烧后生成的物质为固体
Ⅶ）、实验结果偏小的原因（氧气体积分数﹤21％）：
①、红磷的量不足
②、装置气密性不好
③、未冷却室温就打开止水夹
Ⅷ）、实验结果偏大的原因（氧气体积分数﹥21％）：
①、点燃红磷在插入集气瓶时赶走了瓶里部分空气
②、点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶里空气沿导管跑出
③、选用了能与氮气反应的物质如镁条。
三、空气的成分和组成
空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
四、纯净物和混合物
混合物纯净物
组成由多种物质组成，组成不固定由一种物质组成，组成固定
表示方法无固定符号用专门符号表示，如氮气（N2）等性质无固定的物理性质，各物质都保持各自的化学性质有固定的物理性质和化学性质
举例空气、海水、糖水等氧气（O2）、二氧化碳（CO2）联系
我们判断纯净物和混合物时，可根据化学符号（化学式）来判断，纯净物有
自己的化学符号（化学式）；混合物没有化学符号（化学式）。
五、空气是一种宝贵的资源：
1、氮气的性质和用途
Ⅰ）、N2物理性质：是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气得略小Ⅱ）、N2化学性质：很不活泼，一般情况下不支持燃烧，也不能燃烧，不供给呼吸，在一定条件下可与某些物质反应，如：合成氨、制氮肥、生物固氮等。
Ⅲ）、N2用途：
①是制氮肥和硝酸的重要原料。
②作保护气，如焊接金属时常用作保护气、灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品包装时充氮气以防腐。
③医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术。
④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
2、稀有气体：
Ⅰ）、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，是混合物。
Ⅱ）、物理性质：是一种无色无味的气体，难溶于水。
Ⅲ）、化学性质：极不活泼，曾被称为惰性气体。
Ⅳ）、用途
①保护气，如焊接金属用稀有气体来隔绝空气等。
②电光源，稀有气体在通电时发出不同颜色的光。，
③用于激光技术
④氦气可做冷却剂
⑤氙气可作麻醉剂
3、空气的污染及防治措施
Ⅰ）、大气污染引发的三大环境问题
温室效应——使全球变暖
酸雨——使土壤酸化、破坏建筑物等。
臭氧空洞——使紫外线危害人类和动植物。
Ⅱ）、空气污染物及来源
Ⅲ）、空气污染防治措施
①加强空气质量监测：空气质量日报
②消除污染源：
a、减少化石燃料的使用，更多使用清洁能源。
b、革新工艺，使工厂减少废气排放。
③治理废气：
a、汽车尾气安装净化装置。
b、工厂废气处理后排放
④、植树、造林、种草，改善环境。
Ⅳ)、目前计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（又称飘尘）和臭氧。
Ⅴ）、空气质量分级标准
污染
50以下51-100 101-150 151-200 201-250 251-300 300以上指数
质量
ⅠⅡⅢ（1）Ⅲ（2）Ⅳ（1）Ⅳ（2）Ⅴ级别
质量
好良好轻微污染轻度污染中度污染中度重污染重度污染状况
初中化学空气氧气知识点总结
空 气 中 的 成 分 实验：空气中氧气成分的测定 装置图注意点 a、可燃物要求：足量红磷 b、装置要求：气密性良好 c、操作要求：等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹 d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积 e、结论： 空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②选择的药品应具备的条件：a、能在空气中燃烧；b、在空气中燃烧时只与氧气反应， 不消耗空气中其他气体；c、燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或者气体溶液吸收 能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。 概念分析： 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物注意： 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。 一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 空气污（1）空气污染源：工业、交通、生活污染源 （2）对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物(NO、NO2)和二氧化硫SO2等。
最新初三化学上册知识点总结复习(非常详细)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车） （1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求： 认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学第6单元知识点
第6单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的 电极、 电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下，化学性质稳定 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2制O2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
初三化学上册知识点总结复习(非常详细)
2014届初三寒假培训资料。全力以赴备战2014年中考，为梦想，全力以赴！ 知识点1 物质的变化和性质 1、化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 知识点2 走进化学实验室 考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
九年级化学必背知识点(精简版)
九年级化学必背知识点(精简版） 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧Ｈ氢Ｎ氮Cl氯C碳Ｐ磷S硫 金属：K钾Ｃa钙Ｎa钠Mｇ镁Al铝Zn锌Ｆe铁Cu铜Hg汞Ａｇ银Mｎ锰Ba 钡 原子团（根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 ＯH－NO3-CＯ32-SO4 2－PO43－NＨ4＋２、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。 （2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根;通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1)实验室制取氧气一: 2KＭnO４△Ｋ２MｎO4+MnＯ２+Ｏ２↑ (2)实验室制取氧气二：2Ｈ2O22 MnO２H２Ｏ+Ｏ2↑ （３) 实验室制取氧气三:2KClO3 △2 MnO 2ＫCl＋3O2↑
(4)实验室制法ＣO2：CaＣO3＋２ＨCl=CaCｌ2+H2Ｏ+CO2↑ （5）实验室制取氢气: Ｚn+H２ＳＯ4=ＺnSO４+H2↑ （6）电解水制取氢气：2Ｈ2O=2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术(铁置换出铜）:Ｆe＋ＣuSO4=FｅＳO4+Ｃu (８)炼铁原理: 3ＣO+Fe2Ｏ３△2Fe+3CO2 (9)生灰水［Cａ(OH)２]的制取方法:ＣaＯ+H2O＝Ca（OH)2 （１0）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCＯ３＝CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序:?金属活动性由强至弱：K Ca Na Ｍg Ａｌ，Zn ＦeSｎＰb（H）,CｕＨg AgP ｔAu。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢) ，铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态１、白色固体:MgO、P O5、CａO、NaＯH、Ca（OH）2、ＫClO3、ＫC 2 ｌ、Na2CO3、ＮaCl、无水CｕSO4; 铁、镁为银白色(汞为银白色液态），除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。２、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、ＭnO２、Fe3O4▲ＫMnO４固体为紫黑色3?、红色固体:Cu、Ｆe2O3、ＨgＯ、红磷▲硫磺:淡黄色4、溶液的颜色： 含Ｃu2+的溶液呈蓝色(如ＣuSO4溶液）;含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeＣl２溶液)；含Fe3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5?、(1）具有刺激性气体的气体：ＮH3(氨气）、SO2、HCl(皆为无色) ?（2)无色无味的气体:O2、H2、Ｎ2、CO2、CH4、CO（剧毒) 、空气、稀有气体▲注意:具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体:ＣO； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：Ｈ2、ＣO、CH4(甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、Ｈ2、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2、ＣO2 助燃性物质：Ｏ2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体:CＯ, 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CＯ中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO２ 最轻气体:Ｈ２也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CＯ2气体:用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸(HCｌ）: 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出ＨCl气体） 石灰石(ＣaCO3）：建筑材料,制水泥、高温煅烧制CａO; 生石灰ＣａO: 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca（OＨ)2。 熟石灰Cａ(OＨ)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液，与Na２CO3反应制取NａOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液)、天然气（气) 六大营养物质:糖类（主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人）、佝偻病（儿童)；缺铁：贫血 缺碘:甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素Ａ：夜盲症；缺维生素Ｃ：坏血病 合金:生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件：铁同时与空气（主要是Ｏ2）和水接触
人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气 知识点复习总结
我们周围的空气 课题1 空气 1.空气是由什么组成的 （1）拉瓦锡用定量法研究空气成分 实验步骤：①把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加热12天，结果发现有一部分银白 色的液态汞变成红色粉末，同时容器内空气的体积减小约1 5 ；①研究剩余的 4 5 体积的气体， 发现这部分气体既不能供给呼吸，也不支持燃烧；①把在汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个容器里加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气 体体积；①把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4 5 体积的气体中，结果得到的气体与空气 的性质完全一样。 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1 5 。 （2）测定空气中氧气的含量 反应的文字表达式：红磷+氧气u u u u u r 点燃五氧化二磷 ①实验步骤：将仪器连接好并检查装置的气密性；在集气瓶底 装入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份；用弹簧夹夹紧 橡皮管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙内的红磷，然 后迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭，集气瓶冷却至 室温后，打开弹簧夹。 ②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟并放出热量；集气瓶冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯 中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶中空气体积的1 5 。
③实验结论：氧气约占空气体积的1 5 。 （3）空气的组成：通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。 （4）纯净物和混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质，叫做混合物；组成混合物的各成分保持它们各自的性质；只由一种物质组成的物质（如氮气、氧气、二氧化碳等）叫做纯净物，纯净物可以用化学符号来表示。 2.空气是一种宝贵的资源 3.保护空气 （1）空气污染源 ①气态污染物：二氧化硫（主要来自含硫燃料的燃烧；会引发呼吸道疾病，严重者死亡；造成酸雨，破坏地面设施等）；氮氧化物（主要来自汽车、飞机等的尾气；会引发眼睛、呼吸系统炎症；形成酸雨；破坏高空臭氧层等）；一氧化碳（主要来自汽车尾气、含碳燃料的不完全燃烧；会破坏人体血液输氧功能，使人窒息死亡等）；氟氯烃（主要来自空调机；会破坏高空臭氧层）。 ②固态污染物：可吸入颗粒物（主要来自汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散；会引发咳嗽、咽喉病、“尘肺”；导致云雾增多，使能见度降低）。 （2）防治措施：①加大环境和大气质量检测；②使用清洁能源；③工厂废气经过处理后再排放；④对化石燃料进行脱硫处理等；⑤使燃料充分燃烧；⑥积极植树造林、种草等；⑦消除污染源。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
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初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属：K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团 (根 )：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH －NO3－CO 32－SO42－PO43－NH 4＋ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2)常见原子团 (根 )化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 (3)熟练默写常见元素的常用的化合价 ＋ 1 价K ＋、 Na＋、H ＋、 Ag ＋、 ＋ 2 价 Ca2＋、Ba 2＋、Mg 2＋、Zn 2＋、Cu2＋、＋ 3 价Fe3＋，Al 3＋ ＋ Hg 2 ＋ 、亚 Fe2 ＋ NH 4 － 1 价Cl －、 OH －、 NO3－－ 2 价O2－、S2－、CO32－、 SO42－、－ 3 价PO43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称化学名称化学式 金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 水银汞Hg 干冰二氧化碳固体CO 2 水水H 2O 双氧水过氧化氢H 2O 2 铁锈氧化铁Fe2O3 生石灰氧化钙CaO 熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH) 2 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 3 盐酸氢氯酸 (氯化氢 ) HCl 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH 4 酒精乙醇C 2H 5OH 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （ 1）实验室制取氧气一：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H 2O+O 2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO ===2KCl+3O2 ↑ 3 （ 4）实验室制法 CO 2：CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H2↑ （ 6）电解水制取氢气：2H 2O===2H 2↑ +O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）： Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO 2 （9）生灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H 2O==Ca(OH) 2（10）生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3 ===CaO+CO 2↑用途 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极 温度计 人工降雨，致冷剂 最常见溶剂 消毒剂 食品干燥剂 改良酸性土壤 建筑材料、制水泥 除铁锈 燃料 燃料、乙醇汽油
初中化学《我们周围的空气》知识点总结
初中化学《我们周围的空气》知识点总结 1、空气的组成 按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。 2、空气是宝贵的资源 氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。 3、氧气的性质 (1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。） (2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 4、氧气的实验室制法 (1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。 (2)反应原理（化学方程式） (3)装置：发生装置、收集装置。 (4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。 (5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。 (6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类（混合物、纯净物） 6、物质的性质 (1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等 (2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等 7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应） (1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。 (2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应） 化合反应：A＋B+……＝C 分解反应：D＝A＋B+…… 1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括（B）（A、C有毒，D能浑浊空气，B是植物生长需要的。） A、二氧化硫 B、二氧化碳（CO2） C、二氧化氮（NO2） D、总悬浮颗粒(TSP) 2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（C） A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸作用
初三化学上册知识点
第一单元 走进化学世界 物理变化 化学变化(又名化学反应) 定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 本质区别 有没有新物质生成 常见现象 物质状态改变 颜色改变、放出气体、生成沉淀， 同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等 举例 三态变化、灯泡发光、酒精挥发等 食物腐烂、金属生锈、燃烧等 联系 化学变化中往往伴随物理变化 物理性质 化学性质 定义 不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 例子 如:颜色、状态、气味、密度、硬度、 熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等 如：可燃性、腐蚀性、氧化性、 稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等 “性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等 例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发” 变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发” 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 【对蜡烛及其燃烧的探究】 操作 现象 结论 燃着时 1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上， 观察烧杯内壁 2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现水雾 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有水生成 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 熄灭后 1.吹灭蜡烛 2.用燃着的木条点燃白烟 产生一缕白烟 将蜡烛重新点燃 石蜡蒸气 白烟具有可燃性 【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝 节约原则:如果没有说明用量，取用液体(1～ 2mL )；固体只需盖满试管底部即可。 用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。 【常见仪器】 集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热） 【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子 【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨 【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管 量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。 可直接加热的：可间接加热的(垫石棉网)：反应容器 试管、蒸发皿、燃烧匙等烧杯、烧瓶、锥形瓶等
初中化学必背知识点总结
初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
初中化学空气氧气知识点总结
装置图
氧气 化学性质： 是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 【燃烧现象描述：是否剧烈燃烧+火焰颜色+是否放热+生成物颜色、气味状态等其他性质】用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山） 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等） 【支持燃烧，但不具有可燃性，不能做燃料】
2H2O2MnO22H2O + O2↑固液不加热型 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑固固加热型 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 式中二氧化锰的作用是：作为催化剂，加快反应速率 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 注意：（1）催化剂特点——一变两不变 （2）改变反应速率，既可以加快也可以减慢；只改变速率不改变生成物的质量 （3）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 （二）实验装置图： （三）实验操作及注意点： a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热
1、 燃烧定义：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应 燃料充分燃烧条件：燃烧时有足够空气；燃料与空气有足够大的接触面积。 【注意：着火点是物质固有属性，不能改变】 2、剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 燃烧条件 灭火原理 物质本身是可燃物； 可燃物的温度达到着火点； 可燃物接触氧气（或空气） 清除可燃物或使可燃物与其他物质； 使可燃物温度降低到着火点以下； 隔离隔绝空气或氧气
最新九年级化学最全必背知识点
最新九年级化学最全必背知识点 九年级化学必背知识点生命之源——水 一、概念 质量守恒定律：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。 二、实验题、填空题常考句子 1. 水污染：(1)工业三废的任意排放(2)生活污水的任意排放(3)农药、化肥的不合理使用。 2. 水污染的防治：(1)加强对水质的监测(2)工业三废经过处理后再排放(3)生活污水经处理后排放(4)合理使用农药和化肥。 3. 保护水资源的途径：(1)节约用水(方法：工业用水循环使用、使用节水龙头、使用节水马桶、使用喷灌、滴管设施、随手关闭水龙头、一水多用等)(2)防止水污染。
4. 水净化程度由高到低的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀。 5. 硬水和软水的区别：加肥皂水。 6. 生活中降低水硬度的方法：煮沸。 7. 电解水时通的是直流电，给水中加少量NaOH或硫酸的目的是为了增强水的导电性。 8. 电解水实验要点：氧正氢负，氧一氢二，氧八氢一。 9. 电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 10. 电解水实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的化合物(氧化物);化学反应中，分子可分，原子不可分。 11. 质量守恒的原因：化学变化中，原子总类不变、原子数目不变、原子质量不变。 12. 验证质量守恒定律实验，要选择没有气体参加或生成的反应。如果有气体参加或生成，则需在密
闭容器内进行。 九年级化学必背知识点燃料 一、实验题、填空题常考句子 1. 自然界中密度最小的物质：氢气。 2. 氢气燃烧：2H2+O2==2H2O 现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。 3. 点燃任何可燃性气体之前都要验纯。 4. 氢气作为理想能源的优点：(1)来源广泛(2)热值高(3)燃烧产物是水，无污染。 5. 碳单质常考物理性质：金刚石硬度大，石墨能导电，活性炭有吸附性。 6. 金刚石和石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。
初三化学空气与氧气知识点复习
空气与氧气 空气 一、空气成分的研究史 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 1、装置 2、实验现象： A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2 ） 五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 5、注意事项： A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 E 、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。 思考： 1、可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能 燃烧） 2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得 的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是 A 、红磷量不足； B 、装置气密性差； C 、未冷却至室温就打开止水夹； D 、没有预先在导管 中装满水 三、空气的主要成分 （按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物 点燃
新人教版九年级化学上册空气知识点
新人教版九年级化学上册空气知识点 我们每天都呼吸着的"生命气体"，它分层覆盖在地球表面，透明且无色无味，为大家整理了空气知识点，让我们一起学习，一起进步吧! 知识点 1、空气中氧气含量的测定：实验现象： ①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成， ②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气 ③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
课后练习 1.(山东泰安中考)下列物质的用途，只利用其物理性质的是( ) A.氧气用于炼钢 B.稀硫酸除锈 C.液氮作致冷剂 D.氮气用于填充灯泡作保护气 2.山西云冈石窟有很多佛像雕塑，原本栩栩如生的雕像现如今已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨，下列气体中能形成酸雨的是( ) A.O2 B.CO C.N2 D.SO2 3.下列气体说明空气中含有哪些成分? (1)小白鼠在盛有空气的密闭容器中存活了一段时间 __________。 (2)酥脆饼干在空气中放置一段时间后，逐渐变软 __________。 (3)空气是制造氮肥的原料__________。 (4)长期放置在空气中的澄清石灰水表面有一层白色固体物质__________。 4.目前，我国按重点城市空气质量日报的监测项目不包括( )
初三化学上册知识点及习题
初三上册知识点及习题（附答案） 第一单元走进化学世界 知识点： 1、物理变化和化学变化 （1）物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 2、物理性质和化学性质 （1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 （2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 习题 【例1】物理变化与化学变化的本质区别是（） A．有无颜色变化B．有无新物质生成C．有无气体生成D．有无发光、放热现象 【例2】判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（） A．发出耀眼的白光 B．生成白色粉末氧化镁 C．镁条逐渐变短 D．放出大量的热 【例3】化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质” 的解释，正确的是（） A．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D．“新物质”就是自然界中不存在的物质 【例4】我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是（）A．纸燃烧B．冰雪融化C．食物腐烂 D．铁钉生锈 【例5】下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理变化的是（）A．白酒敞口放置一段时间后质量减少 B．鸡蛋清受热后变成块状
初中化学必背基础知识点100题
初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
(人教版)九年级上册化学知识点整理大全
第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学——环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器——量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器——托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点。（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿——酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4. （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器——铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿