九年级化学化学计算题试题经典及解析

九年级化学化学计算题试题经典及解析

一、中考化学计算题

1．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：

计算：

（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】88.3% 5.4%

【解析】

【分析】

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为：

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

【详解】

解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

106100117

x10y

g

==，

得x=10.6g，y=11.7g，

纯碱样品中碳酸钠的质量分数：10.6

12g

×100%≈88.3%，

（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质

量分数为

11.7(1210.6)

1210014010

g g g

g g g g

+-

++-

×100% ≈5.4%。

答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约 88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。

2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：

2NaCl + 2H2O 通电

2NaOH + Cl2↑ + H2↑

（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t ，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）

（2）取电解生产的氯气71g ，通入到一定浓度的NaOH 溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO ），反应原理为：Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O 。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。 （3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

【答案】32.2t A 吸收反应充分（吸

收效率高），防止倒吸 【解析】 【分析】

根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。 【详解】

解（1）设生成氯气的质量为x ，26.5%的饱和工业盐水200t 中含有氯化钠的质量=200t ⨯26.5%=53t ，则：

2222NaCl +2H O 2NaOH +117Cl 3x

H 5t +71=↑↑

通电

x 71

=53t 117 x ≈32.2t ；

（2）设吸收氯气71g ，生成NaClO 的质量为m ，NaCl 的质量为n ，则：

22Cl +2NaOH NaClO +NaCl =7174.558.571g m n

+H O

m74.5

=

m=74.5g，

71g71

n58.5

=

n=58.g，

71g71

根据以上数据，曲线如图：；

（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。

3．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入铜锌粉的累计质量/

918273640

g

产生氢气的累计质量/g0.10.2m0.40.4

容器中剩余固体的质量/

5.7111.4217.1322.842

6.84

g

（1）表中m的值为_____________。

（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。

【答案】0.3ZnSO4、ZnCl27.3% 5.85

【解析】

（1）根据表中数据分析解答；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉分析解答；（3）根据反应的化学方程式计算解答；（4）根据计算解答。（1）对比第一次、第二次可知，每加入9g铜锌粉可产生0.1g氢气，第四次加入铜锌粉后产生了0.4g氢气，m为第三次加入铜锌粉后产生氢气的质量。故m值为0.3；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉后产生氢气的质量不再增加，说明第四次加入铜锌粉后盐酸与锌粉恰好完全反应，故第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为ZnSO4、ZnCl2；（3）设产生0.4g氢气消耗盐酸的质量为x，消耗锌的质量为y。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 73 2

y x 0.4g 65732

y0.4

x g

==

x=14.6g

y=13g

原混合液中盐酸的质量分数为14.6g

200g

×100％=7.3％

（4）生成0.1g氢气时需要锌的质量为13g÷4=3.25g

设反应生成铜的质量为A。

生成0.1g氢气时与硫酸铜反应的锌的质量为9-3.25g-（5.71g-A）=0.04g+A

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

65 64

0.04g+A A

6564

=

0.04+

g A A

A=2.56g

9 g铜锌粉中含有锌粉的质量=2.56g+0.04g+3.25g=5.85g

答：（3）原混合液中盐酸的质量分数是7.3％；（4）每9 g铜锌粉中含有5.85g锌粉。

点睛：解答本题的难点在于搞清楚第一次加入铜锌粉后，容器中剩余固体的质量包括铜锌粉中铜的质量及锌与硫酸铜反应生成的铜的质量。

4．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。

① 该反应生成二氧化碳物质的量为 mol。

② 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1％）。

③ 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。

【答案】①0.05 ②83.3% ③盐酸的质量分数

【解析】

① 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。

二氧化碳的物质的量=2.2g÷(44g／moL)=0.05mol

设碳酸钙的物质的量为x mol。

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

1 1

x 0.05

1/ x=1/0.05 x="0.05" mol

②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05×100）/6×100%="83.3%"

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

③通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，