常见的酸和碱第二课时PPT

(5)盐 + 酸→新盐 +新酸
如: CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
教师演示实验
硝酸银和稀盐酸反应 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
氯化钡和稀硫酸反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
1、如何检验含Cl-的化合物？
先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3 2、如何检验含SO42-的化合物？ 方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3
三 、常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质、用途
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否有气味？完成导学案中表格
盐酸 硫酸
溶质的化学式 颜色、状态（浓）
气味（浓） 密度(与水比较)
注意：闻气体的方法
打开瓶口的现象
用途
2、浓硫酸的腐蚀性
酸在水溶液中都能解离出 H+和酸根离子，即在不同的 酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
你能得出答案吗？
1 ．wk.baidu.com列各物质露置在空气中，一段时间后， 物质的总质量会增加的是（ ）C A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
２．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢 气的是（ D ）
A.稀硫酸
同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认 为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。
实验操作 方案一：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入 ________ 方案二：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入 ________ 实验现象 实验结论
小亮的观 点正确
6、下图是雪碧汽水标签中的部分内容。 (1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大 量气泡，发生反应的化学方程式为： (2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红色，使石 蕊变红的物质是
7、实验室里某小组正在探究一个问题。根据设 计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴 管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无 色。 （1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或 Ⅱ） Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？ （2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小 斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为 溶质有两种，它们是_________________。
4、稀盐酸、稀硫酸分别与氢 氧化铜、氢氧化铁作用
5、稀盐酸与石灰石作用
3、酸的化学性质（通性）
（1）与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变 红、无色酚酞试液不变色 （2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水（金属除锈） 如:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O （4）碱 + 酸→盐 + 水 如: Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
第二课时
学习目标


1、认识几种常见的酸，知道浓盐酸和浓 硫酸的典型物理性质 2、知道酸的腐蚀性，学会浓硫酸的稀释， 能熟练取用酸溶液 3、知道稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学 性质
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在生 产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有盐酸； 1 2、人的胃液里含有什么酸？ 、汽车电瓶里含有硫酸； 2 3、汽车电瓶里含有什么酸？ 、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 3 4、食醋里含有什么酸？ 、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 4、酸雨里含有什么酸？
学案中表格
实验内容
1、在稀盐酸与稀硫酸中分别 加入紫色石蕊和无色酚酞 2、将镁、锌、铁、铜分别放 入稀硫酸、稀盐酸中
3、稀硫酸、稀盐酸分别与铁 锈、氧化铜作用
现象与结论
石蕊：变红 酚酞： 不变色 除铜外，有气泡产生，反 应速率：镁＞锌＞铁 铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铁溶解，溶液黄色 石灰石溶解，产生大量气泡
方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸？
用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液
4、除杂 HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl） 5、转化 H2SO4 HCl
HNO3
小组讨论： 请你回忆你有关溶液导电性实 验，通过讨论，对“酸的水溶液有 共同的化学性质”做出解释。
B.盐酸
C.硝酸
D.浓硫酸
３. 有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 (
)
腐蚀品
易燃气体
自燃物品
有毒品
A
B
C
D
4、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸 相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐 蚀的是( ) A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
5、右图是稀释浓硫酸实验 的示意图。 （1）写出图中a、b两种 仪器的名称： a ， b 。 （2）b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫 酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂 添加顺序颠倒，将会发 生 。
［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓硫 酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进 行实验。
（3）、浓硫酸的特性
吸水性（干燥剂、NH3不行） 脱水性 强烈的腐蚀性 强氧化性
你还知道酸与哪些物质 能发生反应？请将你所知道 的与同学们交流、讨论。
分组实验：探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到 的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：完成导